Chemiazbzad2

2. Procesy równowagowe w roztworach

b)    3 CaCl₂ + 2 Na₃P0₄ — Ca₃(P0₄)₂l + 6 NaCl 3 Ca²⁺ + 2 POf — Ca₃(P0₄)₂i

c)    H₃P0₄ + 3 NaOH —* Na₃P0₄ + 3 H₂0 H₃P0₄ + 3 OH" — POf + 3 H₂0

d)    HN0₂ + KOH — KN0₂ + H₂0 HN0₂ + OH- —- N0₂ + H_;0

e)    S0₃ + 2 KOH —* K₂S0₄ + H₂0 S0₃ + 2 OH- —> sof + H₂0

f)    Zn + 2 HC1 — ZnCl₂ + H₂t Zn + 2 H⁺ — Zn²⁺ + H₂| "

g)    (NH₄)₂C0₃ + 2 HN0₃ — 2 NH₄N0₃ + H₂0 + C0₂t COf + 2H⁺ ^ H₂0 + C0₂t

2.28. CaO + 2 HC1 —* CaCl₂ + H₂0    CaO + 2 H⁺ —* Ca²⁺ + H₂0

CaCl₂ + Na₂C0₃ — CaC0₃l + 2 NaCl    Ca²⁺ + COf —» CaC0₃!

2.29.    a) Pb(N0₃)₂ + Na₂C0₃ — PbC0₃l + 2 NaN0₃

Należy zmieszać wodne roztwory, np. Pb(N0₃)₂ i Na₂C0₃; nastąpi wytrącenie osadu.

b)    H₃P0₄ + 3 NaOH —* Na₃P0₄ + 3 H₂0

Należy zmieszać wodne roztwory H₃P0₄ i np. NaOH; nastąpi zmiana odczynu roztworu.

c)    NaOH + HC1 — NaCl + H₂0

Należy zmieszać wodne roztwory, np. HC1 i NaOH; nastąpi zmiana odczynu roztworu.

d)    MgO + 2 HC1 — MgCl₂ + H₂0

Należy wprowadzić MgO do wodnego roztworu, np. HC1; nastąpi roztworzenie tlenku.

e)    Fe + 2 HC1 — FeCl₂ + H₂t

Należy wprowadzić Fe do wodnego roztworu, np. HC1; nastąpi roztworzenie metalu i wydzielenie gazu.

2.30.    Kwasowy.

2.31.    405 cm³.

2.32.    4,11 g.

2.33.    a) Na₂S + FeCl₂ — FeSi + 2 NaCl

S²- + Fe²⁺ —* FeSi

b)    2 NH₃ • H₂0 + H₂S0₄ — (NH₄)₂S0₄ + 2 H₂0 NH₃ • h₂o + H⁺ — NH₄⁺ + h₂o

c)    CH₃COOH + NaOH — CH₃COONa + H₂0 CH₃COOH + OH' — CH₃COO“ + h₂o

d)    (NH₄)₂S0₃ + 2 HC1 — 2 NH₄C1 + S0₂ + H₂0 SOf + 2 H⁺ — SO_; + H₂0

e)    Cu + H₂S0₄ — CuSO, + SO, + 2 H₂0 Cu + 4 H⁺ + SOf — Cu²⁺ + S0₂ + 2 H₂0

f)    CuO + 2 HC1 — CuCU + H₂0 CuO + 2 H⁺ — Cu²⁺ + H₂0

g)    Cr(OH)₃ + NaOH —* NaCr(OH)₄ Cr(OH)₃ + OH- — Cr(OH)l

157