377

A HibUl. IM1U.1 .Vvu    :u, r ), buui :uO

ISBN D4H1II ł-7. © l>. »N TOS >«}

12 4 ELEKTRODY METALICZNE I ELEKTRODY GAZOWE    377

Stosując wzór (12.8), znajdujemy, że potencja! elektrody chlorowej w stosunku do silnie rozcieńczonego roztworu jonów chlorkowych wynosi w stanic równowagi

cci,/a ™ Coł/O-■*" r- ⁿ<a “ *Ch/c»- + _r ^,n<o_{; F} ^,nfo

-0,/ci- ■ _f “_Ca. -«w ' /r    _F

Ponieważ ciśnienie chloru się me zmienia, możemy wprowadzić nową stalą

RT

^•ńj.ci ~ ^ci„ci + ~ '^{n c}ci-

napisać ostatecznie

RT

^cii/ci - Ecł/ct--TT to«a

W ogólnym przypadku elektrody pozostającej w kontakcie z substancją gazową X. zdolną do wytwarzania anionów X’^-. proces elektrodowy można przedstawić równaniem

(I)

X + /te S=L X*

a potencjał elektrody wobec roztworu rozcieńczonego równaniem

RT

£\vx— = £x/x---Ino-    (12.14)

nr

W przypadku roztworów bardziej stężonych równanie to przyjmuje postać

DT

*x,.v =    - TT ln«.v    (12.15)

n r