92743
Chemia fizyczna ■ lermitdynamika molekiilarmi 2010/2011 28
4. Zalety równań ruchu w postaci Hamiltona:
- Forma niezależna od układu współrzędnych.
- Równania są pierw szego rzędu, co ułatwia ich rozwiązanie.
- Determinuje stan układu poprzez określenie energii, a nie sił (jak w przypadku równali Newtona).
5. Przykład: ruch ciała w kiemnku pionowym w polu grawitacyjnym Ziemi.
Dla współrzędnych (/?,/> - wysokość, pęd w jednym wymiarze), hamiltonian będzie miał postać
H(pyh) = -jf- + mgh
Równania Hamiltona mają formę:
p/m = h
mg=-p
Całkując drugie równanie po czasie otrzymamy P(0= Po-mgt
Podstawiając wynik do pierwszego równania dochodzimy do zależności.
która po scałkowaniu daje związek położenia (wysokości) z czasem h(t) = hv + p0t/m-±gr
Jak widać, rozwiązanie jest identyczne z tym. które zostało otrzymane dawno temu (w liceum) za pomocą równań Newtona.
6. Stan mechaniczny układu można opisać za pomocą współrzędnych pędu i położenia
(pi,p2.......Pn.q1.q2,.....qn). Może on być zwizualizowany poprzez punkt w ó/V-wymiarowej
przestrzeni położeń i pędów - tzw. przestrzeni fazowej. Fwolucja układu /V-cząsteczkowego może być zinterpretowana jako trajektoria tego punktu.
7. Trajektoria fazowa dla przypadku rzutu pionowego Z równania na pęd (pkt. 5). wynika
t _ Po - P
mg
i po podstawieniu do wyrażenia na wysokość _
/, = /, , <A»~/»>Po (Po~P)ł ‘
m2g 2m:g
p
otrzymujemy równanie i'~
Jest to równanie paraboli h(p) o maksimum ze współrzędnymi (p = 0: h = 1^ + p2 / 2nrg ).
Zapis: mgh + — = mghu + —
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekiilartui 2010/2011 23 Pauliego - tzn. żadne dwa fermiony w ukłChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 1 Wykład 1.8.10.2010 1. PlanChemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 37 3. Oszacowanie liczby znajdujących się laChemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 44 gdzie parametr nosi nazwę energii wymianyChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 50 nadmiarowa entropia nie może znikać. ŚciśleChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 9 dziedzin ludzkiej aktywności. Warto zaznaczyChemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 13 N.V 4. W stanie rozważanej równowagi, wszChemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 16 a=A/A-1 fi = -/iyk Pierwszy współczynnikChemia fizyczna - lermodyiutmika molekularna 2010/2011 32 Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekularChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 36 Wykład 1010.12.2010 1. Wyprowadzenie równanChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 43 Wykład 12 7.01.2011 1. Parametry strukturalChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 8 Wykład 322.10.2010 1. JakiChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 12 Wykład 4 29.10.2010 1. Trudności w bezpośreChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 20 Wykład 6 (skrócony)12.11.2010 1. KontynuujeChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 31 Wykład 9 3.12.2010 1. SymChrmia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 2 6. Przykład z życia. Chcemy znaleźć temperatSemestr letni Rok akademicki 2010/2011 Semestr letni SEMESTR LETNI 28.02.2011 r. -Chemia fizyczna: Biotechnologia, WCh PW Tennodynamika 1 18 marca 2011 r.Zadania 1. (3 pkt) Proszę obwięcej podobnych podstron