Grupa C

Elektroda kalomelowa - półogniwo, elektroda, elektroda drugiego rodzaju, którą stanowi rtęć stykająca się z chlorkiem rtęci(I) (w celu zabezpieczenia elektrody przed obecnością do sporządzenia jej nie używa się czystego kalomelu, lecz pasty kalomelowej zawierającej niewielkie ilości rozdrobnionej rtęci) w roztworze chlorku potasu (KCl).

refrakcja właściwa

refrakcja molowa

188. Omów prawo rozcieczeń Ostwalda. to przybliżona zależność stopnia dysocjacji słabego elektrolitu od jego stężenia:

α – stopień dysocjacji, C – stężenie elektrolitu, K – stała dysocjacji. Prawo rozcieńczeń Ostwalda stosuje się do dysocjacji słabych kwasów i zasad a także do hydrolizy ich soli.

Zderzenia:

zderzenie sprężyste

zderzenie centralne

zderzenie całkowicie niesprężyste

Hittorfa liczba, liczba przenoszenia jonu, stosunek ładunku przeniesionego przez rozważany jon do całkowitego ładunku przeniesionego przez roztwór elektrolitu podczas elektrolizy.

Liczba Hittorfa nie jest charakterystyczna dla jonu, ponieważ zależy od przewodnictwa równoważnikowego także innych jonów wchodzących w skład elektrolitu oraz od stężenia - maleje ze wzrostem stężenia.

81.Półzredukowane równanie Berthelota

pV=RT{1+(9/128)(p/pk)(Tk/T)[1-6*(Tk/T)2]}

[∂(pV)/∂p]T=0+RT*(9/128)*(Tk/T)*[1-6*(Tk/T)2]*1/pk

lim[∂(pV)/∂p]TB=(9RTk/128pk)*[1-

p->0

6*(Tk/TB)2]=0 => TB=pierw6*Tk=2,45Tk

Grupa D

Elektroda chlorosrebrowa – rodzaj elektrody stosowanej jako elektroda wzorcowa w pomiarach elektrochemicznych. Zbudowana z metalicznego srebra (w formie drutu lub płytki) pokrytego warstwą chlorku srebra (AgCl), zanurzonego w nasyconym roztworze chlorku potasu (KCl). Jej potencjał standardowy związany z reakcją elektrodową:

ΑgCl + e- → Ag0 + Cl-

w temperaturze 25 °C wynosi +0,22 V.

kalomelowe: 1- Hg, 2- Hg2Cl2 3- przegroda porowata, 4- roztwór KCl, 5- porowaty kanalik 6- otwór do wprowadzania elektrolitu

chlorosrebrowego: 1- drut Ag pokryty AgCl, 2- roztwór KCl 4-klucz elektrolityczny, 3,5- przegroda porowata 6- szlif zapewniajcy kontakt między roztworami

170. Opisz teorię kompleksu aktywnego.

W miarę postępu reakcji cząsteczki substratów zbliżają się, ulegając odkształceniom, zaczynają uwalniać lub wymieniać atomy, wreszcie tworzą klaster zwany kompleksem aktywnym.W punkcie maksymalniej energii osiągają stan przejściowy.

99.Metody wyznaczania napięcia powierzchniowego i opisz szczegółowo jedną:I:metoda”rurek kapilarnych”(kapilarnego wzniesienia)-jeśli powierz.kapilary jest zwilżana przez ciecz następuje wtedy zwnoszenie vieczy w rur.kapil(bo oddział.cząst. cieczy na powierz.kapilary silniejsze niż między cząst.cieczy).Ciecz wznosi się aż siła nap.powierzch=siła ciężkości słupa cieczy w kapil. 2Пrσ=Пr2hdg, wys.naktóra się wzniesie ciecz to: h=2σ/dgr II:metoda stalagmometryczna(kroplowa) III:m.odrywania pierścienia IV:m.max ciśnienia baniek

95.Napięcie powierzchniowe-przeniesienie cząst.z wnętrza cieczy na powierzchnię wymaga energii(pracy W).Energia powierzch.to praca związna ze zwiększeniem powierzchni S o jednostkę.Wielkość ta jest opisywana przez nap.powierz. σ=W/S; działa ono || do powierzchni przeciwstawiając się jej zwiększeniu.Jednostka: J/m2 lub N/m

96.Zależ. nap.powierzch od temp.-jest liniowa: σT=C(Tk-T-δ); C, δ-stałe, Tk-temp.krytyczna. Wraz ze↑ temp. napięcie pow.cieczy↓ i w pobliżu temp.krytycznej=0,dlatego pomiary prowadzi się w termostacie.

53. Temperatura krytyczna (punkt krytyczny).

Temperatura krytyczna to temperatura, powyżej której nie da się skroplić gazu, choćby stosując największe ciśnienia.

54. Parametry krytyczne związane z r. van der Waallsa.

Vc=3b

Pc=a/(27b2)

Tc=8a/(27bR)

61. Lepkość gazów

Lepkość nie zależy od ciśnienia .

Lepkość zależy od pierwiastka kwadratowego z temperatury.

λ-droga swobodna cząstek

108.Kąt zwilżania: zależy od warunków energetycznych na granicy między fazą stałą a ciekłą oraz na granicy między cieczą a gazem. Wadh>Wk to cosӨ=1 czyli kątӨ=0° -ciecz zwilża ciało stałe

Jeśli Wadh<Wk to 0°>Ө>180°

przypadek graniczny: Wadh=0 Ө=180°-ciecz tworzy kulistą kroplę na powierzch. ciała stałego (nie zwilża ciała stałego)

Kąt zwilżania Ө czystej powierzchni szkła

i metali przez wodę i większość cieczy

organicznych wynosi 0.

Zerowy kąt zwilżania jest warunkiem skutecznego oczyszczenia powierzchni i działania smarów zmniejszających tarcie między dwoma powierzch. stałymi a różny od zera kąt zwilżania umożliwia unoszenie się na powierzchni cieczy ciał stałych o gęstości większej od gęstości cieczy.Zjaw. wykorzystywane jest we flotacji.