podst chemii 08 07 08 id 365991 Nieznany

background image

2007-12-07

1

Homojądrowe

cząsteczki dwuatomowe

Cząsteczki dwuatomowe

w drugim okresie

Pierwiastki drugiego okresu

Konfiguracja elektronowa w stanie podstawowym:

Li

K2s

1

K = 1s

2

(He)

Be

K2s

2

B

K2s

2

2p

1

C

K2s

2

2p

2

N

K2s

2

2p

3

O

K2s

2

2p

4

F

K2s

2

2p

5

Ne

K2s

2

2p

6

Orbitale walencyjne drugiego okresu;

możliwość tworzenia kombinacji liniowej,

mającej sens wiązania chemicznego

2s

2s

2p

x

y

z

2p

x

y

z

+

x

-

+

x

-

+

-

-

+

σ

2s

σ

*

2s

σ

2px

σ

*

2px

π

2pz

π

2py

π

*

2py

π

*

2pz

x

+

-

x

+

+

-

-

Atom A

Atom B

Cząsteczka Li

2

2s

2s

2p

2p

x

y

z

x

y

z

Li

K2s

1

Li

K2s

1

Li

2

KK

σ

2s

2

σ

2s

σ

*

2s

σ

2

p

π

2p

π

*

2p

σ

*

2p

π

2p

π

*

2p

Cząsteczka Be

2

2s

2s

2p

2p

x

y

z

x

y

z

Be

K2s

2

Be

K2s

2

Be

2

KK

σ

2s

2

σ

*

2s

2

σ

2s

σ

*

2s

σ

2

p

π

2p

π

*

2p

σ

*

2p

π

2p

π

*

2p

Cząsteczka B

2

2s

2s

2p

2p

x

y

z

x

y

z

B K2s

2

2p

1

B

2

KK

σ

2s

2

σ

*

2s

2

σ

2p

2

B K2s

2

2p

1

σ

2s

σ

*

2s

σ

2

p

π

2p

π

*

2p

σ

*

2p

π

2p

π

*

2p

background image

2007-12-07

2

Cząsteczka C

2

2s

2s

2p

2p

x

y

z

x

y

z

C K2s

2

2p

2

C

2

KK

σ

2s

2

σ

*

2s

2

σ

2p

2

π

2p

1

π

2p

1

C K2s

2

2p

2

σ

2s

σ

*

2s

σ

2

p

π

2p

π

*

2p

σ

*

2p

π

2p

π

*

2p

Cząsteczka N

2

2s

2s

2p

2p

x

y

z

x

y

z

N K2s

2

2p

3

N

2

KK

σ

2s

2

σ

*

2s

2

σ

2p

2

π

2p

2

π

2p

2

N K2s

2

2p

3

σ

2s

σ

*

2s

σ

2

p

π

2p

π

*

2p

σ

*

2p

π

2p

π

*

2p

Cząsteczka O

2

2s

2s

2p

2p

x

y

z

x

y

z

O K2s

2

2p

4

O

2

KK

σ

2s

2

σ

*

2s

2

σ

2p

2

π

2p

2

π

2p

2

π*

2p

1

π*

2p

1

O K2s

2

2p

4

σ

2s

σ

*

2s

σ

2

p

π

2p

π

*

2p

σ

*

2p

π

2p

π

*

2p

Cząsteczka F

2

2s

2s

2p

2p

x

y

z

x

y

z

F K2s

2

2p

5

F

2

KK

σ

2s

2

σ

*

2s

2

σ

2p

2

π

2p

2

π

2p

2

π*

2p

2

π*

2p

2

F K2s

2

2p

5

σ

2s

σ

*

2s

σ

2

p

π

2p

π

*

2p

σ

*

2p

π

2p

π

*

2p

Cząsteczka Ne

2

2s

2s

2p

2p

x

y

z

x

y

z

Ne K2s

2

2p

6

Ne K2s

2

2p

6

σ

2s

σ

*

2s

σ

2

p

π

2p

π

*

2p

σ

*

2p

π

2p

π

*

2p

Ne

2

KK

σ

2s

2

σ

*

2s

2

σ

2p

2

π

2p

2

π

2p

2

π

*

2p

2

π

*

2p

2

σ

*

2p

2

Pary wiążące i antywiążące

X

2

N

e

Konfiguracja

P.W.

E

w

[kJ/mol]

d[pm]

Li

2

2

σ

s

2

1

-104

267

Be

2

4

σ

s

2

σ*

s

2

1-1=0

-

-

B

2

6

σ

s

2

σ*

s

2

σ

p

2

2-1=1

-288 159

C

2

8

σ

s

2

σ*

s

2

σ

p

2

π

y

1

π

z

1

3-1=2

-599 124

N

2

10

σ

s

2

σ*

s

2

σ

p

2

π

y

2

π

z

2

4-1=3

-941 110

O

2

12

σ

s

2

σ*

s

2

σ

p

2

π

y

2

π

z

2

π*

y

1

π*

z

1

4-2=2

-493 121

F

2

14

σ

s

2

σ*

s

2

σ

p

2

π

y

2

π

z

2

π*

y

2

π*

z

2

4-3=1

-156 142

Ne

2

16

σ

s

2

σ*

s

2

σ

p

2

π

y

2

π

z

2

π*

y

2

π*

z

2

σ*

s

2

4-4=0

-

-

background image

2007-12-07

3

Liczba elektronów a długość wiązania

Wzór N

e

P.W. d[pm] Przykład

Nazwa

Wzrost lub zmniejszenie liczby elektronów na

orbitalach antywiążących powoduje zmianę

długości i energii wiązania

O

2

12

2

121

O

2

Tlen

O

2

1-

13

1,5

126

KO

2

jon ponadtlenkowy

O

2

2-

14

1

149

Na

2

O

2

jon nadtlenkowy

O

2

1+

11

2,5

112

O

2

[PtF

6

] jon oksygenylowy

Wiązanie chemiczne jako para elektronów

Co oznaczają "zwykłe" zapisy wiązań jako kresek

pomiędzy symbolami atomów ? (Lewis)

... liczbę wiązań per saldo (

liczbę par wiążących

po odjęciu

liczby par antywiążących

)

..

,

F

F

O,

O

N,

N

C,

C

Li,

Li

=

=

Heterojądrowe

cząsteczki dwuatomowe

Cząsteczki dwuatomowe

Heterojądrowe cząsteczki dwuatomowe

• ... kolejność energii orbitali we wszystkich

atomach wieloelektronowych jest taka sama, ale
taki sam orbital (n,l) w różnych atomach ma
różne energie ...

E

E

E

E

E

E

E

E

E

s

s

p

s

p

s

d

p

s

1

2

2

3

3

4

3

4

5

<

<

<

<

<

<

<

<

<

...

( )

E

n l

Z

n l

n

n l

( , )

*( , )

*( , )

,

= −

13 6

2

w eV

Energia orbitali atomowych

Liczba atomowa (Z)

÷

E

h

E

h c

c

= ⋅

= ⋅ ⋅

=

=

ν

ν

ν

λ

ν

λ

;

;

1

Energia orbitali atomowych (2)

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

5d

Wodór H

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

5d

Lit Li

1s

2s

2p

3s

3p

3d

4s

4p

4d

4f

5s

5p

5d

Fluor F

background image

2007-12-07

4

Wodorek litu (LiH)

2s

2p

Li K2s

1

1s

H

8,205 eV

LiH (K

Li

F

LiH

2

)

c

B

> c

A

H

Li

s

B

s

A

c

c

1

2

LiH

Ψ

±

Ψ

=

Ψ

Flurowodór - fluorek wodoru (HF)

2s

2p

F K2s

2

2p

5

1s

H 1s

1

3,8 eV

2s

F

σ

HF

σ

*

HF

)

p

2

p

2

s

2

(K

HF

2

F

z,

2

F

y,

2

HF

2

F

F

σ

Orbitale molekularne HF

c

2

> c

1

udział orbitalu atomowego 2

px

fluoru w orbitalu

molekularnym jest większy niż udział orbitalu 1s
wodoru

prawodopodobieństwo znalezienia elektronów w

pobliżu jądra F jest większe niż w pobliżu jądra H

ładunek (ujemny) wiązania jest przesunięty w stronę

fluoru

ORBITAL MOLEKULARNY NIE JEST

SYMETRYCZNY !

(F)

2p

2

1s(H)

1

HF

HF

x

Ψ

+

Ψ

=

Ψ

+

c

c

σ

(F)

2p

2

1s(H)

1

HF

*

HF

x

Ψ

Ψ

=

Ψ

c

c

σ

Gęstość elektronowa w cząsteczce

heterojądrowej

2s

2p

F K2s

2

2p

5

1s

H 1s

1

3,8 eV

2s

F

σ

HF

σ

*

HF

)

p

2

p

2

s

2

(K

HF

2

F

z,

2

F

y,

2

HF

2

F

F

σ

F H

- δ

Przesunięcie ładunku wiązania

A

B

δ

- wielkość przemieszczonego

ładunku (może być mniej niż

e

);

δ = 0

ładunek jest symetryczny -
wiązanie ma

charakter kowalencyjny

;

δ = e

przeniesienie ładunku

(elektronu)

od

A do B,

wiązanie jonowe

Moment dipolowy

µ = δ·llll

moment dipolowy jest
tym wi
ększy, im większy
jest przemieszczony
ładunek oraz im wi
ększa
jest odległo
ść
przesuni
ęcia

WIĄZANIE JONOWE

jeśli δ = e, to µ jest maksymalne dla stałej wartości llll,

WIĄZANIE KOWALENCYJNE

δ = 0

µ = 0

- δ

A

B

llll

background image

2007-12-07

5

Moment dipolowy (2)

• DLA CZĘŚCIOWEGO PRZESUNIĘCIA ŁADUNKU

procentowy udział charakteru jonowego w wiązaniu

... takie wiązanie nazywa się

wiązaniem atomowym

(kowalencyjnym) spolaryzowanym ...

Czy można przewidzieć charakter wiązania pomiędzy
A i B bez konieczno
ści obliczania energii
nakładaj
ących się orbitali atomowych ?

µ

e l

100%

Elektroujemność



Elektroujemność

jest to miara tendencji do

przyciągania elektronów w wiązaniu

(Mullikan

1935)

E ~

I

+

A

e

I - pierwszy potencjał jonizacji

A

e

- powinowactwo elektronowe

 Potencjał jonizacji

i

powinowactwo elektronowe

rosną zazwyczaj równocześnie

Skale elektroujemności

Względna

skala elektroujemności pozwala

określić, który z atomów tworzących
wi
ązanie będzie silniej przyciągać wspólne
elektrony

Wszystkie skale opierają się na własnościach

pierwiastków, a przede wszystkim
własno
ściach tworzonych przez nie wiązań:

Najbardziej znane skale:

- Mullikana
- Paulinga
- Alfreda - Rochowa
- Görlicha ...

Skala elektroujemności Paulinga

H

He

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

Rb

Sr

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

Ta

Pb

Bi

Po

At

Rn

Fr

Ra

4,0

3,5

3,2

3,0

3,0

2,7

2,6

2,5

2,5

2,2

2,2

2,2

2,2

2,1

2,0

2,0

2,0

2,0

1,8

1,8

1,8

1,8

1,7

1,7

1,6

1,8

1,6

1,3

1,0

1,0

0,9

0,9

0,9

0,9

0,8

0,8

0,7

0,7

?

?

?

?

?

?

Charakter wiązania

żnica elektroujemności pierwiastków tworzących

wiązanie określa jego charakter

wiązanie jonowe

udział

wiązania

jonowego

[%]

x

A

- x

B

wiązanie kowalencyjne

0.0

1.0

2.0

3.0

0

50

100

N

2

3,0 - 3,0 = 0

wiązanie kowalencyjne

CsF 4,0 - 0,7 = 3,3

wiązanie jonowe

NO 3,5 - 3,0 = 0,5

wiązanie atomowe
spolaryzowane

HCl 3,2 -2,2 = 1,0

wiązanie atomowe

spolaryzowane

H

2

O 3,5 -2,2 = 1,3

wiązania atomowe
spolaryzowane

Charakter wiązania

background image

2007-12-07

6

Własności kierunkowe wiązań

Cząsteczka wody H

2

O

Gdyby orbitale
molekularne w cząsteczce
wody były wynikiem
nakładania się orbitali
atomowych 2p

x

i 2p

y

tlenu

z orbitalami 1s dwóch
atomów wodoru, kąt
pomiędzy wiązaniami O-H
wynosiłby 90°.

2P

x

2P

y

O

H

H

1s

1s

Zmierzony kąt pomiędzy wiązaniami O-H wynosi 105°.

Jak to wyjaśnić ?


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
podst chemii 05 07 08 id 365984 Nieznany
podst chemii 02 07 08 id 365977 Nieznany
chemia lato 12 07 08 id 112433 Nieznany
podst chemii 11 07 08
podst chemii 09 07 08
podst chemii 01 07 08
chemia lato 07 07 08 id 112423 Nieznany
podst chemii 12 07 08
podst chemii 04 07 08
podst chemii 13 07 08
podst chemii 12 07 08
chemia lato 05 07 08 id 112417 Nieznany
07 08 id 418350 Nieznany (2)
chemia lato 09 07 08 id 112430 Nieznany
chemia lato 08 07 08 id 112426 Nieznany
podst chemii 10 07 08
podst chemii 03 07 08
chemia lato 12 07 08 id 112433 Nieznany

więcej podobnych podstron