img155

Jedną z najbardziej charakterystycznych cech układów koloidalnych jest efekt Tyndalla. Polega on na tym, że jeżeli przez roztwór koloidalny przepuszczamy wiązkę światła, to wskutek uginania się promieni na cząstkach fazy rozproszonej, mniejszych od długości fali, światło staje się widoczne w postaci smugi świetlnej. Intensywność tego efektu jest tym większa im większa jest różnica między współczynnikami załamania fazy rozproszonej i ośrodka dyspersyjnego. Efekt Tyndalla został wykorzystany w konstrukcji ultramikroskopu, który ma duże zastosowanie w różnorodnych badaniach koloidów, np. liczenie cząsteczek, obserwacja ruchów Browna, pomiar szybkości koagulacji i inne. Kształty geometryczne cząstek fazy rozproszonej o wymiarach odpowiadających rozdrobnieniom koloidalnym możemy obserwować jedynie w mikroskopie elektronowym.

Absorpcja światła

Niektóre układy koloidalne mają silniejszą absorpcję aniżeli rozproszenie światła. Pomiar absorpcji światła jest jedną z metod badania układów koloidalnych, pozwala on na oznaczanie stężenia fazy rozproszonej i na śledzenie przebiegu koagulacji. Barwa układów koloidalnych uwarunkowana jest zarówno przez absorpcję, jak i przez rozproszenie światła. Zależy ona od wielkości, kształtu i stopnia agregacji cząstek fazy rozproszonej. W świetle rozproszonym może być ona inna niż w świetle przechodzącym. Ten sam układ koloidalny może mieć różną; barwę w zależności od stopnia rozproszenia.

94.    Podać 2 przykłady związków które sa w reakcji jednocześnie utleniaczem i    f

reduktorem. Napisać równania odpowiednich reakcji.

N02 + H20    -» HN03 + HN02

Po uzgodnieniu:

2 N02 + H20 HN03 + HN02

KC103 —->KC104+KC1 Po uzgodnieniu:

4 KC103    3 KC104 + KC1

95.    Co to sa elektrolity. Napisać po 2 przykłady elektrolitów słabych, mocnych i nieelektrolitów. Napisać do nich odpowiednie równania reakcji.

El ektrolit^substancj a która po rozpuszczeniu się w rozpuszczalniku polarnym lub stopieniu przewodzi prąd elektryczny.

Elektrolity słabe:

HCIO -»    H+ + CIO-

H2S H+ + HS-HS-^<-H+ + S2-

Ełektrolity mocne:

H2S04 -X- 2H+ + S04 2-

HN03^«-H+ + N03-

Nieelektrolity np.

Cukier, alkohol

96.    Co to jest kataliza kontaktowa i autokataliza. Podaj ich praktyczne zastosowanie.