3582327812
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 43
Wykład 12 7.01.2011
1. Parametry strukturalne sied i cząsteczek.
Teoria siatkowa posługuje się charakteiystycznymi dla siebie parametrami. Są to:
Rys. 1. Cząsteczka 3-segmentowa na płaskiej sieci o liczbie koordynacyjnej z = 4, r = 3, zą = (z-2)r+2= 8,ą=2
z - liczba koordynacyjna sieci - określa liczbę wszystkich sąsiadów segmentu; r - liczba segmentów zajętych przez cząsteczkę
(grupę);
zr - liczba wszystkich kontaktów cząsteczki; zą - liczba kontaktów zewnętrznych cząsteczki, tj. liczba kontaktów z segmentami należącymi do innych cząsteczek.
Parametr r jest proporcjonalny do objętości cząsteczki, parametr ą, który jest miarą liczby bezpośrednich sąsiadów, jest proporcjonalny do powierzchni cząsteczki. Oba parametry mogą być wyznaczone z geometrii cząsteczki.
2. Energia sieci w teorii siatkowej.
Energia zależy od rozmieszczenia segmentów w węzłach sieci. Dla mieszaniny dwuskładnikowej będzie to
E = euNu + GuNn + E22N22
gdzie Nij jest liczbą kontaktów pomiędzy segmentem i i segmentem j.
Dla określonego składu, liczby kontaktów nie są całkowicie niezależne, ale związane są równaniami bilansowymi
2Nu + N12 = z qjNj 2N22 + Nn = Z(j2^2
Prawe strony równań oznaczają całkowitą liczbę kontaktów zewnętrznych obu rodzajów segmentów.
W ogólnym przypadku równań bilansowych będzie tyle ile różnych segmentów mieszaninie. Stąd Nu można wyznaczyć poprzez liczby kontaktów pomiędzy różnymi składnikami
Nu = (ząiNj - NI2y2 N22 = (ZĄ2N2 - Nnyi
i po podstawieniu do wyrażenia na energię
E = eu(zqiNj -NnY^ + CnNn + ^22(2^2^2 - Nn/1 E = Nn(en - Eu/1 - £22/^) + z(£uqiNi + £22 q{N2)f^
Uogólniając dla układu wieloskładnikowego otrzymujemy
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 1 Wykład 1.8.10.2010 1. PlanChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 36 Wykład 1010.12.2010 1. Wyprowadzenie równanChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 8 Wykład 322.10.2010 1. JakiChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 12 Wykład 4 29.10.2010 1. Trudności w bezpośreChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 20 Wykład 6 (skrócony)12.11.2010 1. KontynuujeChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 31 Wykład 9 3.12.2010 1. SymChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 50 nadmiarowa entropia nie może znikać. ŚciśleChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 9 dziedzin ludzkiej aktywności. Warto zaznaczyChrmia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 2 6. Przykład z życia. Chcemy znaleźć temperatChemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 37 3. Oszacowanie liczby znajdujących się laChemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 44 gdzie parametr nosi nazwę energii wymianyChemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 13 N.V 4. W stanie rozważanej równowagi, wszChemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 16 a=A/A-1 fi = -/iyk Pierwszy współczynnikChemia fizyczna - lermodyiutmika molekularna 2010/2011 32 Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekularChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 37 Wykład 10 11.12.2009 1. Równania stanu w teChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 52 Wykład 13 15.01.2010 1. OChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 32 Wykład 9 4.12.2009 1. Uogólniona funkcja poChemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 43 M(xlel roztworu doskonałego jest stosowanywięcej podobnych podstron