358 [1024x768]

OGNIWA GALWANICZNE 347

Elektrody oksydacyjno-redukcyjne

Nazwa tego typu elektrod jest w pewnym sensie umowna, gdyż procesy elektrodowe wszystkich elektrod polegają na wymianie elektronów — a więc są procesami oksydacyjno-redukcyjnymi. Należy zatem wydzielić elektrody, w których proces oksydacyjno-redukcyjny przebiega pomiędzy jonami tego samego pierwiastka lub związku chemicznego, ale znajdującymi się na różnych stopniach utlenienia jak, np.:

Cr^,ł,Cr^ł*/Pt Fe‘⁺, Fe^,ł/Pt MnOj, MnOJ"/Pt

Elektrody te są zbudowane z metalu obojętnego (najczęściej Pt) zanurzonego do roztworu jonów na dwóch różnych stopniach utlenienia. Reakcję przebiegającą na elektrodzie oksydacyjno-redukcyjnej można przedstawić schematycznie:

utleniacz + ne~ = reduktor skąd potencjał elektrody oksydacyjno-redukcyjnej wyrazi się za pomocą rów- Potencjał

ELEKTRODY

OKSYDACYJNO-

- REDUKCYJNEJ

Rr_[n (reduktor) nF (utleniacz)

(5.91)

Oprócz omówionej już elektrody wodorowej, do elektrod odwracalnych względem jonów wodorowych należą: elektroda antymonowa i elektroda chinhydronowa. Stosowana do pomiarów pH elektroda szklana, nie jest elektrodą odwracalną i zostanie omówiona przy pomiarach pH.

Elektrodą antymonową jest pręt antymonowy, pokryty cienką warstwą tlenku antymonu, Sb₂Oj, zanurzony do roztworu jonów wodorowych H^ł :H⁺/Sb₂Oj,Sb.

Reakcję elektrodową można przedstawić za pomocą równania:

Sb₂Oj + 6H^ł + 6e- - 2Sb + 3H₂0

zgodnie z którym potencjał elektrody antymonowej wyrazi się równaniem analogicznym do potencjału elektrody wodorowej:

KT,

6J^U

(H^ł)*

: £2,.

In (H^ł) (5.92)

Elektroda chinhydronowa, stosowana dawniej powszechnie do pomiaru pH, została dziś wyparta przez elektrodę szklaną. Jest ona zbudowana z metalu