308

A HibUl. IM1U.1 ,Vv».    r.., r ), buui :uO

ISBN D4H1II ł-7. © l>. »N TOS >«}

3M

10 RÓWNOWAGI CHEMICZNE I RÓWNOWAGI FAZOWE

A.=

Mili

(?)*(?)

(10.12a>

W tym równaniu = c +d — a — b.

Jak wspomniano w poprzednim paragrafie, jako ciśnienie standardowe p przyjmuje się ciśnienie równe 1 atm. Jeżeli ciśnienie cząstkowe wyrazimy w paskalach oraz p = 1.01325 • 10* Fa = 1 atm. to równanie (10.12a) przybiera postać

_K _P'c Pl( » Y" * pTpŁ \ 101325 I0V

1.01325 -* '    ^{<lO I2b>}

Gdybyśmy natomiast ciśnienie wyrazili w atmosferach, to wobec /> = I atm możemy napisać

A'..=

Pr ■ Po

PX -Pu

(10.120

Stosując tę postać prawa działania mas. musimy jednak pamiętać, że stała A,, jest wielkością bezwymiarową.

Związek pomiędzy stalą równowagi A',, i stalą A, znajdujemy uwzględniając, ze Pa + Pb + Pc + l>t>= P

oraz

- — *A

P

PB _ ,

- = -»B

P

P

PD _ ,,

- — *D

P

Podstawiając p,_y = **/>, />_H = p. ud. we wzorze (10.12a>, otrzymujemy: (*<•/>)'<.t|>/ł)^,ł

,(±j-₌iŁ4. fil)-’    ,10.13)

(X_Ap)‘^,(.T_fl/»>'‘ \P )    \P )    \P’J

Należy zauważyć, ze jeśli mamy do czynienia z reakcją, w której liczba moli cząsteczek powstających pioduktów jest laka sama jak liczba moli cząsteczek znikających substratów <£o = 0), to obydwie stale równowagi mają taką samą wartość. K_y — A,.

W przypadku gdy rozpatrujemy równowagi ustalające się w roztworach, najdogodniej jest posługiwać się stalą równowagi K, wyprowadzoną przy użyciu równania (10.5aj:

A_v =

A. =

4\W

(10.14)

Jeżeli wszystkie stężenia wyrazimy w molach na litr, co jest stosowane najczęściej, c- = 1 mol - L \ równ. (10.14) przybiera postać

A, =

^cr *~i>

(i)-

lub w skrócie A, =

*0 ¹ (jy

<*a •<£

(10.15)