92743

92743



Chemia fizyczna ■ lermitdynamika molekiilarmi 2010/2011 28

4.    Zalety równań ruchu w postaci Hamiltona:

-    Forma niezależna od układu współrzędnych.

-    Równania są pierw szego rzędu, co ułatwia ich rozwiązanie.

-    Determinuje stan układu poprzez określenie energii, a nie sił (jak w przypadku równali Newtona).

5.    Przykład: ruch ciała w kiemnku pionowym w polu grawitacyjnym Ziemi.

Dla współrzędnych (/?,/> - wysokość, pęd w jednym wymiarze), hamiltonian będzie miał postać

Im


H(pyh) = -jf- + mgh

Równania Hamiltona mają formę:

p/m = h

mg=-p

Całkując drugie równanie po czasie otrzymamy P(0= Po-mgt

Podstawiając wynik do pierwszego równania dochodzimy do zależności.

h = p0/m-gt


która po scałkowaniu daje związek położenia (wysokości) z czasem h(t) = hv + p0t/m-±gr

Jak widać, rozwiązanie jest identyczne z tym. które zostało otrzymane dawno temu (w liceum) za pomocą równań Newtona.

6.    Stan mechaniczny układu można opisać za pomocą współrzędnych pędu i położenia

(pi,p2.......Pn.q1.q2,.....qn). Może on być zwizualizowany poprzez punkt w ó/V-wymiarowej

przestrzeni położeń i pędów - tzw. przestrzeni fazowej. Fwolucja układu /V-cząsteczkowego może być zinterpretowana jako trajektoria tego punktu.

7.    Trajektoria fazowa dla przypadku rzutu pionowego Z równania na pęd (pkt. 5). wynika

t _ Po - P

mg

i po podstawieniu do wyrażenia na wysokość    _

/, = /, , <A»~/»>Po (Po~P)ł    ‘

m2g    2m:g

p


otrzymujemy równanie    i'~

Jest to równanie paraboli h(p) o maksimum ze współrzędnymi (p = 0: h = 1^ + p2 / 2nrg ).

2m    2m


Zapis: mgh + — = mghu +



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekiilartui 2010/2011 23 Pauliego - tzn. żadne dwa fermiony w ukł
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 1 Wykład 1.8.10.2010 1.    Plan
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 37 3. Oszacowanie liczby znajdujących się la
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 44 gdzie parametr nosi nazwę energii wymiany
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 50 nadmiarowa entropia nie może znikać. Ściśle
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 9 dziedzin ludzkiej aktywności. Warto zaznaczy
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 13 N.V 4. W stanie rozważanej równowagi, wsz
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 16 a=A/A-1 fi = -/iyk Pierwszy współczynnik
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekularna 2010/2011 32 Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekular
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 36 Wykład 1010.12.2010 1. Wyprowadzenie równan
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 43 Wykład 12 7.01.2011 1. Parametry struktural
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 8 Wykład 322.10.2010 1.    Jaki
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 12 Wykład 4 29.10.2010 1. Trudności w bezpośre
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 20 Wykład 6 (skrócony)12.11.2010 1. Kontynuuje
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 31 Wykład 9 3.12.2010 1.    Sym
Chrmia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 2 6. Przykład z życia. Chcemy znaleźć temperat
Semestr letni Rok akademicki 2010/2011 Semestr letni SEMESTR LETNI 28.02.2011    r. -
Chemia fizyczna: Biotechnologia, WCh PW Tennodynamika 1 18 marca 2011 r.Zadania 1. (3 pkt) Proszę ob

więcej podobnych podstron