5806256275
Część III: Termodynamika układów biologicznych
r - współrzędna pracy.
Należy teraz dla każdego rodzaju pracy określić współczynnik i współrzędną pracy. Z punktu widzenia biofizyki interesować nas będzie:
■ praca objętościowa: dWv =-pdV, gdzie współczynnikiem pracy jest ciśnienie a
współrzędną pracy objętość
■ praca mięśniowa: dW, = Fdl, F - siła mechaniczna, 1 - długość mięśnia lub
włókna mięśniowego
■ praca chemiczna: dWn = pdn, p - potencjał chemiczny, n - liczba moli
■ praca jonowa: dWq = i|/dq, v|/ - potencjał elektryczny, q - ładunek
Tak więc jeżeli transportowane jest m różnych substancji, to różniczkę pracy przedstawić można w postaci:
dW = dWv + dW, + dWq + £ dWB( = -pdV + Fdl + ydq + £
zwanej równaniem Gibbsa. Równanie to można rozszerzać lub skracać w zależności od opisywanego układu.
Przykład:
Rozważmy quasiodwracalny proces kurczenia się włókna mięśniowego. Energia tego procesu pochodzi z procesów transportu. Proces jest cykliczny.
Napiszmy równanie I. zasady termodynamiki w formie całkowej: j>dU = j>TdS-j>pdV +jiFdl + ^yi/dg + ^^Pjdn,
Ponieważ w układzie nie ma zmiany objętości, dV = 0, ani ruchu ładunków, dq = 0, a ponadto proces ma być odwracalny, dS = 0, więc 3 człony tego równania zerują się:
|dU = iFdl + I^Pjdnj
Ponieważ U jest funkcją stanu, więc całka po drodze zamkniętej jest równa 0: |dU = 0.
Ostatecznie mamy więc:
^Fdl + I^Pjdnj = 0, czyli
j-Fdl + I^Pjdnj =0.
Z uzyskanej zależności widać wyraźnie, że aby mogła być wykonana jakakolwiek praca mięśniowa musi ulec zmianie stężenie chociaż jednej substancji.
Inne użyteczne funkcje stanu
Poza energią wewnętrzną układu istnieje jeszcze kilka innych, bardzo użytecznych funkcji stanu związanych z przemianami energetycznymi. Należą do nich:
■ entalpia (H) definiowana zależnością: H = U + pV
6
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Część III: Termodynamika układów biologicznych Materiały Pomocnicze do Wykładów z PodstawCzęść III: Termodynamika układów biologicznych ■ AG > O - reakcja przebiega spontanicznie, ale wCzęść III: Termodynamika układów biologicznych 2N2 + 502 + 2H20 = 4H+ + 4N03 Standardowa zmiana entCzęść III: Termodynamika układów biologicznych Do opisu wymiany entropii z otoczeniem wygodnie jestCzęść III: Termodynamika układów biologicznych Przez dłuższy czas poszukiwano wyjścia z tego problemCzęść III: Termodynamika układów biologicznych W przypadku strumieni sprzężonych niektóre strumienieCzęść III: Termodynamika układów biologicznych Ldv - współczynnik ultrafiltracji lub osmozy Z faktuCzęść III: Termodynamika układów biologicznych dt Na uwagę zasługuje fakt, że występowanieCzęść III: Termodynamika układów biologicznych ■ przyjęliśmy liniowąCzęść III: Termodynamika układów biologicznychPOMIARY KALORYMETRYCZNEWstęp Pomiary kalorymetryczneCzęść III: Termodynamika układów biologicznych niższej niż zadana temperatura doświadczenia T°,Część III: Termodynamika układów biologicznych układu na jednym poziomie może być traktowany jako caCzęść III: Termodynamika układów biologicznych roztworu składnika B i proces się powtarza. W miarę jCzęść III: Termodynamika układów biologicznych gdzie L, M, N są pochodnymi cząstkowymi funkcji gCzęść III: Termodynamika układów biologicznych Tak więc objętość jest funkcją stanu gazuCzęść III: Termodynamika układów biologicznych układach biologicznych. Od tego czasu badania takieCzęść III: Termodynamika układów biologicznych ■ energia swobodna (F) zwana takżeCzęść III: Termodynamika układów biologicznych dH = TdS - Vdp + Pidiij + pjdn } Jeżeli założymy, żeCzęść III: Termodynamika układów biologicznych fj.i = H-RTlnrij lub m = +więcej podobnych podstron