407 [1024x768]

416

ELEKTROCHEMIA

lOg ^r‘°¹- = pH-p^ - 4,80-3.6Z - 1,15

tk.MU

stąd

- 15,15

<V«*M

Oznaczmy całkowitą objętość roztworu przez V\

V - V, + V₂

gdzie y_t oznacza objętość kwasu HCOOH o stężeniu: c, =. -Jr = 0.1 M

zaś Vj oznacza objętość wodorotlenku sodu o stężeniu:

C, - y- = 0,02 M

W równaniach tych n₂ i n₂ oznaczają odpowiednio liczby moli kwasu i zasady.

Stężenie kwasu w roztworze otrzymamy odejmując od początkowego stężenia kwasu stężenie kwasu, który prze reagował z zasadą (równe stężeniu zasady):

»k«M«    0,1 • y, —0,02 • V₂

^c,'““ ~ v,+v, ⁼    y,+y.

Analogicznie:

0,02 y₂

C_M - C^y - yyy-

15,15

C„,1    0,02 V,

fk.M« 0,1 Kj-0,02 V_x

y,

y[

a 0,2132

4,69

Równowagi hydrolizy

Procesem hydrolizy nazywamy równowagi ustalające się po rozpuszczenii w wodzie soli:

1)    słabego kwasu i mocnej zasady;

2)    mocnego kwasu i słabej zasady;

3)    słabego kwasu i słabej zasady.