Opracował: dr inż. Jarosław Dąbek (17.03.2010r.)
Wybrane zagadnienia do opracowania na kolokwium -
Chemia Fizyczna Laboratorium II rok WIMiC 2009/2010
2. Liczby przenoszenia i Ruchliwość jonów
1. Co to jest elektroliza? Przykłady zastosowania elektrolizy.
2. Prawa elektrolizy Faradaya. Zależność między równoważnikiem elektrochemicznym a gramorównoważnikiem chemicznym.
3. Jakie procesy zachodzą na anodzie i katodzie?
4. Jakie reakcje zachodzą podczas elektrolizy wodnego roztworu CuCl2 z elektrodami Pt?
5. Procesy elektrodowe zachodzące podczas elektrolizy roztworu AgNO3 z elektrodami Ag 6. Jaką ilość Ag wydzieli w roztworze siarczanu lub azotanu srebra ładunek 1C?
7. Definicja ruchliwości. Jednostki. Od czego zależy szybkość poruszania się jonów? Które z jonów mają największą ruchliwość?
8. Zależność między liczbą przenoszenia jonu i jego ruchliwością. Czy liczba przenoszenia jest wielkością stałą i czy zależy od względnej ruchliwości drugiego jonu wchodzącego w skład elektrolitu?
9. Zależność między przewodnictwem równoważnikowym elektrolitu a ruchliwością jonów dla elektrolitów mocnych i słabych. Które z jonów mają największe przewodnictwo?
10. Co to jest kulometr i do czego służy? Przykłady kulometrów.
4. Destylacja
1. Co to jest przemiana i równowaga fazowa? Od czego zależy kierunek przemian fazowych i stan równowagi?
2. Czy stan równowagi pomiędzy fazami zależy od ilości substancji w poszczególnych fazach?
3. Czy w jednym i tym samym układzie może występować więcej niż jedna faza gazowa, faza ciekła i stała? Dlaczego?
4. W jakich układach ilość składników niezależnych jest taka sama jak całkowita ilość składników?
5. Jaka jest możliwa max liczba faz i stopni swobody w układzie 1 i 2 składnikowym? Czy jest możliwe występowanie 4 różnych faz w układzie 1 składnikowym?
6. Różnica między parowaniem a wrzeniem. Co to jest temperatura wrzenia? Co to jest prężność pary nasyconej?
7. Prawo Raoulta i Henry’ego
8. Reguła faz Gibbsa (stopnie swobody, liczba faz, niezależne składniki)
9. Destylacja na czyste składniki
10. Co to jest azeotrop i w jaki sposób możemy go rozdzielić?
6. Diagram fazowy układu Sn-Pb
1. Przemiana i równowaga fazowa
2. Układy skondensowane
3. Reguła faz Gibbsa (stopnie swobody, liczba faz, niezależne składniki)
4. Diagramy fazowe i metody ich wyznaczania. Termiczna analiza różnicowa.
5. Krzywe ogrzewania czystej substancji krystalicznej i stopów
6. Prosty układ eutektyczny – dokładny opis (likwidus, solidus, punkt eutektyczny).
7. Układ eutektyczny z tworzeniem faz stałych – dokładny opis
8. Reguła dźwigni do wyznaczania udziału wagowego i składu faz
9. Bilans cieplny (całkowite ciepło dostarczone na ogrzanie ciała stałego)
10. Co to jest termopara i na jakim zjawisku termoelektrycznym oparte jest jej działanie?
1
Opracował: dr inż. Jarosław Dąbek (17.03.2010r.)
7. Adsorpcja
1. Co to jest absorpcja, adsorpcja, desorpcja i sorpcja? Co to jest adsorbent i adsorbat?
2. Czy adsorpcja jest procesem samorzutnym i egzotermicznym? Dlaczego?
3. W jaki sposób określamy ilościowo wielkość adsorpcji od parametrów procesu w stanie równowagi?
4. Do jakich procesów można porównać adsorpcję fizyczną i adsorpcję chemiczną?
5. Najważniejsze kryteria odróżniające adsorpcję fizyczną od chemicznej
6. Założenia modelu procesu adsorpcji wg Langmuira.
7. Jakim procesem jest adsorpcja wg Langmuira i jaki charakter ma równowaga adsorpcyjna?
8. Empiryczne równanie izotermy adsorpcji Freundlicha. Ograniczenia stosowalności.
9. Sprawdzenie stosowalności izotermy adsorpcji Freundlicha i Langmuira.
10. Co to jest kondensacja kapilarna?
10.Katalityczny rozkład wody utlenionej
1. Jakie równanie opisuje szybkość reakcji?
2. Od czego zależy lub nie zależy szybkość reakcji?
3. Jaką wielkością jest stała szybkości, k?
4. Od czego zależy lub nie zależy stała szybkości, k?
5. Całkowity rząd i cząsteczkowość reakcji
6. Równanie kinetyczne dla reakcji 0, I i II rzędu
7. Okres połowicznej przemiany, t ,
0.5
8. Jakie równanie opisuje stałą szybkości reakcji 0, I i II rzędu?
9. Co to jest katalizator i inhibitor?
10. Wyznaczanie stałej szybkości reakcji, k, dla rozkładu H2O2 katalizowanej przez koloidalny MnO2
13.Wyznaczanie współczynnika podziału
1. Co to jest stan równowagi fazowej?
2. Prawo podziału Nernsta
3. Stan równowagi a potencjał chemiczny i termodynamiczny
4. Co to jest współczynnik podziału KN ?
5. Od czego zależy lub nie zależy współczynnik podziału KN ?
6. Prawo rozcieńczeń Ostwalda
7. Co to jest asocjacja i dysocjacja elektrolityczna?
8. Na czym polega proces ekstrakcji?
9. Równania asocjacji i dysocjacji kwasów karboksylowych
10. Wyznaczanie współczynnika podziału KN dla układu woda-kwas octowy-butanol
16. Konduktometria – przewodnictwo elektrolitów mocnych i słabych
1. Konduktometria – zasada metody
2. Budowa naczyńka konduktometrycznego, stała naczyńka i sposób jej wyznaczania.
3. Jak dzieli się elektrolity z punktu widzenia dysocjacji elektrolitycznej? Cechy charakterystyczne.
4. Przewodnictwo roztworu G – równanie i jednostki
5. Stała naczynka elektrolitycznego Θ i jej wyznaczanie
6. Przewodnictwo właściwe κ, roztworów elektrolitów
7. K i α jako zasadnicze kryteria pozwalające odróżnić elektrolit słaby od mocnego 8. Prawo rozcieńczeń Ostwalda
9. Graniczne
przewodnictwo równoważnikowe elektrolitu. Wyznaczanie granicznego
przewodnictwa dla elektrolitów mocnych i słabych.
10. Przewodnictwo molowe roztworu Λm – od czego zależy lub nie zależy
2