92734

92734



Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 37

3. Oszacowanie liczby znajdujących się lam cząsteczek wymaga znajomości ich stężenia. Najprostszy model zakładałby, że

Zał. 3. Stężenia wokół wyróżnionej cząsteczki mogą być przybliżone poprzez średnie stężenia w mieszaninie (!).

Jest to niewątpliwie daleko idące uproszczenie (stąd ten wykrzyknik), tym bardziej rozmijające się z rzeczywistością, im większe są różnice w oddziaływaniach pomiędzy różnymi cząsteczkami.

Niech objętość zasięgu oddziaływań przyciągających wokół cząsteczki i wynosi v,. Bezpośrednią konsekwencją przyjętych założeń będzie poniższe wyrażenie

N,.r.vfAf    N.N,v.

M -    1 ’ '_-_!_

Wyjaśnienie: Ułamek V/N podaje średnią objętość przypadającą na cząsteczkę, stąd v/(V/N) wyraża średnią liczbę wszystkich cząsteczek znajdujących się wokół cząsteczki i.

Ze wzoru tego wynika ważny wniosek - oczywiście musi być My = Jty. A to oznacza, że objętość pierwszej sfery koordynacyjnej jest taka sama dla wszystkich cząsteczek, czyli v, = vj = v.

Wyrażenie na energię konfiguracyjną będzie zatem równe

Wyjaśnienie: Bez dwójki w mianowniku pary liczone byłyby podwójnie.

4. Dalsze wyprowadzenie wymaga przyjęcia zależności od temperatury energii konfiguracyjnej (ze względu na całkowanie po temperaturze). Najdalej idące uproszczenie zakłada, że zarówno objętość sfery (v) jak i energia oddziaływania (£;,). nie zależą do temperatury.

Zał. 4. Zakres działania sił przyciągających i energia oddziaływania nie zależą od temperatury.

Umożliwia to proste scałkowanie po temperaturze i konfiguracyjna funkcja podziału uzyska następującą postać

\«Qcn=N\n(v-yiNlV;)-^-yiN,N1ev

5. Wyprowadzenie równania stanu wymaga różniczkowania po objętości i w związku z tym zdefiniowania zależności parametrów modelu od objętości. I znowu, przyjmując najprostszy model zakładamy:

Zał. 5. Objętość określająca zasięg sił przyciągających (v), energie oddziaływania (£,j) i objętości twardego rdzenia cząsteczek (v,'), nie zależą od objętości.

To już wszystkie założenia upraszczające. Niektóre z nich można połączyć. Np. wynika z nich. że do opisu oddziaływań międzycząsteczkowych przyjęto potencjał kwadratowej studni.



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 44 gdzie parametr nosi nazwę energii wymiany
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 13 N.V 4. W stanie rozważanej równowagi, wsz
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 16 a=A/A-1 fi = -/iyk Pierwszy współczynnik
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekularna 2010/2011 32 Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekular
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 1 Wykład 1.8.10.2010 1.    Plan
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 50 nadmiarowa entropia nie może znikać. Ściśle
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 9 dziedzin ludzkiej aktywności. Warto zaznaczy
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekiilartui 2010/2011 23 Pauliego - tzn. żadne dwa fermiony w ukł
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 36 Wykład 1010.12.2010 1. Wyprowadzenie równan
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 43 Wykład 12 7.01.2011 1. Parametry struktural
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 8 Wykład 322.10.2010 1.    Jaki
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 12 Wykład 4 29.10.2010 1. Trudności w bezpośre
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 20 Wykład 6 (skrócony)12.11.2010 1. Kontynuuje
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 31 Wykład 9 3.12.2010 1.    Sym
Chrmia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 2 6. Przykład z życia. Chcemy znaleźć temperat
Chemia fizyczna ■ lermitdynamika molekiilarmi 2010/2011 28 4.    Zalety równań ruchu
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 37 Wykład 10 11.12.2009 1. Równania stanu w te
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 52 Wykład 13 15.01.2010 1.    O

więcej podobnych podstron