grupa pomarańczowa

1. elektroujemność, zasada plancka, szereg napięciowy metali,

2. warunki występowania barw szkła

3. przykładowe ogniwo stykowe

4. układ okresowy właściwości pierwiastków

5. zadanie ze stężeniem molowym,objętością

6. obliczyć K dla pH=5 i a=1%

7.dla podanych konfiguracji walencyjnych podać grupe,okres,max wartościowość, min w. i dla max w. napisać wzór tlenku

8.cementy i moduły

grupa IV

chyba żółte kółko:

1.Definicje:

fala de Broglie, elektrolit, reguła Hunda, liczba atomowa i kilka innych sie powtarzają.

2. Wiązania chemiczne(istota, przykłady).

3. Teoria pasmowa ciał stałych.

4. Tlenki i minerały cementu portlandzkiego.

5. Ustalenie iloczynu rozpuszczalności ca3(po4)2 i co dodane zmniejszy stężnie ca2+.

6. Ochrona przed korozją elektrochemiczną.

7. pH, pOH, [H+] i odczyn, gdy [OH-]=10(-8).

8. Co wiadomo o pierwiastku 35/17X.

Zółta V

Masa atomowa, katoda, teoria einsteina, izotopy

Ceramika surowce, proces

Podac przykladowe pierwiastki i napisac wartosciowosci, przykladowe zwiazki

Bylo podane pH i w ilu % dysocjuje, obliczyć stałą dysocjacji

Ile moli trzeba do zobojetnienia HNO3*Ca(OH)2, 2 mole Ca(OH)2 byly podane

Teoria pasmowa cial stalych

Tlenki i mineraly cementu portlandzkiego

Jakie reakcje zachodza na katodzie

czerwona albo różowa V

1.katoda , zasada nieoznaczoności Heisenberga, masa molowa, mol, iloczyn jonowy wody.

2.Hybrydyzacja C.

3.Spoiwa mineralne.

4.Kationy szkła.

5.Ile wody przereaguje w reakcji powstania 1 mola wapna palonego i 1,5 mola gipsu dwuwodnego (czy jakoś tak).

6.Zadanie z dysocjacji. Obliczyć alfa albo K.

7.Wybrać po 1 pierwiastku z gr. 2 i 16 i napisać: max i min wartościowość, elektrony walencyjne, przykładowe związki.

8.Narysować ogniwo, obliczyć SEM, napisać reakcje na katodzie i anodzie.

U mnie był to zielony ptaszek.

W 5. było 0.5 mola dla wapna palonego, a w 6. dla słabego kwasu trzeba było obliczyć stałą dysocjacji, przy dysocjacji(?) 1% i pH=4.

Różowa V

1. fala de Broila, reguła Hundta,

2. Wodorotlenek wapnia i karbonizacja jego albo hydratacja albo hydroliza

3. Wiązznia atomowe

4. były podane jakies tam powłoki 5s1 i jescz ejakies 2 inapisać rodzine grupe okres wzór tlenku wartościowość maxymalną

5. Ogniwo tlenowe? reakcje, albo stężeniowe

6. metody ochrony przed korozją

7. policznei tej Kd, alfa-0,01%

grupa pomarańczowa 1

1. definicje: iloczyn jonowy wody, zasada nieoznaczoności Heisenberga, stała równowagi, izotopy i jeszcze jakaś jedna

2. nie pamiętam

3.podany pierwiastek 35/17X jak najwięcej informacji o nim.

4. Wiązanie metaliczne(istota i właściwości)

5. Podane pH. Obliczyc pOH, stęzenie jonów H i OH

6. Obliczyć pH. Było podane stężenie c i stała dysocjacji K

7. Asfalty i emulsje

8. Spoiwa mineralne (rodzaje przykłady)

1. warunki występowania barw szkła

2. Wiązania chemiczne(istota, przykłady). (mam)

3. Tlenki i minerały cementu portlandzkiego. (mam)

4. Ochrona przed korozją elektrochemiczną. (mam)

5. Masa atomowa (mam)

6. Jakie reakcje zachodzą na katodzie

7. iloczyn jonowy wody (mam)

8. Hybrydyzacja Cementu

9. Kationy szkła

10. ogniwo tlenowe

11. Asfalty i emulsje (mam)

1. warunki występowania barw szkła:

warunkiem koniecznym jest występowanie centrum barwnych - które tworzą energetyczne poziomy lokalne w obszarach wzbronionych. Mogą być tworzone przez defekty punktowe.

szczególną gr centrów stanowią jony pierw posiadające blisko położone orbitale s i d lub s i f nie calkowicie obsadzone elektronami

Na sposób absorbcji światła przez jony pierwiastków stanowiących centra barwne wpływa ich otoczenie.

spinele są szeroko stosowane do barwienia ceramiki w formie drobnych kryształów wprowadzonych do przeźroczystego stopu krzemianowego. wielkość kryształow pigmentu nie wpływa na uzyskaną barwę. ograniczenie w stosowaniu Spineli stanowi ich temperatura wypalania (topią się ich kryształy w pewnej temp)

6. na katodzie zachodą reakcje redukcji

np ogniwo galwaniczne:

reakcje na anodzie: Fe0 -> Fe+2 +2e

reakcje na katodzie: Cu+2 +2e-> Cu0

8. Hybrydyzacja Cementu - chyba powinno być hybrydyzacja węgla - C

Hybrydyzacja orbitali atomowych 12 6C

atom węgla może ulegać hybrydyzacji

–sp3 (tetraedr np. CH4)

–sp2 (struktura trójkątna płaska np. C2H4, C6H6)

-sp (struktura liniowa np. C2H2).

Np. C2H4

w stanie podstawowym ma konfiguracje 1s22s22p2 a w stanie wzbudzonym 1s22s12p1.

-tego nie jestem do końca pewny - wziąłem to z odpowiedzi z koła z 2009r gr8

KATIONY SZKŁA:

Kationy szkłotwórcze wykazują liczby koordynacyjne 3 lub 4 wobec anionu tlenowego Si4+, B3+, P5+, Ge4+, As3+ As5+, wysokie potencjały jonowe, wysoką wartość siły wiązania kation O2-.

Kationy modyfikujące: Na+, K+,Ca2+,Pb2+,Ba2+ mają niski potencjał jonowy, wysokie liczby koordynacyjne, niską wartość siły wiązania kation - tlen; zmieniają właściwości szkła: obniżają temp. mięknięcia szkła, zmniejszają odporność chemiczną na działanie korozyjne, w większych ilościach powodują krystalizację szkła.

Kationy pośrednie: Al3+,Zr4+, Be2+, nie mogą same utworzyć szkieł z tlenem, mają możliwość wchodzenia w sieć szkła zastępując jony szkłotwórcze, wykazują liczby koordynacyjne 3 lub 4 w stosunku do tlenu, ich potencjały jonowe mają wartości pośrednie między kationami szkłotwórczymi a modyfikującymi, jony powodują wzrost temp. mięknięcia szkieł, twardość szkieł, odporności chemicznej.

Kationy krystalizujące:Ti4+, W6+, Mo6+ wykazują: duże wartości potencjałów jonowych, wysokie liczby koordynacyjne. Przy schładzaniu skupiają wokół siebie aniony, utrudniając tworzenie ciągłej więźby szkła.

Ogniwo tlenowe to typowy przykład ogniwa stężeniowego. Korozji ulega ta cześć płytki, gdzie występuje mniejsze stężenie tlenu w elektrolicie. Przykładem jest korozja płytki żelaza pod kroplą wody.

Na krawędzi kropli, gdzie jest lepszy dostęp tlenu (katoda) zachodzi reakcja:

2 H20 + O2 + 4e = 4OH-

utlenienie żelaza następuje na obszarach o mniejszym stężeniu tlenu, czyli wewnątrz kropli (anoda), zgodnie z reakcją:

Fe - 2e = Fe2+

Jony żelaza dyfundują w roztworze elektrolitu do krawędzi kropli, gdzie łączą się z jonami OH-, zgodnie z reakcją

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

Tworząc nierozpuszczalną rdzę białą, któa ulega powolnemu utlenieniu

2Fe(OH)2 + H2O + 1/2 O2 = Fe(OH)3

2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O (rdza czerwona).

Przykładem jest np gwóźdź stalowy wbity w wilgotny mur.

Moja grupa - różowe VII

1. Reguła Plancka,MOl,Masa molowa,stopien dysocjacji, zakaz Pauliego,wartościowość

2. Wiązania chemiczne - istota i przykłady

3. Teoria pasmowa ciał stałych

4. co wiesz o pierwiastku 32X16

5. Do policzenia pH,pOH,[OH],[H]

6. zadanie z SEM

7. Rodzaje agresywności wody wzgledem betonu

8. ceramika – opisac

III zielone

1. postulat plancka, mol, masa molowa, wartościowość, stopień dysocjacji

2. wiązanie kowalencyjne.

3. kationy szkła

4. co wiesz o pierwiastku 39X19

5. układ okresowy (opisz)

6. [H+], [OH-], pH, odczyn dla danego pOH

7. oblicz pH dla roztworu NH4OH jeśli c=0,01 mola/dm^3, a K(D)=jakaś wartosć

8. roztwór koloidalny

V różowe

1. fale de broglie, reguła Hunda, układ koloidalny, jeszcze 2 ale nie pamiętam...

2. Wiązania chemiczne - istota i przykłady

3. reakcje chemiczne zachodzące podczas twardnienia i wiązania spoiw mineralnych.

4. ile cm3 CO2 potrzeba do całkowitej karbonatyzacji 0,5 mola wodorotlenku wapnia

5. podane alfa i pH policzyć K

6. Podane konfiguracje 5s1, i jakies 2 inne i podan max wartosciowosc dodatnia, grupe okres i przykład tlenku

7. przykładowe ogniwo stężeniowe (podaj reakcje na katodzie i anodzie)

8. coś jeszcze ale nie pamiętam...

1. Oprócz tych - stopień dysocjacji, energia jonizacji

7. Było dodane "stężeniowe tlenowe"

8. Ochrona przed korozją elektrochemiczną

2. ile zostanie z 0,5 mola hcl po przereagowaniu z 0,25 mola caco3... przeliczyc ile to gazu

3. barwy szkła

4. cementy i moduły

5. układ okresowy

5. oblicz stąłą dysocjacji dla alfa=1% i ph=5

- zakaz pauliego

6. obliczyć K dla pH=5 i a=1%

pH = 5 to inaczej [H+] = 10^-5

a=1%=0,01

a=c/c0=[H+]/c0 - przekształcamy i liczymy c0

K = [H+]^2/c0(1-a)

1-a~1

K=[H+]^2/c0

Ile wody przereaguje w reakcji powstania 0,5mola wapna palonego i 1,5 mola gipsu dwuwodnego

CaO+H20->Ca(OH)2

MH20=18 g/mol

m=n*M = 0,5 * 18 = 9g

CaSO4*1/2H2O + 3/2 H2O -> CaSO4*2H20

MH2O=18 g/mol

m=n*M = 3/2 * 18 = 27 g

ile cm3 CO2 potrzeba do całkowitej karbonatyzacji 0,5 mola wodorotlenku wapnia

Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H20

1 : 1 : 1 : 1

czyli zeby przereagowało w całości 0,5 mola Ca(OH)2 trzeba 0,5mola CO2.

1mol gazu zajmuje objetosc 22,4 dm^3 wiec pol mola bedzie zajmowalo 11,2 dm^3.

np. napisać reakcje zachodzace podczas wiazania i twardnienia cementu. i drugie: wypisac właściwości fizykochemiczne wody, ale to jest w notatkach od wali wszystko