6771814439

9MZachodniopomorski Uniwersytet Technologiczny w Szczecinie Wydział Technologii i Inżynierii Chemicznej
W wyniku przeprowadzonych zająć student powinien umieć: Analizować: skład roztworu, diagramy fazowe, schematy reakcji.			ICHP 1A U09 ICHP 1A^_U10 ICHP^-1A~U14	T1A U01 T1A U09 T1A^_U13	IńzA 1102 lnzA_U05	C-l	T-L-l ^TW1	M-l	S-l
zależności pomiędzy parametrami Dobierać: wskaźniki, metody analityczne, bufory, elektrody, metody wyznaczania rzędo-wości reakcji Korzystać: z literatury fachowej, poradników fizykochemicznych Montować: aparaturę do destylacji, do pomiarów prężności, do pomiarów napięcia po wierzchniowego, lepkości. Obsługiwać: pehametr, spekol, refraktometr, wiskozymetr, konduktometr, ebuliometrSwiętosławskiego, termostat Rozwiązywać: zadania z zakresu chemii fizycznej Wykonywać: pomiary p, T, współczynnika załamania światła, temp. topnienia, lepkości, napięcia powierzchniowego, ekstynkcji, transmitancji, pojemność kondensatora, napięcia ogniwa w warunkach bezprądowych, pH Sporządzić: roztwory o danym stężeniu Współpracować w zespole na stanowisku pracy Wykonywać: analizę miareczkową Wyszukiwać: w literaturze własności fizykochemiczne substancji, wartości standardo-wych funkcji termodynamicznych Wyznaczyć: linię operacyjną procesu rektyfikacji Zaprezentować: wyniki pomiarów na wykresie Zbilansować: proces destylacji, rektyfikacji, ekstrakcji Zinterpretować: uzyskane wyniki pomiarów, diagram fazowy, równanie kinetyczne Zorganizować: stanowisko pracy w laboratorium, pomiary podstawowych wielkości fizy-kochemicznych.
Inne kompetencje społeczne i personalne
ICHP_1A_B07_K01 W wyniku przeprowadzonych zajęć student nabędzie następujące postawy: Aktywna postawa w pomiarach, chętny do prac laboratoryjnych, dbałości o porządek na stanowisku pracy, otwartości na postępy w chemii, kreatywność w poszukiwaniu nowych rozwiązań, postępowanie zgodne z zasadami bhp, regulaminem obowiązującym w labora-torium studenckim i zasadami etyki, postrzeganie relacji przełożony podwładny, termino-wej realizacji zadań, punktualnego przychodzenia na zajęcia, ma świadomość konieczno-ści precyzyjnego wykonywania pomiarów wyrażania ocen o prowadzącym zajęcia.			ICHP 1A K02 ICHPllA'K06	T1A K02 T1AJĆ06	InzAJĆOl	C-l	T-L-l		S-l
Efekt |Ocena| Kryterium oceny
Wiedza
ICHP_1A_B07_W01	2,0
	3.0	Student ma opanowane 65% treści programowych
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0
Umiejętności
ICHP_1A_B07_U01	2,0
	3,0	Student ma opanowane 65% treści programowych
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0
Inne kompetencje społeczne i personalne
!CHP_1A_807_K01	2,0
	3,0	Student ma opanowane 65% treści programowych
	3,5
	4,0
	4,5
	5,0
Literatura podstawowa
1. Atkins P.W., Chemia fizyczna, WN PWN, Warszawa. 2001
2. Bursa S., Chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 1976
3. Antoszczyszyn M., Sokołowska E., Straszko J., Termodynamika chemiczna układów rzeczywistych. Wydawnictwo Uczelniane Politechniki Szczecińskiej, Szczecin, 1998
Literatura uzupełniająca
1. Praca zbiorowa, Chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 1966