ROZTWORY- SPRAWDZIAN

Zad 1. Podaj definicję: roztworu, roztworu nasyconego, rozpuszczalności.

Zad 2. Oblicz stężenie procentowe roztworu o masie 150 g, jeżeli zawiera on 30 g soli.

Zad 3. Oblicz masę cukru zawartego w 400 g 3-procentowego roztworu.

Zad 4. Ile gramów solanki o stężeniu 10 % można przygotować z 30 g soli kamiennej:

Zad 5. Uzgodnij poniższe reakcje reakcji:

Na + O₂ → Na₂O

Al + O₂ → Al₂O₃

C + O₂ → CO₂

Ca + O₂ → CaO

zad 6. Korzystając z wykresu rozpuszczalności siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie, oblicz, ile gramów tej substancji rozpuści się w 500 g wody w temperaturze 40 °C, dając roztwór nasycony.

Zad 7.Narysuj wzory strukturalne podanych tlenków: NO, N₂O₅, K₂O , SO₃, CaO

Pojecie izotopu

Izotopy zwane nuklidami są to atomy zawierające taką samą liczbę protonów – liczbę Z, ale odmienną liczbą masową, a wiec różnią się liczbą neutronów – liczba N. Izotopy tego samego pierwiastka różnią się nieznacznie masą atomową, a także mają bardzo podobne właściwości chemiczne, ale odmienne właściwości fizycznych takich jak np.: gęstość, temperatura wrzenia czy topnienia.

Przykładem jest atom chloru, posiada on dwa izotopy, charakteryzujące się zapisem:

•         ³⁵₁₇Cl  - izotopy mające liczbę Z równą 17 zaś liczbę A = 35 a więc N = 18

•         ³⁷₁₇Cl  - izotopy mające taką sama liczbę Z zaś liczbę A = 37 a więc N = 20

Innym przykładem jest wodór mający trzy izotopy:

•         prot (najwięcej jest go w przyrodzie) - ¹H posiada jądro złożone z jednego protonu

•         deuter (jest około setnych części procenta) - ²H posiadający jądro zbudowane z jednego protonu i jednego neutronu;

•         tryt (w przyrodzie występuje znacznie rzadziej niż deuter) - ³H jego jądro składa się z jednego protonu i dwóch neutronów;

W przyrodzie występuje około 272 izotopy stałe i ponad 2000 izotopów promieniotwórczych (naturalnych i otrzymywanych sztucznie).

Izotopy naturalne - izotopy występujące w przyrodzie.
Izotopy sztuczne - izotopy otrzymywane przez człowieka na drodze przemian promieniotwórczych.