gr.10

Sprawozdanie nr 2

Temat: Argentometria.

Badanie zawartości masy NaCl w próbce roztworu nr 12.

Aby zbadać próbkę należy w pierwszej kolejności nastawić miano 0,05N roztworu AgNO₃ na substancję podstawową NaCl. Oznaczony roztwór NaCl o stężeniu 1cm³ = 10mg rozcieńczono w kolbie stożkowej do około 100cm³ wodą destylowaną i dodano 1cm³ 10% roztworu K₂CrO₄ jako wskaźnika. Następnie miareczkowano roztworem AgNO_3, aż do pojawienia się trwałej zmiany zabarwienia z mlecznożółtej na żółtobrunatną.

I miareczkowanie: V(Ag NO₃) = 14,4 cm³

II miareczkowanie: V(Ag NO₃) = 13,6 cm³

Średnia wynosi: V(Ag NO₃) = 14 cm³

W roztworze zachodziły następujące reakcje:

AgNO₃ + Cl^- → AgCl↓ + NO₃

2AgNO₃ + CrO₄^2- → Ag₂CrO₄↓ + NO₃^-

Nastawienie miana:

Dane:

V(Ag NO₃) = 14 cm³

R(NaCl) = 58,5 mg/mval

m(NaCl) = 50 mg

Po otrzymaniu miana AgNO₃ przystąpiono do badania próbki nr 12. Badanie przeprowadzono podobnie jak nastawianie miana jednak niewiadomą jest masa NaCl w otrzymanej próbce. Po dopełnieniu wodą do kreski, pobrano pipetą 25 cm³ roztworu, wlano do kolby stożkowej i dopełniono do 100 cm³ wodą destylowaną. Następnie dodano 1 cm³ wskaźnika K₂CrO₄. Miareczkowano AgNO_3, aż do pojawienia się zmiany zabarwienia z mlecznożółtej na żółtobrunatną.

I miareczkowanie : V(Ag NO₃) = 11,1 cm³

II miareczkowanie: V(Ag NO₃) = 10,9 cm³

Średnia wynosi: V(Ag NO₃) = 11 cm³

Obliczanie masy NaCl:

Dane:

N(Ag NO₃) = 0,0611 mval/cm³

V(Ag NO₃) = 11 cm³

R(NaCl) = 58,5 mg/mval

a = 4 (bo wlano 25 cm³ na 100 cm³)

---