Konwersatorium z fizyki chemicznej II rok chemii biologicznej

Lista 8

Zagadnienia: Spektroskopia elektronowa

1. Jakie przejścia elektronowe mogą zachodzić w podanych niżej związkach? Podaj które z nich zachodzą w standardowym zakresie spektroskopii UV-Vis:

Benzen (C₆H₆), pirydyna (C₆H₅N), aceton, Co(H₂O)₆⁺², Pr(H₂O)₉⁺³, MnO₄^-

2. W widmie UV związku organicznego C₇H₁₄O obserwuje się maksimum absorpcji przy 296nm (ε = 3.7 m²/mol). Jest to prawdopodobnie keton czy alken? Odpowiedź uzasadnij.

3. Poniżej przedstawiono widma absorpcyjne chlorofilu i ksantofilu zarejestrowane w zakresie promieniowania UV-Vis . Wiedząc, że chlorofil ma barwę zieloną a ksantofil żółtą oraz biorąc pod uwagę „barwy komplementarne” powiedz, które widmo odpowiada któremu barwnikowi.

a) b)

4. Na rysunku przedstawionym poniżej obserwujemy dwa widma, w których widoczne są pasma przejść π→π^*. Określ które z widm należy do cząsteczki CH₂=CH-CH=CH₂ a które do CH₂=CH-CH=CH-CH=CH₂?

5. Poniższy rysunek przedstawia widmo absorpcyjne cząsteczek: naftalen, antracenu i tetracenu. Przypisz poszczególne widma odpowiednim cząsteczkom.

0,01/

6. Które z podanych niżej przejść są dozwolone jako przejścia dipolowe elektryczne?

1s → 2s, 1s → 2p, 2p → 3d, 3s → 5p

7. Na podstawie diagramu poziomów energetycznych orbitali molekularnych określ liczby niesparowanych elektronów w następujących cząsteczkach dwuatomowych:

O₂⁺, O₂, O₂^- i O₂^2-.

8. Uporządkuj według wzrastającej energii termy, które mogą wynikać z następujących konfiguracji dwu elektronów: 1s2p, 2p3p, 3p3d

9. Wyznacz dozwolone termy konfiguracji 2p².

Literatura:

Z.Kęcki, Podstawy spektroskopii molekularnej

A. Bartecki, Spektroskopia elektronowa związków nieorganicznych i kompleksowych

A

B

C

B

A

---