1

1

Materiały internetowe

• http://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/inde

x/Notes_Chapter_08.pdf

• http://cwx.prenhall.com/petrucci/medialib/po

wer_point/Ch24.ppt

• http://web.mit.edu/2.813/www/Class

%20Slides/Lecture%207%20Mat.Prod.pdf

• http://www.google.pl/search?

hl=pl&lr=&client=firefox-

a&channel=s&rls=org.mozilla:pl:official&q=uk

lad+okresowy+pierwiastkow

%2BPower+Point&start=20&sa=N

•

http://www.its.caltech.edu/~chem1/Lecture

%20Notes%20pdfs/Series%204%20Periodic%20T

rends.pdf

• http://zchoin.fct.put.poznan.pl

2

2

Struktura elektronowa borowców

Struktura elektronowa borowców

Borowce rozpoczynają tzw. „blok p” pierwiastków układu

okresowego

(litowce i berylowce to pierwiastki tzw. „bloku s”).

Borowce rozpoczynają tzw. „blok p” pierwiastków układu

okresowego

(litowce i berylowce to pierwiastki tzw. „bloku s”).

3

3

Właściwości fizykochemiczne borowców

Właściwości fizykochemiczne borowców

1 – sumaryczna energia jonizacji niezbędna do utworzenia jonów Me

2+

(berylowce) i Me

3+

(borowce)

1 – sumaryczna energia jonizacji niezbędna do utworzenia jonów Me

2+

(berylowce) i Me

3+

(borowce)

4

4

Standardowe potencjały elektrodowe borowców

Standardowe potencjały elektrodowe borowców

Podane wartości charakteryzują zachowanie się borowców w środowisku

kwaśnym. Reakcje elektrodowe:

1) bor: H

3

BO

3aq

+3H

+

+3e → B

kryst

+ 3H

2

O

2) glin, gal, ind: Me

3+

+ 3e → Me

kryst

3) tal: Tl

+

+ e → Tl

kryst

Odstępstwo obserwowane dla boru (wyższy potencjał niż dla glinu) wynika

ze zmiany charakteru pierwiastka (bor – niemetal, nie ulegający

hydratacji; glin – kation o dużym ładunku, silnie hydratowany).

Podane wartości charakteryzują zachowanie się borowców w środowisku

kwaśnym. Reakcje elektrodowe:

1) bor: H

3

BO

3aq

+3H

+

+3e → B

kryst

+ 3H

2

O

2) glin, gal, ind: Me

3+

+ 3e → Me

kryst

3) tal: Tl

+

+ e → Tl

kryst

Odstępstwo obserwowane dla boru (wyższy potencjał niż dla glinu) wynika

ze zmiany charakteru pierwiastka (bor – niemetal, nie ulegający

hydratacji; glin – kation o dużym ładunku, silnie hydratowany).

5

5

Standardowe potencjały

elektrodowe borowców

Podane wartości charakteryzują zachowanie się borowców w środowisku

kwaśnym. Reakcje elektrodowe:

1) bor: H

3

BO

3aq

+3H

+

+3e → B

kryst

+ 3H

2

O

2) glin, gal, ind: Me

3+

+ 3e → Me

kryst

3) tal: Tl

+

+ e → Tl

kryst

Odstępstwo obserwowane dla boru (wyższy potencjał niż dla glinu) wynika

ze zmiany charakteru pierwiastka (bor – niemetal, nie ulegający

hydratacji; glin – kation o dużym ładunku, silnie hydratowany).

Podane wartości charakteryzują zachowanie się borowców w środowisku

kwaśnym. Reakcje elektrodowe:

1) bor: H

3

BO

3aq

+3H

+

+3e → B

kryst

+ 3H

2

O

2) glin, gal, ind: Me

3+

+ 3e → Me

kryst

3) tal: Tl

+

+ e → Tl

kryst

Odstępstwo obserwowane dla boru (wyższy potencjał niż dla glinu) wynika

ze zmiany charakteru pierwiastka (bor – niemetal, nie ulegający

hydratacji; glin – kation o dużym ładunku, silnie hydratowany).

6

6

Rozpowszechnienie borowców w

skorupie ziemskiej

Bor – stanowi 1  10

-3

% skorupy ziemskiej.

Występuje jako - kwas oksoborowy - H

3

BO

3

(gorące źródła, wulkany) oraz boraks -

Na

2

B

4

O

7

  10H

2

O

Glin - 7,4 % mas. w skorupie ziemskiej (3-ci

pierwiastek)

Minerały :

korund - odmiana Al

2

O

3

ortoklas - KAl[Si

3

O

8

]

bemit

- AlO  OH  gł. składnik boksytów

kriolit

- Na

3

AlF

6

• Pozostałe metale tj. gal, ind i tal występują w

małych ilościach, tj. 10

-3

- 10

-5

%  nie tworzą

własnych minerałów.

7

7

Ogólna charakterystyka

borowców

• Bor jest jedynym niemetalem wśród borowców.

Glin i kolejne metale III grupy głównej mają

charakter amfoteryczny (cechy amfoteryczne

maleją od glinu do talu).

• Dla borowców podstawowym stopniem

utlenienia jest stopień +3 (tal tworzy trwalsze

związki na stopniu utlenienia +1).

Występowanie borowców (poza borem) na +1

stopniu utlenienia, jest związane z „efektem

nieczynnej pary elektronowej”.

• Małe rozmiary i duży ładunek jonów oraz

wysokie energie jonizacji, powodują, że

borowce tworzą głównie związki o wiązaniach

kowalencyjnych. Związki boru są zawsze

kowalencyjne. Inne związki (np. AlCl

3

, GaCl

3

) są

kowalencyjne w stanie bezwodnym, ale

dysocjują na jony w roztworze.

8

8

• Podobieństwo diagonalne (po

przekątnej):

• Li Be

B

C

•
•

Mg

Al

Si

• Skutek: bor jest bardziej podobny do

krzemu niż do glinu

9

9

Otrzymywanie borowców

• Bor jest pierwiastkiem mniej

reaktywnym jak litowce i

berylowce. Można go otrzymać

z jego tlenku, przez redukcję

magnezem lub sodem:

B

2

O

3

+ 3Mg = 2B + 3MgO H

o

= - 532 kJ/mol

 

• Glin otrzymuje się z boksytów

(Al

2

O

3

▪H

2

O) – po etapach

przygotowawczych prowadzi

się elektrolizę stopionego

Al

2

O

3

rozpuszczonego w

kriolicie:

 

• Gal, ind i tal otrzymuje się

najczęściej przez elektrolizę

wodnych roztworów ich soli

elektroliza

Al

2

O

3

w stopionym

Na

3

AlF

6

w 1220 K

elektroliza

Al

2

O

3

w stopionym

Na

3

AlF

6

w 1220 K

Katoda : Al

3+

+ 3e = Al

Anoda : 2OH

-

= H

2

O + 1/2 O

2

+ 2e

Wysoki koszt energii. W USA 5% energii

zużywana jest na produkcję

aluminium

Katoda : Al

3+

+ 3e = Al

Anoda : 2OH

-

= H

2

O + 1/2 O

2

+ 2e

Wysoki koszt energii. W USA 5% energii

zużywana jest na produkcję

aluminium

10

10

Właściwości chemiczne

borowców

Glin roztwarza się w kwasach i zasadach :

2Al + 6H

+

= 2Al

3+

+ 3H

2

Al + 2OH

-

+ 6H

2

O = 2[Al(OH)

4

]

-

+ 3H

2

Gal też jest amfoteryczny
I nd, tal  roztwarzają się tylko w kwasach

I n + 3H

+

= I n

3+

+

3

/

2

H

2

Tl + H

+

= Tl

+

+

1

/

2

H

2

Glin  jako tworzywo konstrukcyjne  pasywacja (Al

2

O

3

)



amfoteryczność

11

11

Właściwości chemiczne

borowców

• azotki typu MeN: 2Me + N

2

→ 2MeN (Me=B, Al)

Azotek galu powstaje w temp. 1200

o

C w reakcji z tlenem

i amoniakiem:

4Ga + 4NH

3

+ 3O

2

→ 4GaN + 6H

2

O

• tlenki Me

2

O

3

: 4Me + 3O

2

→ 2Me

2

O

3

(Me=B, Al, Ga, In,

Tl)

(gal ogrzewany w powietrzu tworzy GaO, który jest

mieszaniną Ga i Ga

2

O

3

):

• Tlenki powstają też podczas termicznego rozkładu

węglanów,wodorotlenków, azotanów i siarczanów

borowców

2Me(OH)

3

→ Me

2

O

3

+ 3H

2

O (Me=Al, Ga, In, Tl)

B

2

O

3

powstaje z kwasu ortoborowego w temperaturze

czerwonego żaru:

H

3

BO

3

→ HBO

2

+ H

2

O → B

2

O

3

+ H

2

O

 

• Borowce, w odróżnieniu od litowców i berylowców, nie

tworzą nadtlenków ani ponadtlenków.

12

12

Właściwości chemiczne

borowców

• Borowce nie reagują z wodą.

 

• Produktem reakcji tlenku boru B

2

O

3

z wodą jest kwas ortoborowy:

B

2

O

3

+ 3H

2

O → 2H

3

BO

3

Tlenki metalicznych borowców są nierozpuszczalne w wodzie.
Tlenek boru ma właściwości kwasowe, tlenek glinu i galu są amfoteryczne, zaś

tlenek indu ma właściwości zasadowe.

• Azotki boru oraz glinu, galu i indu reagują z wodą i powstaje odpowiednio

kwas ortoborowy i amoniak oraz wodorotlenki i amoniak:

BN + 3H

2

O → H

3

BO

3

+ NH

3

MeN + 3H

2

O → Me(OH)

3

+ NH

3

(Me=Al, Ga, In)

13

13

Kwasowo-zasadowe

własności tlenków

Kwasowość wzrasta w górę grupy i z lewa na prawo w okresie

Kwasowość wzrasta w górę grupy i z lewa na prawo w okresie

14

14

Tlenki i wodorotlenki

glinowców

hydralgilit

Ponadto  bezpostaciowy

Al(OH)

3

wodorotlenek glinu

bajeryt

diaspor

AlO(OH)

bemit

wzrost st. OH

-

wzrost st. H

+

prażenie

Wodorotlenek glinu

-Al

2

O

3

(korund)

1500 K

Ga

2

O

3

 Ga(OH)

3

I n

2

O

3

 I n(OH)

3

Tl

2

O

3

 Tl(OH)

3

 nie jest znany

Tl

2

O  TlOH

 mocna zasada



amfoteryczne

























3

6

2

5

4

3

2

2

3

]

)

OH

(

Al

[

]

)

OH

(

Al

[

)

OH

(

Al

[

)

OH

(

Al

]

)

OH

(

Al

[

]

AlOH

[

Al

hydralgilit

Ponadto  bezpostaciowy

Al(OH)

3

wodorotlenek glinu

bajeryt

diaspor

AlO(OH)

bemit

wzrost st. OH

-

wzrost st. H

+

prażenie

Wodorotlenek glinu

-Al

2

O

3

(korund)

1500 K

Ga

2

O

3

 Ga(OH)

3

I n

2

O

3

 I n(OH)

3

Tl

2

O

3

 Tl(OH)

3

 nie jest znany

Tl

2

O  TlOH

 mocna zasada



amfoteryczne

























3

6

2

5

4

3

2

2

3

]

)

OH

(

Al

[

]

)

OH

(

Al

[

)

OH

(

Al

[

)

OH

(

Al

]

)

OH

(

Al

[

]

AlOH

[

Al

15

15

Tlenowe kwasy boru 

pochodne B

2

O

3

HBO

2

- kwas metaborowy

H

3

BO

3

- kwas ortoborowy

Kwas metaborowy powstaje:

400 K

H

3

BO

3

HBO

2

+ H

2

O

HBO

2

jest nietrwały w roztworze wodnym:

HBO

2

+ H

2

O = H

3

BO

3

Kwas H

3

BO

3

jest b. słabym kwasem jednoprotonowym:

H

3

BO

3

+ 2H

2

O = [B(OH)

4

]

-

+ H

3

O

+

Sole kwasów borowych to OKSOBORANY
Najważniejsza sól boru:

Na

2

B

4

O

7

 10H

2

O - BORAKS

16

16

Połączenia boru z wodorem

• Żaden borowiec nie reaguje bezpośrednio z wodorem z

utworzeniem wodorków.

•  

Brak BH

3

 znany jest jedynie addukt BH

4-

, tj. anion

tetrahydroboranu

• Podstawowy wodorek boru – diboran B

2

H

6

– można

otrzymać następująco:

Mg

3

B

2

+ H

3

PO

4

→ mieszanina boranów →B

2

H

6

2BCl

3

+ 6H

2

→ 2B

2

H

6

+ 6HCl

4BCl

3

+ 3Li[AlH

4

] → 2B

2

H

6

+ 3AlCl

3

+ 3LiCl

B

2

H

6

, B

5

H

9

, B

8

H

12

, B

16

H

20

B

n

H

n+4

B

4

H

10

, B

6

H

12

, B

10

H

16

B

n

H

n+6

B

8

H

16

, B

10

H

18

I nne

17

17

Połączenia boru z wodorem

Hybrydyzacja orbitali elektronowych obu atomów boru
jest typu sp

3

Hybrydyzacja orbitali elektronowych obu atomów boru
jest typu sp

3

Następuje nakładanie się zhybrydyzowanych orbitali obu
atomów boru na orbital 1s wodoru (położony pomiędzy
atomami

boru)

–

powstaje

zdelokalizowany

orbital

trójcentrowy, tzw. orbital bananowy.

Liczba elektronów walencyjnych: 2 x 3 + 6 x 1 = 12 el.

Gdyby były wyłącznie wiązania typu  to 8 x 2 = 16 el.

Borany są związkami elektronowo "deficytowymi"

Budowa cząsteczek C

2

H

6

i B

2

H

6

- porównanie !

Następuje nakładanie się zhybrydyzowanych orbitali obu
atomów boru na orbital 1s wodoru (położony pomiędzy
atomami

boru)

–

powstaje

zdelokalizowany

orbital

trójcentrowy, tzw. orbital bananowy.

Liczba elektronów walencyjnych: 2 x 3 + 6 x 1 = 12 el.

Gdyby były wyłącznie wiązania typu  to 8 x 2 = 16 el.

Borany są związkami elektronowo "deficytowymi"

Budowa cząsteczek C

2

H

6

i B

2

H

6

- porównanie !

18

18

Połączenia boru z wodorem

Znane są też trwalsze od zwykłych wodorków

tetrahydroborany:

• 4NaH + B(OCH

3

)

3

→ Na[BH

4

] + 3CH

3

ONa

Ogólnie – Me[BH

4

]

n

, Me=litowce, Be, Al i metale przejściowe;

„n” zależy od wartościowości kationu.

• Inne borowce też tworzą wodorki z niedoborem elektronów:

AlCl

3

+ LiH → (AlH

3

)n → Li[AlH

4

]

Gal tworzy Li[GaH

4

], ind – polimeryczny wodorek (InH

3

)n,

natomiast nie jest pewne, czy tal tworzy wodorek.

• Wodorki boru są kowalencyjne, a innych borowców

(niekompleksowe) - polimeryczne. Wodorki kompleksowe

(zwłaszcza litowców) są jonowe.

 

• Wodorki są silnymi reduktorami – reagują z wodą z

wydzieleniem wodoru:

B

2

H

6

+ 6H

2

O → 2H

3

BO

3

+ 6H

2

Li[AlH

4

] + 4H

2

O → LiOH + Al(OH)

3

+ 4H

2

19

19

Halogenki borowców

• W podwyższonej temperaturze borowce reagują z fluorowcami

2Me + 3X

2

→ 2MeX

3

(Me=B, Al, Ga, In, Tl; X=F, Cl, Br, I)

Wszystkie halogenki boru mają budowę kowalencyjną i są gazami.

Flluorki pozostałych borowców są jonowe, a ich inne halogenki – w

stanie bezwodnym – są kowalencyjne.

 

• Wszystkie halogenki hydrolizują pod wpływem wody – halogenki boru

dają inne produkty hydrolizy niż halogenki pozostałych borowców:

4BF

3

+ 3H

2

O → H

3

BO

3

+ 3H[BF

4

]

BX

3

+ 3H

2

O → H

3

BO

3

+ 3HX (X=Cl, Br, I)

MeX

3

+ 3H

2

O → Me(OH)

3

+ 3HX (Me=Al, Ga, In, Tl; X=F, Cl, Br, I)

• AlCl

3

, AlBr

3

i GaCl

3

występują w środowiskach niepolarnych w postaci

dimerów (osiągają w ten sposób konfigurację oktetu elektronowego):

A l

C l

C l

C l

C l

A l

C l

C l

A l

C l

C l

C l

C l

A l

C l

C l

20

20

Halogenki borowców

• Wszystkie borowce dają halogenki MeX w fazie gazowej,

w wysokiej temperaturze. Poza Tl+F- wszystkie te

związki są kowalencyjne. Halogenki jednowartościowego

talu są trwalsze od tych na +III stopniu utlenienia:

MCl

3

+ 2M → 3MCl (M=borowiec)

• Bor tworzy dihalogenki o wzorze B

2

X

4

, w których

występuje wiązanie B-B:

2BCl

3

+ 2Hg → B

2

Cl

4

+ Hg

2

Cl

2

• Gal i ind tworzą dihalogenki MeX

2

, w których jednak nie

są na +II stopniu utlenienia (w rzeczywistości te związki

mają budowę kompleksową i zawierają gal i ind na

stopniach utlenienia +I i +III):

Me + MeCl

3

→ 2MeCl

2

(Me[MeCl

4

]) (Me=Ga, In)

21

21

Związki boru z metalami

• Borki : Me

n

B

m

1) Odporne na czynniki chemiczne
2) Wysokie temperatury topnienia; >

2300 K

• Zastosowania:
1) dysze rakiet
2) elektrody pracujące w wysokich

temperaturach

22

22

rozpuszczalność związków borowców

w wodzie

• Te związki borowców, dla których energia hydratacji jest większa od

energii sieciowej, są dobrze rozpuszczalne w wodzie (m.in. azotany,

halogenki z wyjątkiem niektórych fluorków, siarczany, częściowo

siarczki).

 
• Kwas ortoborowy – H

3

BO

3

i tlenek boru – B

2

O

3

, są umiarkowanie

dobrze rozpuszczalne w wodzie.  

• Wodorotlenki borowców Me(OH)

3

(Me=Al, Ga, In, Tl) są

trudnorozpuszczalne,a iloczyny rozpuszczalności maleją ze wzrostem

liczby atomowej borowca.

• Tlenki metalicznych borowców są nierozpuszczalne.
 
• Spośród siarczków borowców B

2

S

3

, Al

2

S

3

i Ga

2

S

3

są dobrze

rozpuszczalne w wodzie. Siarczki indu i talu na +III stopniu utlenienia

są nierozpuszczalne.

•  
• Wszystkie ortofosforany – MePO

4

i ortoarseniany – MeAsO

4

borowców

(Me=Al, Ga, In, Tl) należą do najtrudniej rozpuszczalnych w wodzie

związków tych metali.

•  
• Związki talu na +I stopniu utlenienia są zazwyczaj trudniej

rozpuszczalne niż analogi na +III stopniu utlenienia

23

23

Związki borowców z węglem

• W wyniku ogrzewania boru z węglem powstaje

przestrzenny węglik (metanek)

o wzorze B

12

C

3

(struktura sieci podobna do NaCl):

12Be + 3C → Be

12

C

3

• Glin ogrzewany z węglem, tworzy typowy dla III grupy

węglik (metanek) Al

4

C

3

:

4Al + 3C → Al

4

C

3

• Ale – podobnie do berylowców – w reakcji z acetylenem

glin tworzy acetylenek:

2Al + 3C

2

H

2

→ Al

2

(C2)

3

+ 3H

2

• Acetylenki reagując z wodą wydzielają acetylen, zaś

produktem reakcji metanku z wodą jest metan:

Al

2

(C2)

3

+ 6H

2

O → 2Al(OH)

3

+ 3H

2

C

2

Al

4

C

3

+ 12H

2

O → 4Al(OH)

3

+ 3CH

4

24

24

Związki kompleksowe

borowców

• Jony borowców są mniejsze od jonów litowców i

berylowców

i mają większy ładunek – dlatego chętniej

tworzą połączenia kompleksowe.

Znane są typowe kompleksy nieorganiczne

borowców o budowie tetraedrycznej: np. [BF

4

]

-

,

[AlH

4

]

-

, [BH

4

]

-

, [Al(OH)

4

]

-

, [InCl

4

]

-

, [GaCl

4

]

-

oraz

oktaedrycznej: [Me(H

2

O)

6

]

3+

(Me=Al, Ga, In, Tl) i

[MeCl

6

]

3-

(Me=Al, Ga, In, Tl) 

• Najważniejszymi kompleksami borowców są

oktaedryczne kompleksy chelatowe, m.in. z

EDTA, acetyloacetonem, szczawianami i 8-

hydroksychinoliną (oksyną):

25

25

Związki kompleksowe

borowców

In group 3 the electronegativity of the metals is

getting a bit higher, and the heavier metals Ga, In,

and Tl are actually post-transition elements (they

are close to Au), so have much higher

electronegativity and a very different chemistry

from B and Al. They form trivalent cations that

form very strong complexes:

Metal ion: Al(III) Ga(III)

In(III) Tl(III)

ionic radius (Å):

0.58

0.62

0.80

0.89
log K

1

(OH)

-

9.0

11.4 10.6

13.4
log K

1

(EDTA):

16.4

20.4 25.0 35.3

increasing electronegativity

26

26

The Tl(III) ion is stabilized by complexation with

ligands, and is an extremely powerful Lewis acid.

Because of its high electronegativity, Tl(III) is

classified as soft in HSAB, as reflected by its log K

1

values with halide ions:

Metal ion: Al

3+

Ga

3+

In

3+

Tl

3+

log K

1

(F

-

): 6.42 4.47

3.74 2.6

log K

1

(Cl

-

): -1.0

0.01

2.32 6.72

HARD

←

→

SOFT

Związki kompleksowe

borowców

27

27

Najważniejsze zastosowania związków borowców

 

Bor (B), glin (Al), w mniejszym stopniu gal (Ga) i ind (In): dodatki stopowe

do stali. Glin jest składnikiem podstawowym ważnych stopów lekkich

konstrukcyjnych.

Glin stosowany jest też w aluminotermii i do odtleniania stali.

Korund (elektrokorund, stopiony Al

2

O

3

): podstawowy materiał ścierny

(twardość 9.3 w 10-stopniowej skali Mohsa).

Naturalne glinokrzemiany: do produkcji materiałów wiążących dla

budownictwa (cement portlandzki – do 7% Al

2

O

3

, cement glinowy – do 45%

Al

2

O

3

).

Kaoliny, gliny i skalenie (materiały o dużej zawartości Al

2

O

3

): wyroby

ceramiczne

i szklarskie (jeden z podstawowych tlenków szkłotwórczych, obok SiO

2

).

B

2

O

3

(zazwyczaj w postaci boraksu lub H

3

BO

3

): jeden z najważniejszych

składników szkłotwórczych dla szkieł gatunkowych wysokiej jakości (Silvit,

Termisil, szkło

na włókna szklane, na ekrany kineskopowe).

H

3

BO

3

: łagodne działanie antyseptyczne.

Ałuny (np. KAl(SO

4

)

2

∙12H

2

O): składniki sztyftów poprawiających

krzepliwość krwi.

Boraks (Na

2

B

4

O

7

∙4H

2

O): wyrób sztucznych materiałów ozdobnych (tzw.

„perła boraksowa” B

2

O

3

+ CoO → Co(BO

2

)

2

, produktem są

metaoksoborany).

Peroksoboran sodu (NaBO

3

): dodatek wybielający w proszkach do prania.

Najważniejsze zastosowania związków borowców

 

Bor

(B),

glin

(Al), w mniejszym stopniu

gal

(Ga) i

ind

(In): dodatki stopowe

do stali. Glin jest składnikiem podstawowym ważnych stopów lekkich

konstrukcyjnych.

Glin stosowany jest też w aluminotermii i do odtleniania stali.

Korund

(

elektrokorund

, stopiony Al

2

O

3

): podstawowy materiał ścierny

(twardość 9.3 w 10-stopniowej skali Mohsa).

Naturalne glinokrzemiany

: do produkcji materiałów wiążących dla

budownictwa (cement portlandzki – do 7% Al

2

O

3

, cement glinowy – do 45%

Al

2

O

3

).

Kaoliny

,

gliny

i

skalenie

(materiały o dużej zawartości Al

2

O

3

): wyroby

ceramiczne

i szklarskie (jeden z podstawowych tlenków szkłotwórczych, obok SiO

2

).

B

2

O

3

(zazwyczaj w postaci

boraksu

lub

H

3

BO

3

): jeden z najważniejszych

składników szkłotwórczych dla szkieł gatunkowych wysokiej jakości (Silvit,

Termisil, szkło

na włókna szklane, na ekrany kineskopowe).

H

3

BO

3

: łagodne działanie antyseptyczne.

Ałuny

(np. KAl(SO

4

)

2

∙12H

2

O): składniki sztyftów poprawiających

krzepliwość krwi.

Boraks

(Na

2

B

4

O

7

∙4H

2

O): wyrób sztucznych materiałów ozdobnych (tzw.

„perła boraksowa”

B

2

O

3

+ CoO → Co(BO

2

)

2

, produktem są

metaoksoborany).

Peroksoboran sodu

(NaBO

3

): dodatek wybielający w proszkach do prania.

Borowce

Borowce

27

27