Nazwisko, imię (DRUKOWANYMI LITERAMI) .

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

http://sylwester_stepniak.users.sggw.pl

ALKACYMETRIA (II)

e-mail: [e-mail]

Alkacymetria - jest to metoda ilościowej analizy stechiometrycznej (analizy objętościowej), w której wykorzystuje się reakcje typu: kwas - zasada.

Substancja podstawowa - krystaliczny kwas szczawiowy (H

2

C

2

O

4

·2H

2

O), Masa molowa (M

1

) : M

1

= 126,06 g·mol

–1

.

ALKACYMETRYCZNE OZNACZANIE NaOH - METODYKA POSTĘPOWANIA ANALITYCZNEGO

I.

Przygotowanie badanego roztworu NaOH w kolbie miarowej (V

k,2

) do miareczkowania

Objętość pipety w cm

3

III. Obliczenie masy NaOH w badanym roztworze

Odczyt z biurety w cm

3

Masa NaOH w badanym roztworze: m

NaOH

= M

NaOH

·V

k, 2

·c

NaOH

= ..............................................................

Objętość kolby w dm

3

Roztwór bezbarwny

(nadmiar H

2

C

2

O

4

)

Bladoróżowe zabarwienie

roztworu (nadmiar NaOH)

Miareczkowanie mianowanego roztworu kwasu H

2

C

2

O

4

(V

k, 1

)

roztworem NaOH z kolby miarowej (V

k,2

)

H C O

H C O

H O

k

H C O

H O

c

m

V M

2 2 4

2 2 4

2

2 2 4

2

2

2











....................................

Obliczenie stężenia

NaOH

NaOH

H C O

H C O

NaOH r

c

c

V









2 2 4

2 2 4

2 V

ś

,

.........................................

V

NaOH,1

= ........................................

V

NaOH,2

= ........................................

V

NaOH,3

= ........................................

V

NaOH,śr.

= ......................................

NaOH

II.

Oznaczenie stężenia NaOH

Etapy postępowania:

1. Uzupełnić badany roztwór NaOH w kolbie miarowej (V

k,2

) do kreski i dobrze wymieszać.

2. Napełnić biuretę badanym roztworem, wykorzystując lejek plastikowy.
3. Przygotować biuretę do miareczkowania:
- końcówka biurety powinna być wypełniona roztworem bez pęcherzyków powietrza.
- uzupełnić roztwór w biurecie tak, aby menisk roztworu był styczny z kreską zerową.
- wyjąć z biurety lejek.
3. Wyjąć z szafki kolbę miarową z kwasem szczawiowym (V

k, 1

)

i dobrze wymieszać.

4. Pobrać pipetą roztwór kwasu szczawiowego i przenieść ilościowo do kolby stożkowej.
5. Dodać do roztworu z kwasem szczawiowym w kolbie stożkowej 2-3 krople fenoloftaleiny.
6. Postawić kolbę stożkową na białej kartce papieru pod biuretą.
7. Miareczkować roztworem NaOH stale mieszając - do momentu, aż roztwór w kolbie
stożkowej w całej objętości zabarwi się na kolor lekko różowy.
8. Odczytać i zapisać na arkuszu analitycznym

objętość zużytego w czasie miareczkowania

roztworu NaOH.
9. Wykonać 3 takie miareczkowania.
10. Obliczyć:
- średnią objętość zużytego w czasie miareczkowania roztworu NaOH,
- stężenie NaOH w badanym roztworze ( z dokładnością do 4 miejsca po przecinku),
- masę NaOH w badanym roztworze ( z dokładnością do 4 miejsca po przecinku).

Równanie reakcji: H

2

C

2

O

4

+ 2 NaOH



Na

2

C

2

O

4

+ 2 H

2

O

H

2

C

2

O

4

+

Fenoloftaleina

Wskaźnik punktu

równoważności molo-
wej: fenoloftaleina

1.

Pobrać pipetą (V

r

) z kolby miarowej (

V

k, 1

)

roztwór

H

2

C

2

O

4

i przenieść ilościowo do kolby stożkowej.

2. Dodać 2-3 krople fenoloftaleiny do roztworu w kolbie
stożkowej
3. Miareczkować roztworem NaOH (kolba miarowa
V

k,2

) do momentu, aż roztwór w kolbie stożkowej

zabarwi się na kolor różowy, nie znikający przez 30
sekund (po tym czasie roztwór może się odbarwić,
gdyż pochłania z powietrza CO

2

).

Uwaga: Po skończeniu miareczkowań biuretę należy

przepłukać wodą destylowaną.

NaOH

H

2

C

2

O

4