6771814436

9MZachodniopomorski Uniwersytet Technologiczny w Szczecinie Wydział Technologii i Inżynierii Chemicznej
Kierunek studiów		Inżynieria chemiczna i procesowa				WTilCh
Forma studiów		niestacjonarna | Poziom |pierwszy
Tytui zawodowy absolwenta		inżynier
Obszary studiów		nauki techniczne				1	Ei
Profil		ogólnoakademicki
Moduł
Przedmiot		Chemia fizyczna
Kod		ICHP_1A N B07
Specjalność
jednostka prowadząca		Instytut Chemii i Podstaw Ochrony Środowiska
ECTS		6,0		ECTS (formy)	6,0
Forma zaliczenia		egzamin		Język	polski
Blok obieralny				Grupa obieralna
Forma dydaktyczna		Kod	Semestr	Godziny	ECTS	Waga	Zaliczenie
ćwiczenia audytoryjne		A	3	18	2,0	0,7	zaliczenie
laboratoria		L	3	18	2,0	0,6	zaliczenie
wykłady		W	3	18	2,0	1,0	egzamin
Nauczyciel odpowiedzialny		Jabłoński Maciej ([e-mail])
Inni nauczyciele		Możejko Janina ([e-mail]), Olszak-Humienik Magdalena ([e-mail]), Parus Wiesław ([e-mail])
Wymagania wstępne
W-l j Ogólna wiedza z zakresu chemii, fizyki, i matematyki
Cele modułu/przedmiotu
C-l	Podanie ogólnych zależności wiążących mierzalne własności materii i jednolitych form ich prezentowania. Zrozumienie i interpretacja zjawisk obserwowanych w rzeczywistych układach chemicznych. Umiejętność interpretacji wyników eksperymentalnych uzyska-nych z wykorzystaniem nowoczesnych metod badawczych oraz przewidywania własności fizykochemicznych materii. Umiejętność stosowania podstawowych wiadomości z zakre-su termodynamiki, równowag, kinetyki i elektrochemii do przewidywania kierunku prze-biegu procesów i doboru warunków ich prowadzenia.
Treści programowe z podziałem na formy zajęć							Liczba godzin
T-A-l	Kinetyczna teoria gazów, szybkość dyfuzji i efuzji, równanie stanu gazu doskonałego i rzczywistego, 1 i II zasada termodynamiki, zmiany energii wewnętrznej, ciepła, i pracy w przemianach izotermicznych, izobarycznych, izochorycznych i adiabatycznych, obliczanie zmian, entropii, entalpii i entalpii swobodnej w procesach fizycznych, przemianach fazowych i reakcjach chemicznych, przewidywanie kierunku przemian i samorzutności procesów, okrślanie wpływu ciśnienia i temperatury na wartości funkcji termodynamicznych i stałych równowagi reakcji, prawo Henry’ego i Raoulta, interpretacja diagramów fazowych, bilans destylacji, destylacji z parą wodną, rektyfikacji, ekstrakcji, współczynniki aktywności						u
T-L-l	Pomiar temperatury, ciśnienia, prężności par, gęstości, lepkości, współczynnika załamania światła, ekstynkcji, przewodnictwa właściwego, napięcia powierzchniowego, pojemności cieplnej, stężeń, pH i ich zmian pod wpływem zmian parametrów intensywnych, efektów cieplnych przemian fizycznych i chemicznych, wyznaczanie równowag fazowych w różnych układach. Wykorzy-stanie danych eksperymentalnych do interpretacji zjawisk zachodzących w rzeczywistych układach. Matematyczny opis analizowanych zależności i procesów z wykorzystaniem uzy-skanych danych doświadczalnych.						18
T-W-l	1.    Stany skupienia materii. 2.    Podstawowe pojęcia i prawa chemii. 3.    Termodynamika. 4.    Równowagi fazowe. 5.    Roztwory. 6.    Statyka chemiczna. 7.    Kinetyka chemiczna. 8.    Elektrochemia.						18
Obciążenie pracą studenta - formy aktywności							Liczba godzin
A-A-l	uczestnictwo w zajęciach						18
A-A-2	przygotowanie się do zajęć audytoryjnych						22
A-A-3	przygotowanie się do kolokwium						20
A-L-l	uczestnictwo w zajęciach						18
A-L-2	przygotowanie sprawozdania z laboratorium						22
A-L-3	przygotowanie się do kolokwium						20