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12 5 POTENCJAŁY STANDARDOWE I SZEREG NAPIĘCIOWY PIERWIASTKÓW    381

Tablica 12.3. Potencjały ttoadanleiwe niektórych elektrod redoks w icnip pokojowej

Elektroda	Proces pr/chiefąj^ey na elektrodzie	£*■. V
MnlOHl;. OH'. Mn	Mn(OH). + 2c- ^ Mn + 20H*	—1,56
SO{ ■ SjOj .OH iPll	2SOi + 2H.O + 2e- ^ S,Oj + 40H	-1.12
SOi~. SO; • OH (Pt)	SO;’ f H:O ł 2e~ *SO; 3 2011 *	-0.93
H,. OH" (Pt)	2HjO + 2e- H, + 20H-	-0.8277
soi . s:oi-. oh (Po	2S0i + 3H.O + 4C s S.oi + 60H	-0.571
Cr’^4. Cr-iPD	Cr- ~ Cr-	-0.407
h\ soi-.s,o;-(pti	2SOj- + 4H^4 + 2e- ^ S,0;“ + 2H:0	-0.22
MnO;. MmOH),. OH iPi>	MnO- + 2H.0 + c MmOH), ~ OH	-0.20
NO,. NOjiPt)	NO, 1 HjO + 2c- = NO, + 20H	+0.01
s,or. S.Oi-iPD	S40j,- + 2c‘ ^ 2S.0--	+0.08
Sn“. Sn^5’ (Pt)	Sn‘* + 2e- s±Sn-	+0.151
Cu^;\ Cu’(Ptl	Cu— + e" — Cu’	+0.153
MnlOHli. MmOH):. OH iPl)	Mn(OHi, + e Mn(OH): + OH	+0.20
CIO,. CIO.. OH (Pt)	CIO, + H;0 + 2e = CIO, + 20H ’	+0.33
CIO;. CIO,. OH (PU	CIO, + H:0 + 2c CIO, + 20H	+0.36
MnO.. MnO;^-(Pt)	MnO, + e- ^ MnO;	+0.558
MnO;. MnO:. OH (PU	MnO, + 2H;0 1 3 f s± MnO- f 4011	+0.588
MnO: . MnO.. OH (Pu	MnOj- + 2H>0 + 2c ^ MnO. + 4011	+0.60
CIO,. CIO . OH (Pu	no, +H;0+2f-e: CIO + 20H’	+0.66
Fe‘”. Fe— (Pt)	Fe- + e- * Fe-	+0.771
CIO-. CI-. OH-iPl)	CIO- + H;0 + 2e- 5= Cl- + 20H-	+0.81
MnO;. H\ Mn-iPo	MnO- + 4H ’ + c Mn- + 2H,0	+0.95
NO,. H*. NO(Pti	NO,^- -1 411- + 3e" - NO + 211,0	+0.957
cio;. H*. ClOriPl)	cio; + 2H- + 2«- ^ cto; + h;o	+ 1.189
0;. H * lPt>	0. +4H* +4c- ar 2H.0	+ 1.229
MnO... H*. Mn-lPO	MnO; +411* + 2e- Mn- + 2lljO	+ 1.224
Cr.O*;-. H-. Cr^1-(PU	Cr.O-;- + 14H ’ + 6c' ** 2Cr- + 7H.-0	+ 1.33
MnO.. H\Mn^: (PH	MnO, + SH^ł + Se- 5= Mn- +4H.O	+ 1.507
Mn*. Mm-(PU	Mn’* +«- sMn^:’	+ 1.51
Cc^4*. Cc-(PU	Cc^4* + e- Ce^ł*	+ 1,72
Co**. Co-(Pl)	Co’^4 + e“ -ee Co-	+ 1.92
s,oJ-. soj i Pu	S.O; + 2© 2S0;	+2.010
MnO*’. H*. MnO iPl)	MnO*- + 411* + 2e- ^ MnO, + 2H,0	+2.26