3582327818

3582327818



Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 12

Wykład 4 29.10.2010

1. Trudności w bezpośrednim zastosowaniu zespołu mikrokanonicznego - niemożność obliczenia liczby stanów przy stałej energii sprawia, że zespół mikrokanoniczny nie jest używany do liczenia funkcji termodynamicznych.

2. Inne zespoły statystyczne.

Trzy ustalone parametry (jak N,V,U) definiują stan układu. Nie muszą to być te właśnie parametry, mogą być inne.

Zespól kanoniczny. Zbiór zespołów mikrokanonicznych, z których każdy charakteryzuje się inną wartością energii. Dodatkowo wszystkie układy znajdują się w równowadze, a cały zespół jest izolowany od otoczenia.

3. Co oznacza wymóg równowag pomiędzy wszystkimi układami w zespole? Wyprowadzenie dla trzech układów.

Łfet/i+t/ył-iĄ = const

N,V = const

N,V = const

N,V = const

l/i

u7

U3

Stan równowagi dla maksymalnej liczby mikrostanów J2 = £2i£}2&3, co można zamienić na maksimum funkcji lni2 = lni2? + Ini2j + lni2j.

Funkcja ta zależy od trzech parametrów {U 1,1/2,113) powiązanych warunkiem Uj +U2 +U3 = const - a zatem tylko dwa spośród nich są niezależne.

\nn=f[U1,U2,U3(Ui,U2)]

Znajdujemy wyrażenie na różniczkę zupełną lnQ

rflnlł =


'dlnCl'

< dU, >


dUx +-


^dlnTV


dU2 +


dU


3


i uwzględniając, że dl/3 - -dUi - dU2 .otrzymujemy

<2 ln 11 =

f 3ln£0

ainilj''

dU,*

^3lnll2^

aiA J

l dU3 J

l du2 J

L du3 ) J

= 0

Warunkiem zerowania się różniczki zupełnej jest znikanie odpowiednich pochodnych cząstkowych, co prowadzi do związku:

^ainti^

^3lni22N

3lnfl3N

3lnil(.N

l dU, )

l du2 J

l 3 U3 J

l 317, J

A równoważny zapis oparty o entropię będzie miał postać:


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 36 Wykład 1010.12.2010 1. Wyprowadzenie równan
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 43 Wykład 12 7.01.2011 1. Parametry struktural
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 20 Wykład 6 (skrócony)12.11.2010 1. Kontynuuje
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 31 Wykład 9 3.12.2010 1.    Sym
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 1 Wykład 1.8.10.2010 1.    Plan
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 8 Wykład 322.10.2010 1.    Jaki
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 50 nadmiarowa entropia nie może znikać. Ściśle
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 9 dziedzin ludzkiej aktywności. Warto zaznaczy
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 37 Wykład 10 11.12.2009 1. Równania stanu w te
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 32 Wykład 9 4.12.2009 1. Uogólniona funkcja po
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 42 Wykładll 18.12.2008 1. Roztwór doskonały w
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 52 Wykład 13 15.01.2010 1.    O
Chemia fizyczna • termodynamika molekularna 2009/2010 12 4. W stanic rozważanej równowagi, wszystkie
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 1 Wykład 1. 2.10.2009 1.    Pla
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 11 Wykład 4 23.10.2009 1.
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 15 Wykład 5 30.10.2009 1.    Wa
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 19 Wykład 6 5.11.2009 1. Wątpliwość (wyrażona
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 7 6. Przykład z życia. Chcemy znaleźć temperat
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 38 Chemia fizyczna - termodynamika molekularna

więcej podobnych podstron