371

A HibUl. IM1U.1 .Vvu    :u, r ), buui :uO

ISBN D4H1II ł-7. © l>. »N TOS >«}

12 3 OGNIWA ELEKTROCHEMICZNE ELEKTRODY REDOKS    371

2 jonów chlorkowych Cl . Oddaniu dwóch elektronów przez dwa atomy wodoru towarzyszy wzrost ich stopnia utlenienia od 0 do I. to jest lecznic o dwie jednostki Przyjęciu dwóch elektronów przez dwa atomy chloru odpowiada obniżenie ich stopnia utlenienia od 0 do -I. to jest łącznie o dwie jednostki:

Hj = 2H^ł+2o-C1J + 2e = 2CI

Ponieważ produktem końcowym reakcji pomiędzy chlorem a wodorem jest chlorowodór, związek o charakterze kowalencyjnym, cały nasz pomyślany schemat musimy uzupełnić reakcją łączenia się jonów H⁴ i Cl w cząsteczkę HC1 (w reakcji tej nic zachodzi żadna zmiana stopnia utlenienia):

2H-+2C1 =2H'C|-‘

Suma tych trzech reakcji daje

H? + Cfi = 2H'a '

Reakcję utlenienia miedzi przez kwas azotowy można przedstawić w podobny sposób. Dogodniej jednak będzie napisać ją najpierw w postaci jonowej:

3Cu“ + XH* + 2N^vOj - 3Cu¹* + 2N*0 + 4H',0

Złożą się na nią następujące etapy:

3Cu° = 3Cu’* + 6c*

XH* + 2N^vO, + 6e- = 2NⁿO + 4H_;0

12.3. OGNIWA ELEKTROCHEMICZNE.

ELEKTRODY REDOKS

W poprzednim paragrafie stwierdzono, że. formalnie rzecz biorąc, możemy każdą reakcję redoks przedstawić jako sumę dwóch procesów, z których jeden związany jest z oddawaniem, drugi — z pobieraniem elektronów. W normalnych warunkach nic możemy jednak obserwować tych procesów oddzielnie, dostrzegamy tylko ich wspólny rezultat.

Jeżeli na przykład zmieszamy roztwór FeCIj i SnCh, następuje redukcja jonów Fe' do Fe²* i utlenienie Sn²* do Sn⁴*:

2Hj'* + Sn^ł* = 2Fe^:* + Sn*"    (a)

Procesu przenoszenia elektronów od jonów Sn²* do jonów Fe’* bezpośrednio jednak w roztworze jonów Fe'* i Sn²⁴ mc obserwujemy. Można natomiast obserwować niezależnie od siebie proces utleniania

tbi

Sn^;* m Sn⁴* + 2c