Enzymologia Skrypt II Wyznaczanie stałych kinetycznych(1)

background image

1

ZAKŁAD BIOCHEMII

ENZYMOLOGIA

Biochemia i Biotechnologia

UMCS

(KP/KR)

2012

KINETYKA REAKCJI ENZYMATYCZNYCH – II

Ćwicz. 3

Wyznaczanie stałych kinetycznych (V

max

i K

M

)

Celem badań kinetyki reakcji enzymatycznych jest uzyskanie informacji o ich

przebiegu w czasie, a więc o szybkości zaniku substratów i powstawania produktów.
Wyznaczone stałe kinetyczne pozwalają na wnioskowanie o liczbie i kolejności przyłączania
cząsteczek substratu do enzymu i odłączania cząsteczek produktów z kompleksu aktywnego,
o liczbie kompleksów pośrednich i izomeryzujących form enzymu oraz o efektach działania
inhibitorów lub aktywatorów.

Badania te prowadzą do stworzenia modelu kinetycznego, będącego zbiorem

wyrażeń matematycznych pozwalających przewidywać efekt działania enzymu w obecności
określonego stężenia substratu, z jednoczesnym uwzględnieniem ilościowego udziału
wszystkich etapów reakcji enzymatycznej.

Najstarszy model kinetyczny dla ilościowego opisu nieodwracalnej reakcji

enzymatycznej z jednym substratem, przebiegającej według schematu:

2

1

k

1

E

S

ES

E

P




przedstawili Leonor Michaelis i Maud Menten (1913).

Podstawy teorii Michaelisa–Menten są następujące:


1. Główne założenie:

Istnieje szybko ustalający się stan równowagi reakcji:

1

1

E

S

(ES)




który nie jest zaburzony przez dużo powolniejszy rozpad kompleksu (ES) na enzym
i produkt:

P

E

(ES)

2

k



background image

2

2. Maksymalna szybkość reakcji: V

max

= k

+2

[E]

0


3. Stała K:

1

1

-

S

k

k

K



K

S

jest stałą dysocjacji kompleksu przejściowego (tzw. stała substratowa)

-1

2

2

M

S

1

1

k

k

k

K

K

k

k


K

M

jest stałą Michaelisa (wyprowadzoną przez Briggsa i Haldane’a), jej wartość liczbowa

odpowiada takiemu stężeniu substratu, przy którym początkowa szybkość reakcji równa jest
połowie szybkości maksymalnej.


4. Warunek równoważności K

M

K

S


Równoważność stałych K

M

i K

S

występuje bardzo często w reakcjach enzymatycznych,

ponieważ kompleks przejściowy tworzy się przy udziale słabych oddziaływań
drugorzędowych, natomiast rozpad kompleksu na produkty i enzym wymaga przegrupowań
atomowych i rozerwania lub syntezy wiązań kowalencyjnych.
Wtedy k

-1

> k

+2


5. Warunek nierównoważności K

M

K

S


Utworzenie kompleksu przejściowego wymaga utworzenia wiązań kowalencyjnych, wtedy
k

-1

≤ k

+2

Zależność początkowej szybkości reakcji enzymatycznej w stanie stacjonarnym

(warunek d[ES]/dt = 0) od początkowego stężenia substratu jest określona równaniem:

 

 

max

0

0

M

0

V

S

v

K

S



v

0

– początkowa szybkość reakcji

V

max

– maksymalna szybkość reakcji

[S]

0

– początkowe stężenie substratu

K

M

– stała Michaelisa

background image

3


Występujące w podanym powyżej równaniu hiperbolicznej kinetyki stacjonarnej

stałe kinetyczne K

M

i V

max

można wyznaczyć przez graficzne dopasowanie hiperboli do

doświadczalnych wartości v

0

i [S]

0

, ale postępowanie takie obarczone jest dużym błędem.

Istnieje kilka przekształconych form równania Michaelisa-Menten dających prostoliniową
zależność obu zmiennych. Najczęściej stosowaną metodą linearyzaji krzywej hiperbolicznej
jest metoda Lineweavera-Burke’a, która określa zależność 1/v

0

od 1/[S]

0

zgodnie

z równaniem:

 

M

0

max

max

0

K

1

1

1

v

V

V

S

Wykonanie ćwiczenia


Przygotować probówki zawierające po 3 ml następujących roztworów sacharozy

w 0,1 M buforze octanowym o pH 4,7:

0,2 M;

0,1 M;

0,05 M;

0,025 M


Do każdej probówki dodać po 3 ml roztworu rozcieńczonego preparatu enzymatycznego,
zawierającego inwertazę (o optymalnym stężeniu, wyznaczonym na poprzednich ćwiczeniach
– ćwicz. 2).

Natychmiast po wymieszaniu (próby odczynnikowe), a następnie dokładnie po 5, 10,

15 i 30 min. pobierać po 1 ml mieszaniny inkubacyjnej do odpowiednio oznakowanych
probówek zawierających po 4 ml 0,1 M buforu glicynowego o pH 10 (w celu zatrzymania
reakcji enzymatycznej).

Dalszy tok postępowania jest zgodny z procedurą podaną przy wyznaczaniu

optymalnego stężenia preparatu enzymatycznego (ćwicz. 2).

Z krzywej kalibracyjnej odczytać stężenie (μg/ml) monosacharydów uwolnionych

podczas enzymatycznej hydrolizy sacharozy, a następnie obliczyć ilość powstałych
produktów uwzględniając rozcieńczenie mieszaniny inkubacyjnej (30

):

Ilość produktu (μg) = A

520

× f (

μg/ml) × 1 ml × 30

Dla każdego stężenia substratu sporządzić krzywą progresji - wykres zależności

ilości produktu (mg) od czasu reakcji (min.) i wyznaczyć szybkość początkową reakcji.

Szybkość początkowa reakcji v

0

to tg α, nachylenie stycznej do krzywej progresji

w punkcie odpowiadającym stężeniu produktu w czasie t = 0 min., przechodzącej zawsze
przez początek układu współrzędnych.

background image

4

Stężenie początkowe
substratu [S]

0

Ilość produktu (mg)

w zależności od czasu

Szybkość początkowa

(mg/min)

v

0

= tg α

5 min

10 min

15 min

30 min

0,2 M

0,1 M

0,05 M

0,025 M


Na podstawie szybkości początkowych wyznaczonych dla każdego stężenia

substratu wykreślić zależność tych szybkości od stężenia początkowego substratu (krzywą
Michaelisa-Menten).

Sporządzić wykres dla równania Lineweavera-Burke’a, wyznaczyć stałą Michaelisa

(K

M

) i szybkość maksymalną reakcji (V

max

).

Odczynniki

1. 0,1 M bufor octanowy (octan sodu – kwas octowy) o pH 4,7
2. 0,2 M roztwór sacharozy w buforze octanowym o pH 4,7
3. 0,1 M bufor glicynowy (glicyna – NaOH) o pH 10
4. Odczynnik Somogyi I

288 g Na

2

SO

4

(bezw.) rozpuścić w 1l H

2

O dest. Dodać 24 g soli Rochelle’a

(winian sodowo potasowy), 48 g Na

2

CO

3

, 32 g NaHCO

3

. Roztwór rozcieńczyć

do 1600 ml gotowaną H

2

O dest. i przechowywać w temp. 27

O

C.

5. Odczynnik Somogyi II

72 g Na

2

SO

4

(bezw.) rozpuścić w 300 ml wrzącej H

2

O dest. Dodać 8 g

CuSO

4

×H

2

O. Roztwór rozcieńczyć do 400 ml gotowaną H

2

O dest. i

przechowywać w temp. 27

O

C.

6. Mieszaninę odczynników Somogyi I i Somogyi II (stosunku 4:1) przygotowują

studenci bezpośrednio przed użyciem.

7. Odczynnik Nelsona

100 g molibdenianu amonu rozpuścić w 1,8 l H

2

O dest. Dodać 84 ml stęż.

H

2

SO

4

i roztwór arsenianu sodu (12 g Na

2

H-arsenian w 100 ml H

2

O).

Odczynnik przechowywać w ciemnej butelce szklanej przez 24-48 godz.
w temp. 37

O

C, potem w pokojowej.

Sprzęt

1. łaźnia wodna (100

o

C)

2. micro-shaker (wytrząsarka)
3. spektrofotometr
4. stoper
5. probówki ze szczelnymi korkami

6. probówki krótkie
7. pipety automatyczne
8. cylindry miarowe, zlewki, kolbki

(poj. 50, 100, 250 ml)


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
A cw 4 Wyznaczanie stałych kinetycznych α amylazy skrobia
Enzymologia Skrypt II id 162160 Nieznany
Wyznaczanie stałych równania kinetycznego reakcji izomeryzacji D – glukozy do D fruktozyx
Enzymologia Skrypt I, Studia, II semestr II rok, Enzymologia
Wyznaczanie stałych równania kinetycznego reakcji hydrolizy sacharozy
Wyznaczanie stałych równania kinetycznego reakcji hydrolizy sacharozy
Wyznaczanie stałych równania kinetycznego reakcji izomeryzacji D – glukozy do D fruktozy(1)
Skrypt(2), II ROK, SEMESTR II, psychologia różnic indywidualnych, opracowania
laborka 5 wyznaczanie stałych materiałowych w próbie zginania
teoria polityki skrypt II
prawo cywilne skrypt II wersja mini
Wyznaczanie parametrów kinetyki reakcji enzymatycznej za pomocą metod polarymetrycznych 5x
Enzymologia Skrypt I id 162159 Nieznany
MKG Falkowski Skrypt II
DOKTRYNY MOJE PANSTWO2, Materiały Prawo UMCS, skrypty II semestr
Skrypt I, II
mmf skrypt ii row rozn fizyki 99 derezinski p32 7SNQIEMFOC52
Prawo cywilne część ogólna SKRYPT II 29 stron, PRAWO, Prawo cywilne
Ustruj organów państwoywch (UOP), Studia Prawnicze- notatki,wykłady,skrypty, II Rok Prawa

więcej podobnych podstron