czwartek 16:00 – 19:00
Laboratorium 1 : ALKACYMETRIA Przygotowanie roztworu HCl: Przy pomocy pipety pobieram do kolby 2,1 cm3 kwasu solnego.
Dopełniam wodą destylowaną do 250 cm3.
Nastawianie miana HCl na Na2CO3: Z roztworu Na2CO3 pobieram pipetą dwie próbki po 7 cm3
do kolb stożkowych, po czym rozcieńczam roztwory wodą destylowaną do 100 cm3. Dodaję 1-2
krople oranżu metylowego w celu zabarwienia soli na barwę żółtą. Otrzymany roztwór miareczkuję roztworem kwasu solnego aż do zauważenie wyraźnej zmiany koloru na pomarańczowy.
2HCl + Na2CO3 -> H2CO3 + 2NaCl Po zmiareczkowaniu otrzymałam wyniki: w pierwszej próbie : 12,2 cm3
w drugiej próbie: 11,7 cm3
Średnia wynosi 11,95 cm3
Obliczam normalność kwasu: N
=
103mg
= 0,16 mVal
N
= m
HCl
3
HCl
V R
11,95
3
− 1
cm 106 mg mVal cm
2
Przygotowanie roztworu roztworu NaOH: 1,03g NaOH przepłukałam na lejku wodę destylowaną w celu rozpuszczenia granulek. Następnie dopełniam kolbę do kreski, otrzymując 250
cm3 roztworu 0,1 molowego.
Nastawianie miana NaOH na roztwór mianowany HCl: 10 cm3 roztworu NaOH rozcieńczam w kolbie wodą destylowaną do 100 cm3. Do otrzymanego roztworu ponownie dodaję 1-2 krople oranżu metylowego jako wskaźnik. Roztwór zabarwia się na żółto. Miareczkuję kwasem solnym aż do zauważenia wyraźnej zmiany koloru na pomarańczowy. NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Podobnie jak za pierwszym miareczkowaniem i tutaj wykonuję dwie próby, w celu zmniejszenia błędu Po zmiareczkowaniu otrzymałam wyniki: w pierwszej próbie: 8,1 cm3
w drugiej próbie: 8,2 cm3
średnia: 8,15 cm3
Obliczam normalność roztworu: 3
V
8,15
0,16 mVal
1 N 1
cm
N
=
3
cm
NaOH
V
=
= 0,13 mVal
2
N NaOH
10
3
3
cm
cm
Zadanie nr 19: Oznaczanie zawartości H2SO4
Zadaną próbkę rozcieńczam wodą destylowaną do 100cm3. Do wykonania zadania potrzebuję dwóch identycznych próbek. Pobieram więc po 25 cm3 roztworu do kolb, po czym roztwór rozcieńczam do 100 cm3 dodając po 75cm3 wody destylowanej. Następnie do każdej z kolb dodaję 1-2 krople oranżu metylowego, który zabarwia kwas na różowo. Miareczkuję do momentu zmiany barwy na żółtą.
Po zmiareczkowaniu dwóch próbek otrzymałam następujące wyniki: w pierwszej próbie – 22,2 cm3
w drugiej próbie : 21,8 cm3
średnia z otrzymanych wyników wynosi 22,0 cm3
Obliczenia
m
= N
V
R
a
H2SO4
NaOH
NaOH
H2SO4
N
= 0,13 mVal
NaOH
3
cm
V
= 10 cm 3
NaOH
M
R
=
H2SO4
M
= 21 32164= 98 g
R
= 49 mg
H2SO4
2
H2SO4
mol
H2SO4
mVal
100cm3
a=
= 4
25cm3
m
= 0,13 mVal10cm349 mg 4= 254,8 mg H2SO4
3
cm
mVal
W zadanej próbce ( nr 19) znajdowało się 254,8mg kwasu H2SO4.