3582327812

3582327812



Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 43

Wykład 12 7.01.2011

1. Parametry strukturalne sied i cząsteczek.

Teoria siatkowa posługuje się charakteiystycznymi dla siebie parametrami. Są to:


Rys. 1. Cząsteczka 3-segmentowa na płaskiej sieci o liczbie koordynacyjnej z = 4, r = 3, zą = (z-2)r+2= 8=2

z - liczba koordynacyjna sieci - określa liczbę wszystkich sąsiadów segmentu; r - liczba segmentów zajętych przez cząsteczkę

(grupę);

zr - liczba wszystkich kontaktów cząsteczki; zą - liczba kontaktów zewnętrznych cząsteczki, tj. liczba kontaktów z segmentami należącymi do innych cząsteczek.

Parametr r jest proporcjonalny do objętości cząsteczki, parametr ą, który jest miarą liczby bezpośrednich sąsiadów, jest proporcjonalny do powierzchni cząsteczki. Oba parametry mogą być wyznaczone z geometrii cząsteczki.

2. Energia sieci w teorii siatkowej.

Energia zależy od rozmieszczenia segmentów w węzłach sieci. Dla mieszaniny dwuskładnikowej będzie to

E = euNu + GuNn + E22N22

gdzie Nij jest liczbą kontaktów pomiędzy segmentem i i segmentem j.

Dla określonego składu, liczby kontaktów nie są całkowicie niezależne, ale związane są równaniami bilansowymi

2Nu + N12 = z qjNj 2N22 + Nn = Z(j2^2

Prawe strony równań oznaczają całkowitą liczbę kontaktów zewnętrznych obu rodzajów segmentów.

W ogólnym przypadku równań bilansowych będzie tyle ile różnych segmentów mieszaninie. Stąd Nu można wyznaczyć poprzez liczby kontaktów pomiędzy różnymi składnikami

Nu = (ząiNj - NI2y2 N22 = (ZĄ2N2 - Nnyi

i po podstawieniu do wyrażenia na energię

E = eu(zqiNj -NnY^ + CnNn + ^22(2^2^2 - Nn/1 E = Nn(en - Eu/1 - £22/^) + z(£uqiNi + £22 q{N2)f^

Uogólniając dla układu wieloskładnikowego otrzymujemy


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 1 Wykład 1.8.10.2010 1.    Plan
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 36 Wykład 1010.12.2010 1. Wyprowadzenie równan
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 8 Wykład 322.10.2010 1.    Jaki
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 12 Wykład 4 29.10.2010 1. Trudności w bezpośre
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 20 Wykład 6 (skrócony)12.11.2010 1. Kontynuuje
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 31 Wykład 9 3.12.2010 1.    Sym
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 50 nadmiarowa entropia nie może znikać. Ściśle
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 9 dziedzin ludzkiej aktywności. Warto zaznaczy
Chrmia fizyczna - termodynamika molekularna 2010/2011 2 6. Przykład z życia. Chcemy znaleźć temperat
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 37 3. Oszacowanie liczby znajdujących się la
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 44 gdzie parametr nosi nazwę energii wymiany
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 13 N.V 4. W stanie rozważanej równowagi, wsz
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekulartui 2010/2011 16 a=A/A-1 fi = -/iyk Pierwszy współczynnik
Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekularna 2010/2011 32 Chemia fizyczna - lermodyiutmika molekular
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 37 Wykład 10 11.12.2009 1. Równania stanu w te
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 52 Wykład 13 15.01.2010 1.    O
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 32 Wykład 9 4.12.2009 1. Uogólniona funkcja po
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 43 M(xlel roztworu doskonałego jest stosowany

więcej podobnych podstron