Zadanie 1

Oblicz standardowa entalpię reakcji:

1. 2 C₆H_6(c) + 15 O_{2 (g)}= 12 CO_2(g) +6H₂O _(c)

Korzystając ze standardowych entalpii tworzenia:

∆_twH^o_CO2 = -393,51 kJ/mol ∆_twH^o_H2O = -285,83 kJ/mol ∆_twH^o_C6H6= 49 kJ/mol

1. 2 NO_{2 (g)}= N₂O _4(g)

∆_twH^o_NO2 = 33,18 kJ/mol ∆_twH^o_N2O4 = 9,16 kJ/mol

1. NH₃ (g) + HCl(g) = NH₄Cl

∆_twH^o_NH3 =-46,11 kJ/mol ∆_twH^o_HCl = - 92.31 kJ/mol ∆_twH^o_NH4Cl =-314,43 kJ/mol

Zadanie 2

Na podstawie danych wyznacz entalpie tworzenia amoniaku

NH₃ (g) + HCl(g) = NH₄Cl ∆_rH^o = - 176,01 kJ/mol

∆_twH^o_HCl = - 92.31 kJ/mol ∆_twH^o_NH4Cl =-314,43 kJ/mol

Zadanie 3

Oblicz standardowa entalpię powstawania ciekłego benzenu z acetylenu dysponując standardowymi entalpiami spalania reagentów.

3 C₂H₂(g) = C₆H₆ (c)

C₂H_2(g) + 5/2 O_2(g) = 2CO₂(g) + H₂O (c) ∆_spH^o_C2H2= -1300 kJ/mol

C₆H_{6 (c)} +1 5/2 O_2(g) = 6CO₂(g) + 3H₂O (c) ∆_spH^o_C2H2= -3268 kJ/mol

Zadanie 4

Oblicz standardową entalpię reakcji powstawania 1 mola metanu:

C(s) + 2H₂ = CH₄(g)

C(s) + O₂ (g) = CO₂ (g) ∆_spH^o_C= -393,5 kJ/mol

H₂ (g) + ½ O₂ (g) = H₂O (c) ∆_spH^o_H2= -286 kJ/mol

CH₄ (g) + 2O₂ (g) = CO₂ + 2 H₂O ∆_spH^o_CH4= -890 kJ/mol

Zadanie 5

Oblicz standardowa entalpię reakcji:

C₆H₆(c) + 3 H₂ = C₆H₁₂ (c)

∆_spH^o_C6H6= -3268 kJ/mol ∆_spH^o_C6H12= -3902kJ/mol ∆_twH^o_H2O= -286 kJ/mol

Zadanie 6

Oblicz standardowa entalpię spalania propenu C₃H₆ na podstawie następujących danych:

C₃H₆ (g) +H₂ (g) = C₃H₈ (g) ∆_rH^o = -124 kJ/mol

C₃H₈ (g) +5O₂ (g) = 3CO₂ (g) +4 H₂O(c) ∆_rH^o = -124 kJ/mol

2H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (c) ∆_rH^o = --572 kJ/mol

Zadanie 7

Oblicz standardowa entalpię tworzenia N₂O₅ na podstawie następujących danych:

2 NO(g) +O₂ (g) = 2 NO₂(g) ∆_rH^o = -114,1 kJ

4 NO₂(g) +O₂ (g) = 2 N₂O₅(g) ∆_rH^o = -110,2 kJ

N₂ (g) + O₂ (g) = 2 NO (g) ∆_rH^o = 180,5 kJ