379

A HibUl. IM1U.1 .Vvu    :i>, r ), buui :uO

ISBN D4H1II 1-7. © l>. »N TOS »*}

12 5 POTENCJAŁY STANDARDOWE I SZEREG NAPIĘCIOWY PIERWIASTKÓW    379

Pomiar potencjału dowolnej elektrody, np. elektrody metalicznej zanurzonej w roztworze własnych jonów tego metalu, dokonywany wobec elektrody wodorowej jest rów-noznaezny z pomiarem siły elektromotorycznej ogniwa:

Pi.H_:|H,0‘(<j_h,„. = l>||M"‘(n_M«.)|M E — E_m. - £,7\'»|. =

gdyż E^.    = 0. Jeśli znamy wartość £m--/m w skali wodorowej oraz aktywność jonów

M"'. to z wzoru (12.13)

RT

£\r-,w ■ £"«- u +    .. In ovi-•

ir»r

możemy obliczyć wartość E^.. _iM w skali wodorowej. Nosi ona nazwę potencjału standardowego W analogiczny sposób, posługując się równaniami (12.9) i (12.15). znaj dujemy potencjały standardowe elektrod redoks. E^._ltd. i gazowych.    wyrażone

w skali wodorowej. W tablicy 12.1 zebrano potencjały standardowe niektórych elektrod metalicznych ułożone według wzrastających wartości F.~ (tzw. szereg napięciowy metali i. w tabl. 12.2 natomiast potencjały kilku elektrod gazow ych, a także potencjały elektrody bromowej (elektrody platynowej zanurzonej w roztworze jonów Bi o aktywności 1. pozostającym w równowadze z. ciekłym bromem) i jodowej o analogicznej konstrukcji. Tablica 12 3 zawiera potencjały standardowe wybranych elektrod redoks.

Tablic* 12.1. Potencjały standardowe niektórych elektrod metalicznych w temp pokojowe)

Elekliodi	Proccr przebiegający na elektrodzie	£*. V	Elektroda	Proce* przebiegający na dekmdńe	E*. V
U'/Li	U^++e- 5* Li	-3.0401	Cr^ł'/Cr	Ci^2* + 3e* 5= Cr	-0.744
Cs' /Ci	Ci* + c = Cs	-3.026	Fe^2' /Fe	Fe’* + 2e= Fe	-0.447
Rb* /Rb	Rb* + c^_ sa Rb	-2.9*	Cd^!,/Cd	Cd^2* + 2c‘ aa Cd	-0.4030
K'/K	K* +e- K	-2,931	Co^2*/Co	Co^2* +2e‘t* Co	-0.28
Ba^2*/Ba	Ba^2*' +■ 2e~ sA Ba	-2.912	Ni^2* /Ni	Ni^2* +2c- sa Ni	-0.257
Ca^2*/Ca	Ca^2* + 2c~ — Ca	-2.866	Sn^2'/Sn	Sn^2* + 2o sa Sn	-0.1375
N*'/Na	Na ’ + c~ o* Na	-2.714	Pb^!,/Pb	Pb^+2e" •* Pb	-0.1262
Mg^5'/Mg	Mg^2' + 2e~ as Mg	-2.372	Fe’* /Fe	Fe'* + 3e- sa Fe	-0.037
Bc^;/Bc	Ba^2' +■ 2e~ sa Ba	-1.847	CU^2‘/Cu	Cu^2* + 2e- sa Cu	+0.3419
Al’*/AI	Al‘* + 3«- Al	-1.662	Cu’/Cu	Oi* 4-c ‘ s+Cu	+0.521
Mn^2*/Mn	Mn^2* + 2c^s Mn	-1,1*0	Ag*/Ag	Ag* +e- ^a Ag	+0.7996
Zn^; * /Zn	Zn^2' +2e- =Zn	-0.763	Au'* /Au	Au** + 3e- sa Au	+ 1.498