egzamin zadania

3.w laboratorium przepuszczonopewną iloś powietrza pzrez warstwe rozgrzanej mieszaniny C,SiO2,Al. powietrze przepuszczanon tak długo az w gazach poreakcyjnych przestał występowac CO2 a masa mieszaniny stałej sie nie zmienila (zakonczone zostaly wszystkie reakcje utleniania)
stwierdzono ze masa pierwotnej mieszaniny stalej wzrosla z 5,216g do 7,556g. po przepuszczeniu gazow poreakcyjnych przez roztwor wodorotlenku wapnia stwierdzono wytrącenie sie 3,431g osadu weglanu wapnia. jakie byly udzialy masowe substratów w mieszaninie reakcyjnej. Uwaga: po zakonczeniu reakcji wegiel jest czterowartościowy a glin jest na stopniu utlenienia +3.
 
 

Davy 
Davy

Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 13 razy
Wiek: 21
Posty: 482
Skąd: z okolicy

Wysłany: 2008-09-27, 20:15   
natomiast z krzemionką nic się nie dzieje...

1. najpierw sobie można policzyć ile było dwutlenku węgla (on reagując z Ca(OH)2 daje węglan wapnia - trzeba napisać równanie reakcji, z którego wynika, że z 1 mola CO2 (44g) powstaje 1 mol CaCO3 (100g) czyli proporcja:
44g - 100g
x - 3,431g

2. jak wiemy, ile było dwutlenku węgla - wiemy też ile w nim jest węgla, czyli ile jest węgla w naszej mieszaninie (w 44g CO2 jest 12g węgla)

3. wskutek przepuszczania ciepłego powietrza węgiel się utlenił do CO2 i z gazami wydostał (trzeba jego masę odjąć od masy mieszaniny początkowej)

4. glin utlenił się - trzeba napisać równanie reakcji powstawania tlenku glinu i policzyć, o ile tlenek glinu jest cięższy od glinu
(proporcja typu: z 54g glinu powstaje powstaje produkt cięższy o ileś gramów, to z xg powstanie produkt cięższy o y gramów

gdzie y= 7,556g - (5,216g - masa węgla)

5 w ten sposób obliczysz, ile było glinu
Ostatnio zmieniony przez Davy 2008-09-30, 18:11, w całości zmieniany 1 raz  
 
 

JeQuitte 
Trzask! Prask!


Pomoc poza forum: Tak
Pomogła: 12 razy
Posty: 169
Skąd: Połoniny

Wysłany: 2008-09-27, 21:35   
w wyniku calkowitego spalenia probki pewnego weglowodoru otrzymano 0.3 mola tlenku wegla I i 0.2 mola wody

napisalam rownanie z niewaidomymi x i y. obliczylam masy produktow. pozniej zalozylam ze masa produktow = masa substratow. skoro 0.3 mola i 0.2 mala to 3 i 2 mole... czyli znam juz wspolczynniki, rowniez te w substratach. zatem ze stosunku stechiometrycznego obliczylam ile jest weglowodoru. i nie wyszlo...

_________________

Cytat:
'Jestem z tych, którzy wierzą, że Nauka jest czymś bardzo pięknym.'
 

 
 

sarin5847 


Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 4 razy
Wiek: 18
Posty: 38
Skąd: Kasina Wielka

Wysłany: 2008-09-27, 21:40   
CxHy + O2 = CO2 +H2O
Spróbuj oblicz ile jest węgla z Co2 i wodoru z H2O
 
 

JeQuitte 
Trzask! Prask!


Pomoc poza forum: Tak
Pomogła: 12 razy
Posty: 169
Skąd: Połoniny

Wysłany: 2008-09-27, 21:47   
wiem wiem juz doszlam inna metoda. tylko sie zastanawiam dlaczego nie wychodzi gdy przyjme ze mp=msubstr.

_________________

Cytat:
'Jestem z tych, którzy wierzą, że Nauka jest czymś bardzo pięknym.'
 

 
 

sarin5847 


Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 4 razy
Wiek: 18
Posty: 38
Skąd: Kasina Wielka

Wysłany: 2008-09-27, 21:51   
Botam masz tlen
 
 

JeQuitte 
Trzask! Prask!


Pomoc poza forum: Tak
Pomogła: 12 razy
Posty: 169
Skąd: Połoniny

Wysłany: 2008-09-27, 22:02   
a to:
oblicz sklad procentowy mieszaniny CaCO3 i BaCO3 w ktorej jest 9% masowych wegla

_________________

Cytat:
'Jestem z tych, którzy wierzą, że Nauka jest czymś bardzo pięknym.'
 

 
 

sarin5847 


Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 4 razy
Wiek: 18
Posty: 38
Skąd: Kasina Wielka

Wysłany: 2008-09-27, 22:07   
A może założyć że cała mieszanina to 100% 9% stanowi węgiel czyli w 100g znajduje się 9 g węgla i reszte pierwiastków poloczyć
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-30, 13:48   
czy to bedzie tak wyglądało:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44g------100g
X1g------3,431g

x1=1,5g CO2

1.5g----X2
44g-----12g
X2=0,41gC

2Al+3/2O2=Al2O3

2*27g-----48g
x3---------2.75g

x3=3.09g Al


czy to jest do bre rozwiazanie???
Ostatnio zmieniony przez angelika 2008-09-30, 18:59, w całości zmieniany 2 razy  
 
 

Davy 
Davy

Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 13 razy
Wiek: 21
Posty: 482
Skąd: z okolicy

Wysłany: 2008-09-30, 18:17   
dorzuciłem nawiasik, bo skrót myślowy nie zdał egzaminu...

to z glinem inaczej: po pierwsze masa glinu to 27u a nie 54, po drugie, to chodzi o to o ile tlenek jest cięższy - czyli ostatnia proporcja:

na 54g glinu - przybywa o 48g tlenku (jak z glinu zrobi się tlenek, to jest on o tyle cięższy)
a x3 - 2,75g (7,556-(5,216-0,41))
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-30, 19:01   
ok wydaje mi sie ze zrozumiałam. poprawialm bład teraz powinno byc dobrze. dzikuje bardzo!
 
oblicz ilośc moli tlenu i objetosc powietrza potrzebne do calkowitego spalania 100 cm3 (w warunkach normalnych) gazu wodnego o składzie objętosciowym :40%CO, 48%H2,1%CH4,4%n2,7%CO2

pewien związek organiczny o wzorze sumarycznym CxHyO spalano w tlenie. mieszanina substratów była równomolowa. otrzymano mieszanine CO2 i H2O równiez równomolową. określic wzór związku organicznego.

[ Komentarz dodany przez: Chemik333: 2008-09-28, 15:17 ]
Następnym razem, nie zakładaj tematów o tej samej nazwie, z różnymi zadaniami i to jeszcze jeden pod drugim...
\\Chemik333
Ostatnio zmieniony przez Chemik333 2008-09-28, 15:15, w całości zmieniany 1 raz  
 
 

Davy 
Davy

Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 13 razy
Wiek: 21
Posty: 482
Skąd: z okolicy

Wysłany: 2008-09-29, 16:04   
najpierw trzeba policzyć, ile mamy moli poszczególnych gazów w mieszaninie - warunki są normalne, czyli 1 mol każdego gazu zajmuje 22,4dm3 (to ile masz moli CO, jeśli jego objętość wynosi 40% ze 100cm3?)

następnie trzeba sobie zapisać równania reakcji każdej substancji z tlenem (chyba, że nie reaguje) i policzyć ile tlenu potrzebuje każda z tych substancji (patrz obliczenia w oparciu o równania reakcji - tutaj - punkt 2

a następnie sobie to zsumować...
 
 

LSR 

Pomoc poza forum: Tak
Wiek: 20
Posty: 6
Skąd: Karków

Wysłany: 2008-09-29, 16:53   
Ale to jeszcze nie koniec zadania. Jeszcze trzeba obliczyc objętość powietrza potrzebna do spalenia. W tym celu układamy proporcje.
a (wyliczona wczesniej liczba moli tlenu) - 21 % powietrza
x1 moli powietrza - 100%

No i z tego wyliczamy x1 i bedziemy mieli ile moli powietrza potrzeba. Zeby obliczyc objętość, stosujemy proporcje:
1 mol - 0,0224m3
x1 (to co nam wyjdzie z proporcji wyzej) - x2 (szukana obj. powietrza)
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-30, 16:10   
a dlaczego liczba moli tlenu to 21%powietrza??(wyliczona wczesniej liczba moli)----21%powietrza
 
 

xusia89 


Pomoc poza forum: Tak
Pomogła: 2 razy
Wiek: 19
Posty: 239
Skąd: Kutno

Wysłany: 2008-09-30, 16:18   
Powietrze składa się nie tylko z tlenu. Powietrze sklada sie z azotu (78%), tlenu (21%), a reszta czyli 1% to gazy szlachetne, dwutlenek węgla.
_________________
www.kolory-dnia.blog.pl

W laboratorium znajduja sie nastepujace roztwory: A-r-r kwasu octowego(11.42 cm3 CH3COOH bezwodnego o gestosci 1.050 kg/dm3 uzupelniono woda destylowana do 1000cm3) oraz B-r-r octanu sodowego(27.2g CH3COONa *3H2O rozpuszczono i uzupelniono woda destylowana do 1000cm3)Kkw=1.75*10^-5mol/dm3. Zmieszano 36.8 cm3 roztworu A i 13.2 cm3 roztworu B. Jabie bylo pH otrzymanego buforu??

Proszę o pomoc

w laboratorium znajduja sie nastepujace roztwory:A- roztwor kwasu octowego(który powstal przez uzupełnienie woda destylowana 11,42cm3 bezwodnego CH3COOH o gestosci 1.05kg/dm3 do objetosci 1000 cm3)orza B- roztwor octanu sodowego otrzymany przez rozpuszczenie 27,2g CH3COONa*3H2O i uzupełnienie wodą destylowana do objetosci 1000cm3. Kkw=1.75*10^-5. zmieszano 50cm3 roztworu A i 50cm3 roztworu B jakie jest pH otrzymanego roztworu buforowego?

r-r A: V=11.42cm3
d=1,05kg/dm3
Vk=1000cm3
czyli obliczm najpierw mase ze wzoru d=m/v→m=11,99g, pózniej obliczam liczbe moli czyli n=0,199moli no i stezenie molowe Cm=n/v czyli Cm=0.199/1=0.199mol/dm3

r-rB
m=27,2
vk=1000cm3
obliczm liczbe moli n=m/M→n=0,2mole
a Cm=0,2/1=0,2mol/dm3

i ph r-ru buforowego obliczam ze wzoru [H+]=Kkw*Ckwasu/Csoli=1,74*10-5
czyli pH=4,75


bardzo prosze o sprawdzenie tego zadania bo nie wiem czy dobrze mysle
 
 

Tomek_ 

Pomoc poza forum: Nie
Pomógł: 7 razy
Posty: 30
Skąd: Lublin

Wysłany: 2008-09-26, 18:16   
w roztworze A:
masa kwasu to m=V*d=0,01142*1,05kg/dm3=0,011991kg =11.99g
n=11.99/60=0.199 mola i na 1dm3 to stężenie =0.199M
w 50 cm3 n=c*V=0.199*0.05=0.00999mol

po zmieszaiu 50cm3 A i 50cm3B Vk=0.1dm3
więc stężenia A jest 0.099M

tak samo dla B i do podanego wzoru.

W przypadku równych objętości A i B formalnie wynik wyjdzie ten sam, ale gdyby objętości nie były równe wyszłoby inaczej.
Pozdrawiam
  
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-26, 18:49   
aha dziekuje bardzo za pomoc:-)
mieszanine gazowa skaładajaca sie z 0.1mola H2 i 0.1molaI2 mieszano w zbiorniku o objetosci 1 dm3 i ogrzano do 700K po ustaleniu sie rownowagi w zbiorniku znajdowało sie 0.156 mola HI. oblicz stała Kc dla reakcji H2+I2=2HI jakie byly rownowagowe stezenia substratów.
 
 

Tomek_ 

Pomoc poza forum: Nie
Pomógł: 7 razy
Posty: 30
Skąd: Lublin

Wysłany: 2008-09-30, 07:22   
H2+J2<->2HJ

Przed reakcją:
[H2]=[J2]=0.1 M

W stanie równowagi:
[HI]=x=0.156 M
[H2]=[I2]=0.1 - x/2 = 0.1-0.156/2=0.1-0.078=0.022M

Podstawiamy stężenia równowagowe i mamy stałą:
Kc=[HJ]2/[H2][I2]

Pozdrawiam
w laboratorium należy otrzymac roztwór wodny zawierający jony Cu2+. do dyspozycji mamy jedynie roztwór kwasu azotowego o stężeniu 1mol/dm3 i stop miedzi z ołowiem zawierający 20%wag. Pb. ile cm3 tego kwasu należy użyc aby roztworzyc 10g stopu. Uwaga : w czasie roztwarzania wydzielają sie gazy których stosunek mas czasteczkowych wynosi 23.


prosze o pomoc
  
 
 

Davy 
Davy

Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 13 razy
Wiek: 21
Posty: 482
Skąd: z okolicy

Wysłany: 2008-09-25, 14:35   
musisz zacząć od napisania równania reakcji
•miedzi z kwasem azotowym (V)
•i ołowiu z kwasem azotowym (V)

następnie na podstawie równania reakcji obliczyć ile potrzeba kwasu do reakcji z 8g miedzi, a na podstawie drugiej reakcji - ile potrzeba do reakcji z 2 g ołowiu

na końcu tę ilość kwasu zsumować i policzyć w jakiej objętości roztworu kwasu, którym dysponujemy będzie się ona znajdować

•reakcje - albo się wie, albo się znajduje przy opisie pierwiastków w "googlach"
•na podstawie równania reakcji liczy się, korzystając z zależności typu: ileś g miedzi reaguje z jakąś masą kwasu, to z naszymi 8g przereaguje kwasu xg (proporcja)
•wiemy, że mamy 1 mol kwasu (czyli 63g) w 1dm3 to szukana masa będzie w x dm3
•nic o wydajności nie pisze, zakładamy, że jest 100%

jakieś pytania?
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-25, 16:23   
a co z tymi wydzielającymi sie gazami??
 
 

Davy 
Davy

Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 13 razy
Wiek: 21
Posty: 482
Skąd: z okolicy

Wysłany: 2008-09-25, 16:27   
a napisałaś równania? w nich widać, co się wydziela...
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-25, 16:33   
aha oki dzieki
 
 

Gumaj 
Gumaj


Pomógł: 8 razy
Wiek: 20
Posty: 58
Skąd: Kraków :)

Wysłany: 2008-09-25, 16:39   
20%Pb-2g--80%Cu-8g













SUMA X1 + x2 = 22,35g

Zamieniamy na mole:





1 molu --- 1 dm3 wiec 0,3549 dm3
Ostatnio zmieniony przez Gumaj 2008-09-25, 19:11, w całości zmieniany 2 razy  
 

 
 

Davy 
Davy

Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 13 razy
Wiek: 21
Posty: 482
Skąd: z okolicy

Wysłany: 2008-09-25, 18:37   
Gumaj napisał/a:

o nie tak prędko, co do ołowiu - owszem, wypiera wodór, ale nie szlachetna miedź!

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2)O

stąd ta wzmianka o gazach: powstaje wodór i NO

 
 

Gumaj 
Gumaj


Pomógł: 8 razy
Wiek: 20
Posty: 58
Skąd: Kraków :)

Wysłany: 2008-09-25, 18:41   
Masz racje :)) Już poprawiam :)
 

 
 

karolina1088 

Pomoc poza forum: Nie
Posty: 9
Skąd: Kraków

Wysłany: 2008-09-30, 09:10   
a o co chodzi z tym ze stosunek mas wynosi 23?? i czy ta reakcja z Pb jest dobra?? bo mi sie wydaje ze tam sie powinien wydzielic rowniez NO?
 
 

Davy 
Davy

Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 13 razy
Wiek: 21
Posty: 482
Skąd: z okolicy

Wysłany: 2008-09-30, 09:39   
co do ołowiu - reakcja jest w porządku

co do reakcji miedzi z kwasem azotowym (V) to w takim stanie podaje ją Bielański w dwóch miejscach, natomiast wtedy stosunek gazów byłby 15

ten stosunek gazów wskazuje, że produktem powinien być NO2, który podobno może powstać gdy
•NO ma dostęp do tlenu
•kwas azotowy (V) jest stężony

w tym drugim przypadku reakcja mogłaby przebiegać (i chyba o to chodziło w zadaniu - Gumaj - kolejna korekta:)):

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
ane sa stale rownowaginastepujacych reakcji:
C+CO2=2COKp1=1.85 atm
H2O+CO=H2+CO2 Kp2=1,4
oblicz stała rownowagi reakcjiC+H2O=CO+H2





ogrzano 0.1 mola HI do temp.445 C w naczyniu o pojemnosci 1 dm3 stala rownowagi reakcji 2HI=H2+I2 wynosi 0.02. oblicz sklad procentowy mieszaniny składnikow w stanie rownowagi (w procentach wagowych)
 
 

Plontaj 
Edwin Odesseiron


Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 10 razy
Wiek: 19
Posty: 460
Skąd: Wybrzeże Mieczy

Wysłany: 2008-09-29, 17:53   
Cytat:
dane sa stale rownowaginastepujacych reakcji:
C+CO2=2COKp1=1.85 atm
H2O+CO=H2+CO2 Kp2=1,4
oblicz stała rownowagi reakcjiC+H2O=CO+H2

łącząc reakcje:


skracając:








Może tak, wszystko wydaje się poprawne

_________________
Poznaj siebie - Test IQ - Klik

Cytat:
Per aspera ad astra
oblicz pH i stezenie jonów HClO w roztworze NaClO o stezeniu 0,1 mol/dm3. Kkwasu = 3*10^-8mol/dm3

czy to zadanie bedzie tak wyglada:
pisze hydrolize ClO-+H2O=HClO+OH-
K=[HClO][OH-]/[ClO-]
[HClO]=[OH-]

po przekształceniach wychodzi ze [H+]=√Kwody*Kkwasu/C=√10^-14*3*10^-8/0.1=5,47*10^-11
pH=10,26
pOH=3,73
[OH-]=1.86*10^-4
czyli [HClO]=1.86*10^-4

czy to bedzie tak??????





8
 
 

Plontaj 
Edwin Odesseiron


Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 10 razy
Wiek: 19
Posty: 460
Skąd: Wybrzeże Mieczy

Wysłany: 2008-09-29, 16:52   
Ja wole robić to w prostszy sposób, bez długich wzorów, które tylko zaprzątają głowę...







Cm-x≈Cm



wyliczasz x i masz stężenie jonów OH-

_________________
Poznaj siebie - Test IQ - Klik

Cytat:
Per aspera ad astra
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-29, 17:04   
a cos takiego:
rozpuszzcalnosc hlorku srebra w czystej wodzie wynosi 1,3*10^-3g/dm3. oblicz jego rozpuszczalnosc w 0.05 mol/dm3 NaCl.
 
 

Plontaj 
Edwin Odesseiron


Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 10 razy
Wiek: 19
Posty: 460
Skąd: Wybrzeże Mieczy

Wysłany: 2008-09-29, 17:10   
Musisz najpierw wyliczyć iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra a dopiero później obliczyć rozpuszczalność w NaCl biorąc pod uwagę, że w roztworze występują jony Cl-, które będą powodować zmniejszenie rozpuszczalności. Możliwe do osiągnięcia stężenie molowe AgCl w roztworze NaCl można obliczyć z równania:

Ir=[Ag+][Cl-]

[Cl-]= suma stężenia Cl- pochodząca od NaCl i AgCl
[Cl-]=Cm(NaCl)+x
[Ag+]=x

wtedy równanie otrzyma postać:

Ir=x*(x+Cm(NaCl))

z którego można wyliczyć x czyli stężenie molowe AgCl w NaCl

_________________
Poznaj siebie - Test IQ - Klik

Cytat:
Per aspera ad astra
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-29, 17:13   
dziekuje bardzo
w objetosci 0,500dm3 r-ru zneajduje si e: 10g Al(NO3)3, 5g FeSO4 i 5g Na2SO3. oblicz moc jonowa tego roztworu.

prosze o wskazówke
 
 

Plontaj 
Edwin Odesseiron


Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 10 razy
Wiek: 19
Posty: 460
Skąd: Wybrzeże Mieczy

Wysłany: 2008-09-29, 16:02   
Policz stężenia molowe podanych soli i wylicz ze wzoru siłę jonową... to wszystko.

Tu masz opis i wzór: tutaj
Zanieczyszczoną salatere amonowa NH4NO3 o pewnej zawartosci nierozkładalnych zanieczyszczen stalych (piasek) rozłozono izotermicznie otrzymujac 15437 J energii. reakcja przebiegła do konca a masa pozostalosci stalej wynosila 10g. wiedzac ze proces opisywany jest równaniem termochemicznym: NH4NO3(s)=N2O(g)+2H2O(g) H=-35,9 KJ/mol
okreslic udzial masowy zanieczyszczen w salaterze.[/code]
 
 

Davy 
Davy

Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 13 razy
Wiek: 21
Posty: 482
Skąd: z okolicy

Wysłany: 2008-09-29, 14:32   
skoro z rozkładu 1 mola NH4NO3 (a ten mol ma masę... patrz układ okresowy) otrzymujemy 35,9 kJ energii, to z jakiej ilości saletry otrzymamy 15437 J?

a jeżeli już wiemy, że saletry było..., a zanieczyszczeń 10g to jaki to procent całości?

Rozwiążesz już?
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-29, 14:49   
czyli bedzie tak ze:
80g NH4NO3-------35,9KJ
Xg --------15,437KJ

X=34,4g

34,4g------100%
10g--------Y%
Y=29.06%

czy tak to ma byc??
 
 

Davy 
Davy

Pomoc poza forum: Tak
Pomógł: 13 razy
Wiek: 21
Posty: 482
Skąd: z okolicy

Wysłany: 2008-09-29, 15:48   
wg mnie początek ok, ale cała mieszanina (100%) to nie tylko 34,4g saletry, lecz i saletra i pozostałość

44,4g - 100%
10g - y
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-29, 16:02   
aha rozumiem, dzieki
zmieszano 15ml nasyconego roztworu Ag2SO4 z 10 ml r-ruCa(NO3)2 o stezeniu masowym 1g/kg(gestośc r-ru1kg/dm3) iloczyn rozpuszczalności Ag2SO4=1,2*10^-5, iloczyn rozpuszczalności CaSO4= 7,1*10^-5. jakie jest stężenie Ag+ oraz SO42- w roztworze koncowym(po zmieszaniu r-ru Ag2SO4 oraz Ca(NO3)2 oraz ew. wytracenie sie osadu)

czy mozna to zrobic w taki sposób:
obliczam stezenie poczatkowe Ca(NO3)2
1g/kg*1kg/dm3=1g/dm3
Cmp=1g/dm3/164,1g/mol=6,09*10^-3mol/dm3

Cm=6,09*10^-3*0.01/0,025=2.44*10^-3

czyli z iloczynu rozpuszczalnosci wyliczam stezenie [SO42-]=7.1*10^-5/2,44*10^-3=0.029

i teraz to stezenie podstawiam do iloczynu rozpuszczalnosci Ag2SO4
czyli[Ag+]=√1.2*10^-5/0,029=0.02
czyli:
[SO42-]=0.029
[Ag+]=0.02


czy to zadanie mozna zrobic w ten sposób???????????
bardzo prosze o pomoc
 
 

Gumaj 
Gumaj


Pomógł: 8 razy
Wiek: 20
Posty: 58
Skąd: Kraków :)

Wysłany: 2008-09-27, 20:05   
Wydaje mi się ze trzeba tak zrobić to zadanie :)

Zapisuje reakcje:



1.






2.










Jest osad :)
Ostatnio zmieniony przez Gumaj 2008-09-27, 22:20, w całości zmieniany 1 raz  
 

 
 

LSR 

Pomoc poza forum: Tak
Wiek: 20
Posty: 6
Skąd: Karków

Wysłany: 2008-09-27, 20:32   
@Gumaj

Mi się wydaje, że błędnie obliczasz to stężenie jonów, przy samym końcu zadania. Niepotrzebnie mnożysz w liczniku przez objętość, bo juz wcześniej wyliczałeś liczbę molową!!! W taki sposób jak proponujesz, przy stężeniu jonów, poskracają Ci się jednostki [dm3] i zostaniesz z liczbą moli, a miałeś policzyć stężenie molowe. Reszta wydaje się być poprawna. No oczywiscie oprócz tego ze inny wynik wyjdzie Iloczynu rozp.
 
 

Gumaj 
Gumaj


Pomógł: 8 razy
Wiek: 20
Posty: 58
Skąd: Kraków :)

Wysłany: 2008-09-27, 22:14   
Zgadza się już poprawiam z przyspieszenia nie zauważyłem ...
laboratorium przepuszczono (warunki normalne) 112dm3 gazowego chloru przez warstwe 444g wodorotlenku wapnia. zakładając przebieg reakcji:Ca(OH)2+Cl2(g)=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O(g) określic udziła masowy poszczególnych składników stałych w mieszaninie
 
 

Gumaj 
Gumaj


Pomógł: 8 razy
Wiek: 20
Posty: 58
Skąd: Kraków :)

Wysłany: 2008-09-27, 18:33   
Zapisuje reakcje :



układam proporcje:









Porównujemy i widzimy ze również ma po 2,5 moli :)










Nadmiaru :)



To są składniki w stanie stałym. Udział chyba już sobie policzysz :)
Ostatnio zmieniony przez Gumaj 2008-09-27, 22:30, w całości zmieniany 2 razy  
 

 
 

LSR 

Pomoc poza forum: Tak
Wiek: 20
Posty: 6
Skąd: Karków

Wysłany: 2008-09-27, 20:22   
Gumaj napisał/a:
Zapisuje reakcje :



układam proporcje:









Porównujemy i widzimy ze również ma po 5 moli :)









To są składniki w stanie stałym. Udział chyba już sobie policzysz :)

A nie jest przypadkiem tak, że i jest po 2,5 mola? No i jest nadmiar (0,99 mola) a więc tez wystepuje w mieszaninie końcowej i też to trzeba w wynikach uwzględnić.

 
 

Gumaj 
Gumaj


Pomógł: 8 razy
Wiek: 20
Posty: 58
Skąd: Kraków :)

Wysłany: 2008-09-27, 22:24   
Tu tez się zgodzę :)
Musi być po 2,5 mola bo jest są 2 mole chloru ....
w laboratorium znajduja sie nastepujace roztwory:A- roztwor kwasu octowego(który powstal przez uzupełnienie woda destylowana 11,42cm3 bezwodnego CH3COOH o gestosci 1.05kg/dm3 do objetosci 1000 cm3)orza B- roztwor octanu sodowego otrzymany przez rozpuszczenie 27,2g CH3COONa*3H2O i uzupełnienie wodą destylowana do objetosci 1000cm3. Kkw=1.75*10^-5. zmieszano 50cm3 roztworu A i 50cm3 roztworu B jakie jest pH otrzymanego roztworu buforowego?

r-r A: V=11.42cm3
d=1,05kg/dm3
Vk=1000cm3
czyli obliczm najpierw mase ze wzoru d=m/v→m=11,99g, pózniej obliczam liczbe moli czyli n=0,199moli no i stezenie molowe Cm=n/v czyli Cm=0.199/1=0.199mol/dm3

r-rB
m=27,2
vk=1000cm3
obliczm liczbe moli n=m/M→n=0,2mole
a Cm=0,2/1=0,2mol/dm3

i ph r-ru buforowego obliczam ze wzoru [H+]=Kkw*Ckwasu/Csoli=1,74*10-5
czyli pH=4,75


bardzo prosze o sprawdzenie tego zadania bo nie wiem czy dobrze mysle
 
 

Tomek_ 

Pomoc poza forum: Nie
Pomógł: 7 razy
Posty: 30
Skąd: Lublin

Wysłany: 2008-09-26, 18:16   
w roztworze A:
masa kwasu to m=V*d=0,01142*1,05kg/dm3=0,011991kg =11.99g
n=11.99/60=0.199 mola i na 1dm3 to stężenie =0.199M
w 50 cm3 n=c*V=0.199*0.05=0.00999mol

po zmieszaiu 50cm3 A i 50cm3B Vk=0.1dm3
więc stężenia A jest 0.099M

tak samo dla B i do podanego wzoru.

W przypadku równych objętości A i B formalnie wynik wyjdzie ten sam, ale gdyby objętości nie były równe wyszłoby inaczej.
Pozdrawiam
  
 
 

angelika 

Pomoc poza forum: Nie
Wiek: 20
Posty: 27
Skąd: proszowice

Wysłany: 2008-09-26, 18:49   
aha dziekuje bardzo za pomoc:-)
Oblicz pH i stęzenie molowe jonów chlorkowych w roztworze, który powstał po rozpuszczeniu 214mg chlorku amonu oraz 132 mg siarczanu VI amonu w 100 ml wody destylowanej. pKNH3*H2O=4,75
 
 

Tomek_ 

Pomoc poza forum: Nie
Pomógł: 7 razy
Posty: 30
Skąd: Lublin

Wysłany: 2008-09-25, 20:24   
Policzyc stezenie molowe NH4+

pH= -1/2 lgKw + 1/2lgKc(NH3) -1/2lg csoli

lgKw=14

Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Egzamin zadaniaZIP
termaiii, Termodynamika III. Egzamin - zadania. 08.02.2006, Termodynamika III
Egzamin-zadania Zad18
Ekonomia matematyczna egzamin Zadania
EGZAMIN ZADANIE
Egzamin-zadania Zad19
DEgz2-2011 rozw, Studia informatyczne, Matematyka, Matematyka Dyskretna, Matematyka Dyskretna, Egzam
Egzamin zadania, Zad18
egzamin zadania, sem III
DEgz3-2010, Studia informatyczne, Matematyka, Matematyka Dyskretna, Matematyka Dyskretna, Egzaminy z
Egzamin zadaniowy, iś pw, semestr I, Matematyka I
EGZAMIN - zadania, Szacowanie
Podstawy automatyki egzamin zadania
DEgz1, Studia informatyczne, Matematyka, Matematyka Dyskretna, Matematyka Dyskretna, Egzaminy zadani
EGZAMIN ZADANIA
Egzamin - zadania, PKM egzamin kolosy ( łukasik, Salwiński )
Egz1 - grafy, Studia informatyczne, Matematyka, Matematyka Dyskretna, Matematyka Dyskretna, Egzaminy
DEgz2-2011, Studia informatyczne, Matematyka, Matematyka Dyskretna, Matematyka Dyskretna, Egzaminy z

więcej podobnych podstron