407 [1024x768]

407 [1024x768]



416


ELEKTROCHEMIA

lOg r‘°1- = pH-p^ - 4,80-3.6Z - 1,15

tk.MU

stąd

- 15,15

<V«*M

Oznaczmy całkowitą objętość roztworu przez V\

V - V, + V2

gdzie yt oznacza objętość kwasu HCOOH o stężeniu: c, =. -Jr = 0.1 M

zaś Vj oznacza objętość wodorotlenku sodu o stężeniu:

C, - y- = 0,02 M

W równaniach tych n2 i n2 oznaczają odpowiednio liczby moli kwasu i zasady.

Stężenie kwasu w roztworze otrzymamy odejmując od początkowego stężenia kwasu stężenie kwasu, który prze reagował z zasadą (równe stężeniu zasady):

»k«M«    0,1 • y, —0,02 • V2

c,'““ ~ v,+v, =    y,+y.

Analogicznie:

0,02 y2

CM - C^y - yyy-

15,15


C„,1    0,02 V,

fk.M« 0,1 Kj-0,02 Vx

y,

y[


a 0,2132


4,69


Równowagi hydrolizy

Procesem hydrolizy nazywamy równowagi ustalające się po rozpuszczenii w wodzie soli:

1)    słabego kwasu i mocnej zasady;

2)    mocnego kwasu i słabej zasady;

3)    słabego kwasu i słabej zasady.


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
413 [1024x768] 4Z2 ELEKTROCHEMIA ją zaniedbać i wtedy B = b, zaś pH wyrazi się wzorem: pH *= pAC.+lo
403 [1024x768] 412 ELEKTROCHEMIA Podstawą spektrofotomctrycznego wyznaczania pH jest stosowalność pr
418 [1024x768] NIEKTÓRE RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW 427
P1120626 [1024x768] 124 Opracowanie wyników m m 1.    Obliczyć pH roztworów, przyjmuj
skan0296 Elektrochemia 299 pH = pKa + lg soli Dc (9) Obliczona stąd przybliżona wartość pH wynosi 4,
widmo elektromagnetyczne 1 1024x724 WIDMO ELEKTROMAGNETYCZNE PROMIENIOWANIE NIE JONIZUJĄCE PROMIENIO
29 (407) 2.6. SPAWANIE ŁUKOWE ELEKTRODAMI OTULONYMI 29 lYSUMk 2.8. Wyposażenie stanowiska do spawani
305 [1024x768] Właściwościroztworów elektrolitów Charakterystyka roztworów elektrolitów Roztwory ele
306 [1024x768] 316 ELEKTROCHEMIAPrzewodnictwo elektrolitów Przewodnictwo W przeciwieństwie do metali
309 [1024x768] 318 ELEKTROCHEMIA do stężenia równego zeru, Kohlrausch wyznaczył tzw. przewodnictwa r
311 [1024x768] 320 ELEKTROCHEMIA Jeżeli stopień dysocjacji elektrolitu wynosi a, to stężenia reagent
315 [1024x768] 324 ELEKTROCHEMIAElektroliza Do pomiaru przewodnictw elektrolitów stosuje się prąd zm
319 [1024x768] 328 ELEKTROCHEMIA Liczba elektronów otrzymanych na anodzie w wyniku reakcji utleniani
325 [1024x768] 334 ELEKTROCHEMIA prawo o niezależnej wędrówce jonów napisać w postaci: A0 - F(u°+uZ)
326 [1024x768] Aktywność elektrolitówAktywności jonów i średnia aktywność elektrolitu W równowagach
327 [1024x768] 336 ELEKTROCHEMIA Jeżeli współczynniki aktywności kationu i anionu oznaczyć przez y+
328 [1024x768] AKTYWNOŚĆ ELEKTROLITÓW 337 Pomiary średnich współczynników aktywności elektrolitów wy
330 [1024x768] AKTYWNOŚĆ ELEKTROLITÓW Istotną cechą zastosowanej przez Debye’a i Huckela metody jest

więcej podobnych podstron