Martyna Dzierżawa gr. 10 10.12.2013r

Próbka : 2

Temat: Oznaczanie jonów Fe+3 metodą kolorymetryczną

Cel ćwiczenia: Oznaczenie ilości jonów Fe+3 w otrzymanej próbce.

Zasada:

• Schemat reakcji: Fe+3 + 3SCN - = Fe(SCN)3

Czerwona barwa

• Mechanizm reakcji : Prawo Lamberta-Beera

I0

A= log ___ = k . l . c gdzie A- absorbancja

II Io- natężenie światła padającego na próbkę

I1 - natężenie światła po przejściu przez próbkę

k - współczynnik molowy absorbancji (stały

dla danej temperatury i rodzaju substancji)

l - długość drogi jaką przebywa promień światła

c - stężenie badanej substancji [mol/dcm3]

Prawo to mówi, że absorpcja światła monochromatycznego o długości λmax (długość fali, przy której pochłanianie jest największe), przechodzącego przez roztwór, jest proporcjonalna do stężenia roztworu i grubości jego warstwy .

Krzywa pochniania pozwala stwierdzić, dla której długości fali absorbancja jest najwieksza. Krzywa wzorcowa pozwala nam określić ilość jonów żelaza w otrzymanej próbówce.

Wyniki:

1.Krzywa pochłaniania

Dla: 400nm = 395(absorbancja)

420nm = 556

440nm = 715

460nm = 843

480nm = 888

500nm = 834

520nm = 705

540nm = 541

560nm = 382

580nm = 245

600nm = 153

WYKRES:

2.Krzywa wzorcowa (dla fali o dł: 480nm)

1 próbówka = 215(absorbancja)

2 próbówka = 471

3 próbówka = 689

4 próbówka = 999

5 próbówka = 1,255

WYKRES:

3.Ilość jonów żelaza w oznaczanej próbce:

Próbka nr 2: absorbancja = 388

Stężenie jonów Fe³⁺ odczytane z wykresu = 17 x 10^-6 g/cm³

n=m/M M- masa molowa

M=56g n-liczba moli

n=17 x 10^-6 / 56 = 0,3 x 10^-6mola m- masa substancji

1dm³=1000cm³

0,3 x 10^-6 /10^-3=0,3 x 10^-3mol/dm³