larsen0024

24 I Podstawy farmakologiczne i fizjologiczne

Tabela 3.2 Właściwości stosowanych anestetyków wziewnych

Właściwości	Halotan	Enfluran	Izofluran	Sewofłuran	Desfluran	Podtlenek azotu
- Masa cząsteczkowa (Da)	197,4	184,5	184,5	200,1	168	44
- Temp. wrzenia (w °C)	50,2	56,5	48,5	58,5	22,8	-
- Ciężar właściwy (w 25°C)	1,6	1,52	1,50	1.53	1,50	-
- Prężność pary (mmHg w 20°C)	243	172	238	160	664	-
- MAC w 100% 0₂ (dorosły w średnim wieku)	0,75	1,68	1,28	2,05	6	104
- MAC w 70% N₂0 - Współczynniki rozdziału (w 37°C)	0,29	0,57	0,56	0,8	2,83
krew/gaz	2,54	1,91	1,46	0,69	0,42	0,47
mózg/krew	1,9	1,4	1,6	1,7	1,29	1,1
mięśnie/krew	3,4	1,7	2,9	3,13	2,02	1,2
tłuszcz/krew	51	36	45	47,5	27,2	2,3
olej/gaz	224	98,5	90,8	53,4	18,7	1,4
gum a/gaz	120	74	62	29,1	19,3	1,2
- Środek konserwujący - Trwałość	tymol	bez	bez	bez	bez	bez
zasady	trochę nietrw.	trwały	trwały	bardzo. nietrwały	trwały	trwały
promieniowanie UV	nietrw.	trwały	trwały	trwały	trwały	trwały
metale	korozja	trwały	trwały	trwały	trwały	trwały
- Stopień metabolizmu (%)	ok. 20	ok. 5	ok. 0,2	3-5	ok. 0,02	0
- Tworzenie fluorków (>10 pmol/l po 1 AAAC-godz.)	nie	tak	nie	tak	nie
- Szkodliwość dla warstwy ozonowej	duża	tak	tak	minimalna	minimalna	¹ tak

2.2 Ciśnienie parcjalne (cząstkowe)

W warunkach klinicznych anestetyki wziewne wprowadzane są zawsze jako mieszanina z innymi gazami - powietrzem, 0₂ lub N₂0. Prężność pary anestetyku wziewnego jest jednak niezależna od obecności innych gazów'. Każdy gaz wywiera w mieszaninie takie ciśnienie, jakby był sam; te ciśnienia nazywane są ciśnieniami cząstkowymi (parcjalnymi) ciśnienia całkowitego. Zgodnie z prawem Dal tona:

■ Ciśnienie całkowite mieszaniny gazów stanowi sumę ciśnień parcjalnych (cząstkowych) wszystkich obecnych w mieszaninie gazów.

Ciśnienie parcjalne anestetyku odgrywa istotną rolę w szybkości jego przenikania do organizmu.

nego decyduje o szybkości osiągnięcia stanu równowagi między stężeniem anestetyku w powietrzu oddechowym a stężeniem we krwi.

2.3 Rozpuszczalność

Anestetyki wziewne w postaci gazu lub pary po wprowadzeniu przez płuca muszą się rozpuścić we krwi, aby z krwiobiegiem dotrzeć do mózgu. Zgodnie z prawem Henry’cgo, rozpuszczona fizycznie we krwi ilość gazu jest wprost proporcjonalna do ciśnienia parcjalnego anestetyku we krwi, to znaczy rozpuszczalność gazu rośnie wraz ze wzrostem ciśnienia parcjalnego (przy stałej temperaturze):

Prawo Henry'ego: p = nK(T)

(p = ciśnienie gazu, n = gęstość cząsteczek gazu rozpuszczonych w cieczy; K = stała, T = temperatura).

Rozpuszczalność decyduje o szybkości, z jaką osiągana jest określona głębokość znieczulenia i z jaką znieczulenie może być ponownie spłycone. Poszczególne anestetyki charakteryzują się różną rozpuszczalnością.