1.Reakcje charakterystyczne dla: Ba2+, Mg2+, I-, SO42-
2.Napisz reakcje i nazwy związków:heksacyjanozelazian(II)potasu+chlorek zelaza(III), chlorek baru+fosforan(V) sodu, chlorek srebra+amoniak.
3.Napisz reakcje jonowo i czasteczkowo: jony zelaza(II)+nadtlenek wodoru, jony manganianiu(VII)+jony siarczanu(IV), jony chromu(III)+brom=jony chromianu(VI)+jony bromku :O
4.Ile cm3 stez.HNO3 o d=1,15g/cm3 o stez. procentowym 25,48% naezy odmierzyc, aby przygotowac 3dm3 0,1mol/dm3 roztworu?
5.Obliczyc pH CH3COONa zaw. 1g tej soli w dm3(trzeba Cm obliczyc) Kk=1,8*10-5(do potegi;p)
6.Jakie jest stezenie roztworu NaOH jezeli na zmiareczkowanie C2H2O4*2H2O zuzyto 0,2100g o objetosci 30,5cm3 NaOH. Jaki wskaznik i dlaczego...
7.Ile g zelaza zawiera proba jezeli na zmiareczkowanie zuzyto 27cm3 roztworu manganianiu(VII) potasu o C=0,02211mol/dm3
8.Jakie bylo Cm r-ru EDTA jezeli na zmiareczkowanie 0.03649 jonow wapnia wobec mureksydu zuzyto 22cm3 tego roztworu.
:D  

1.Charakterystyczne wapń,azotanV i węglan.

2.a)heksocyjanożelazian III potasu z chlorkiem żelaza
b)chlorek baru z fosforanem V sodu
c)chlorek rtęci II z nadmairem jodku potasu

3.jony dichromianu z jonami jodku=jony chromu III z jod
jony manganianu VII z nadtlenki8em wodoru
jonu manganianu Vii z jony azotanuIII

4.ile cm3 h2so4 o d=1.40 gram na ch3 i cp=50.50% nalezy odmierzyc aby przygotowac 0.5 dm3 0.1250 mol na dm3 roztowru.

5.rownanie hydrolizy i oblocz C chlorku amonu o pH=5.5 i Kz=1.8 * 10 do minus 5 mol na dm3

6.Jaka V 0.25 mol na dm3 roztworu NH4Cl naley zmieszac z 9 cm3 roztoru NH3 o C=0.35 mol na dm3 aby otrzymac bufor o pH=9.85 i Kz=1.8 razu 10 do minus 5.

7.Ile g CH3COOH zawiera proba jezeli na jej zmiareczkowanie zuzyto 25 ch3 roztworu NAOH o C=0.09990 mol na dm3?wskazniki i dlaczego.

8.Jakie bylo C KMnO4 jezeli na zmiereczkowanie odwazki dihydratu kwasu szczawiowego o m=0.1566g zuzyto 25.10 ch3 roztowru KMnO4?

9.Ile g MG zawierała proba jezeli na jej zmiareczkowanie wobec ET zuzyto 31.85 cm3 roztowru EDTA o C= 0.04950
Pokaż profil
 

1) Napisz równania reakcji:
a) charakterystycznej dla jonów: baru jodku azotanu V
b) pomiędzy azotanemV rteci II i nadmiarem jodku potasu chlorkiem srebra i trisiarczanem potasu Nazwij produkty tych reakcji
c) octanem miedzi II i heksacyjanozelazianem III amonu

2. Napisz w postaci jonowej i czasteczkowej rownania reakcji redoksa) jony manganianu VII + jony siarczanu IV śr alkaiczneb) jony chromu III + nadtlenek wodoru = jony chromianu IV + woda

3) Ile cm3 stężonego r-u HCl o d=1.14g/cm3 i 36.2% nalezy odmierzyc aby przygotowac 1.5dm3 r-u tego kwasu o c=0.18mol/dm3

4) Roztwor HNO3 zawiera 0.063g tego kwasu w 0.5dm3 Oblicz pH

5) Jakie jest stezenie molowe r-u kw. mrowkowego jezeli pH tego roztworu wynosi 3.04Kk= 1.78x 10 do - 4 mol/dm3

6) Ile cm3 azotanu v amonu o c=0.09 mol/dm3 należy dodać do 20cm3 wodnego roztworu amoniaku o c-0.11 mol/dm3 aby otrzymać mieszaninę buforowa o pH= 9.26 Kz=1.8 x 10 do -5

7) Oblicz pH roztworu azotanu III potasu zawierajacego 0.0085g tej soli w 250cm3 roztworu Kk=4x10do -4mol/dm3

8) oblicz stężenie molowe r-u HCl jeżeli na zmiareczkowanie 25cm3 roztworu NaaOH o c= 0.1224 mol/dm3 zużyto 22.6cm3 tego kwasu

9) Ile gramów nadtlenku wodoru jest w probie jeżeli na manganometryczne oznaczanie tej proby zuzyto 28.4cm3 KMnO4 o c = 0.11136mol/dm3

---