TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH
TEORIA ORBITALI MOLEKULARNYCH
+ + + +
Orbitale
atomowe
Orbital
molekularny
Ä„py Ä„py*
Ã1s Ã1s* Ã2s Ã2s* Ã2px Ã2px*
Ä„pz Ä„pz*
E
RzÄ…d wiÄ…zania chemicznego (Rw):
RzÄ…d wiÄ…zania chemicznego (Rw):
n - n*
Rw =
2
Jaka jest konfiguracja elektronów na orbitalach
Jaka jest konfiguracja elektronów na orbitalach
molekularnych w czÄ…steczkach?
molekularnych w czÄ…steczkach?
Ä„py Ä„py*
Ã1s Ã1s* Ã2s Ã2s* Ã2px Ã2px*
Ä„pz Ä„pz*
1. H: 1s1
2 - 0
H2: Ã1s2
Rw,H = = 1
2
2
2. He: 1s2
2 - 2
Rw,He = = 0
He2: Ã1s2 Ã1s*2
2
2
3. N: 1s22s22p3
7
8 - 2
Ä„py2 Ä„py*
Rw,N = = 3
2
N2:[K K] Ã2s2 Ã2s*2 Ã2px2 Ã2px*
2
Ä„pz2 Ä„pz*
Właściwości paramagnetyczne cząsteczek
Właściwości paramagnetyczne cząsteczek
Reguła Hunda
O: 1s22s22p4
8
Ä„py2 Ä„py* 1
O2: [K K] Ã2s2 Ã2s* 2 Ã2px2 Ã2px*
Ä„pz2 Ä„pz* 1
8 - 4
Rw = = 2
Właściwości
2
paramagnetyczne
N: 1s22s22p3
7
Ä„py2 Ä„py*
N2:[K K] Ã2s2 Ã2s*2 Ã2px2 Ã2px*
Ä„pz2 Ä„pz*
Długość wiązania chemicznego jest tym większa im większa
Długość wiązania chemicznego jest tym większa im większa
jest wartość Rw
jest wartość Rw
O22 O2 O2 O2+
Liczba elektronów na
18 17 16 15
orbitalach molekularnych
Rw
1 1,5 2 2,5
Długość wiązania w nm
0,149 0,126 0,121 0,112
O: 1s22s22p4
8
Ä„py2 Ä„py*2
8 - 6
O22 : [K K] Ã2s2 Ã2s*2 Ã2px2 Ã2px*
Rw,O = = 1
2-
2
2
Ä„pz2 Ä„pz*2
Ä„py2 Ä„py*2
8 - 5
O2 : [K K] Ã2s2 Ã2s*2 Ã2px2 Ã2px*
Rw,O = = 1,5
-
2
2
Ä„pz2 Ä„pz*1
Ä„py2 Ä„py*1
8 - 3
O2+ : [K K] Ã2s2 Ã2s*2 Ã2px2 Ã2px*
Rw,O = = 2,5
+
2
2
Ä„pz2 Ä„pz*