3582327818
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 12
Wykład 4 29.10.2010
1. Trudności w bezpośrednim zastosowaniu zespołu mikrokanonicznego - niemożność obliczenia liczby stanów przy stałej energii sprawia, że zespół mikrokanoniczny nie jest używany do liczenia funkcji termodynamicznych.
2. Inne zespoły statystyczne.
Trzy ustalone parametry (jak N,V,U) definiują stan układu. Nie muszą to być te właśnie parametry, mogą być inne.
Zespól kanoniczny. Zbiór zespołów mikrokanonicznych, z których każdy charakteryzuje się inną wartością energii. Dodatkowo wszystkie układy znajdują się w równowadze, a cały zespół jest izolowany od otoczenia.
3. Co oznacza wymóg równowag pomiędzy wszystkimi układami w zespole? Wyprowadzenie dla trzech układów.
Łfet/i+t/ył-iĄ = const
N,V = const |
|
N,V = const |
|
N,V = const |
l/i |
|
u7 |
|
U3 |
Stan równowagi dla maksymalnej liczby mikrostanów J2 = £2i£}2&3, co można zamienić na maksimum funkcji lni2 = lni2? + Ini2j + lni2j.
Funkcja ta zależy od trzech parametrów {U 1,1/2,113) powiązanych warunkiem Uj +U2 +U3 = const - a zatem tylko dwa spośród nich są niezależne.
\nn=f[U1,U2,U3(Ui,U2)]
Znajdujemy wyrażenie na różniczkę zupełną lnQ
i uwzględniając, że dl/3 - -dUi - dU2 .otrzymujemy
<2 ln 11 =
f 3ln£0 |
ainilj'' |
dU,* |
^3lnll2^ |
|
aiA J |
l dU3 J |
|
l du2 J |
L du3 ) J |
= 0
Warunkiem zerowania się różniczki zupełnej jest znikanie odpowiednich pochodnych cząstkowych, co prowadzi do związku:
^ainti^ |
|
^3lni22N |
|
3lnfl3N |
|
3lnil(.N |
l dU, ) |
|
l du2 J |
|
l 3 U3 J |
|
l 317, J |
A równoważny zapis oparty o entropię będzie miał postać:
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 36 Wykład 1010.12.2010 1. Wyprowadzenie równanChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 43 Wykład 12 7.01.2011 1. Parametry strukturalChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 20 Wykład 6 (skrócony)12.11.2010 1. KontynuujeChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 31 Wykład 9 3.12.2010 1. SymChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 1 Wykład 1.8.10.2010 1. PlanChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 8 Wykład 322.10.2010 1. JakiChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 50 nadmiarowa entropia nie może znikać. ŚciśleChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 9 dziedzin ludzkiej aktywności. Warto zaznaczyChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 37 Wykład 10 11.12.2009 1. Równania stanu w teChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 32 Wykład 9 4.12.2009 1. Uogólniona funkcja poChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 42 Wykładll 18.12.2008 1. Roztwór doskonały wChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 52 Wykład 13 15.01.2010 1. OChemia fizyczna • termodynamika molekularna 2009/2010 12 4. W stanic rozważanej równowagi, wszystkieChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 1 Wykład 1. 2.10.2009 1. PlaChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 11 Wykład 4 23.10.2009 1.Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 15 Wykład 5 30.10.2009 1. WaChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 19 Wykład 6 5.11.2009 1. Wątpliwość (wyrażonaChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 7 6. Przykład z życia. Chcemy znaleźć temperatChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 38 Chemia fizyczna - termodynamika molekularnawięcej podobnych podstron