113

A HibUl. IM1U.1 .Vv»«    :i>, X ), buui :uO

isbs w-w-miM.ołiy »łf rws >«?

113

4 I GŁÓWNE RODZAJE WIĄZAŃ CHEMICZNYCH

uzyskania konfiguracji gazów szlachetnych znajduje swój wyraz w utworzeniu jednej lub więcej wspólnych par elektronowych wchodzących równocześnie w układy elektronowe obu łączących się atomów. Każdy z nich dostarcza przy tym jednakowej liczby elektronów do wspólnego użytku. W ten sposób łączą się na przykład dwa atomy chloru <3.v^:/ł' ) Każdy z. nich „korzysta" z. jednego elektronu należącego do jego paitnera i w ten sposób uzyskuje pełny oktet elektronowy. Wiązanie tego rodzaju nazwano wiązaniem kowalencyjnym

Fakt. że atom chloru ma siedem elektronów walencyjnych, możemy symbolicznie zaznaczyć, umieszczając wokół jego symbolu 7 kropek:

■Cl:

Wzór cząsteczki Cl? przybiera więc postać:

^:ęi:Cl:

Kropki umieszczone pomiędzy symbolami Cl oznaczają wspólną parę elektronową Parę taką oznacza się także za pomocą kreski:

:CI Cl:

Oznaczając w podobny sposób elektrony walencyjne atomów okresów I. II i III układu okresowego, uzyskujemy:

H-

Li- -Be-

He:

Ń- :Ó:    :F- :Ńc:

-B- O

Na- -Mg- -Al- -Si- :P- :Ś: :CI- :Ar:

Dla przykładu podajemy wzory elektronowe kilku związków kowalencyjnych wytwarzanych przez niektóre spośród wymienionych pierwiastków:

:C1:	:C1:		11 i
—C—Cl: ••	•• :P—g:	M—6—H	:N—
:C1:	:Ci:		H

Za pomocą kresek oznacza się często także i niewiążące pary elektronowe

CII	icn		H i
Ićl—C—CII - 1 -	IP -CU 1 ^—	H Ó—H	IN 1 11
CII	ICH