145 4

i i.ipnyrieii

	OIimm war je	Ha Hifiia i eukrji
Probówka	wyci/Mnjn<. ii ■■... pali się złe Innym piomienlenii	H/IO^ * i róf r MU * 1 HBi 1 C?HhOH * HBi * > .tyn 1 • H/U ( ,||,H| . t ... Miii t 1 ||,()
Pu luw n it a i ©Unolem	Wydzielający się gaz pali się niebiesko żółtym płomieniem.	C/H.,011 + 30^ * 2 C0|t + 3 H2O
bibuły	Brak zmian	Na bibule nawilżonej wodnym roztworem Agntc osad AgBr nie wytrąca się, co świadczy 0 nieobot ności jonów bromkowych. Bromek etylu w obe< ności wody nie dysocjuje.
wni@«M	1 lanol jest związkiem palnym, reaguje z kwasem bromowodorowym, wymienia,m grupę hydroksylową na atom bromu. Wytworzony bromek etylu jest oleistą, lotnąB i palną cieczą, niedysocjującą w obecności wody.

/mianie 313.*

Aby otrzymać chlorometan, do ognioodpornej probówki wprowadzony kilka kryształków stałego chlorku sodu, stężony kwas siarkowy(VI) i m<-tanol. Probówkę zamknięto korkiem z rurką odprowadzającą gaz i ogrzał w.ino płomieniem palnika. Wydzielający się gaz zapalono, uzyskują! zielony płomień. Do rurki zbliżono pasek bibuły nawilżony wodnym ro/ tworem azotanu(V) srebra. Zmian nie zaobserwowano.

Pizedstaw obserwacje. Napisz równanie reakcji w formie cząsteczkowe! I podaj nazwę związku. Uzasadnij brak reakcji na pasku bibuły. Sformuj luj wniosek dotyczący wytworzonego związku.

()((powiedź

fetap	Obserwacje	Równania reakcji i uzasadnienie
1	Wydzielający się gaz pali się zielonym płomieniem.	H2S04 + 2 NaCl Na2S04 + 2 HCl(g) CH3OH + HCl -> CH3CI + H20 chlorek metylu
l.	Brak zmian na bibule.	Biały osad chlorku srebra na bibule nie wytrącił się, co świad czy 0 nieobecności jonów chlorkowych i potwierdza, że chlo rek metylu w obecności wody nie ulega dysocjacji.
Wniosek	Metanol reaguje z kwasem solnym, wymieniając grupę hydroksylową na atom chloru Wytworzony chlorek metylu w obecności wody nie dysocjuje.

knholr

iilanu* 314,*

IJc/nlowle mi*-li otrzymać alkohol, wykorzystując do tego 1-chloropro-pan i wodny roztwór zasady sodowej. W tym celu w pierwszej (ognioodpornej) probówce ogrzewano mieszaninę 1-chloropropanu i zasady sodowej. Obserwowano zanik dwóch warstw. Następnie badano produkt reakcji. Po ochłodzeniu zawartości probówki z mieszaniną reakcyjną, jej zawartość rozlano do drugiej i trzeciej probówki. Do drugiej probówki dodano odrobinę osuszonego z nafty sodu, obserwując wydzielanie bezbarwnego gazu. Do trzeciej probówki dodano kwas azotowy(V), a następnie kilka kropli roztworu azotanu(V) srebra.

Zapisz spodziewane obserwacje w kolejnych probówkach. Napisz równania reakcji. Określ rolę kwasu azotowego(V). Sformułuj wniosek.

Ipowiedź

probówki

Obserwacje

Równania reakcji

CH₃CH₂CH₂Cl + NaOH -> CH₃CH₂CH₂OH + NaCl

Zanik dwóch warstw z wytworzeniem jednej

Wydziela się gaz.

2 CH₃CH₂CH₂OH + 2 Na -> -> 2 CH₃CH₂CH₂ONa + H₂T

Wytrąca się biały osad, serowaty, ciemniejący na świetle.

NaCl + AgN0₃ -> AgCli + NaN0₃ 2 AgCl -> 2 Ag + Cl₂

Rola HN0₃ CH₃CH₂CH₂OH + HN0₃ -> CH₃CH₂CH₂0N0₂ + H₂0

Związanie alkoholu w ester azotan(V) propan-1-olu

Wniosek 1-chloropropan reaguje z zasadą sodową, wymieniając atom chloru na grupę hydroksylową z wytworzeniem alkoholu o nazwie propan-1-ol.