360 [1024x768]

OGNIWA GALWANICZNE 369

Zatem:

. r. ^K'\

c_rM- iQ^H=i ['+(fP)⁺-(irfH

Ponieważ roztwór chinhydronu jest rozcieńczony, możemy zatem stosunek współczynników aktywności hydrochinonu do chinonu przyjąć za równy jedności i wyrazić potencjał elektrody za pomocą stężeń:

£

*1,

2F

IQH,| IQI (H*)¹

(5-94)

gdyż = 1.

Zależność standardowego potencjału elektrody chinhydronowej od temperatury przedstawia równanie:

E⁰' = 0,69976-0,73606 • 10"»(/-25)-0,292 • 10"^e(/ —25)²    (5.95)

W tabeli 5.4 przedstawiono standardowe potencjały kilkunastu typowych elektrod; zgodnie z konwencją Sztokholmską są to potencjały redukcji.

Tabel* 5.4

Standardowe potencjały elektrodowe: temp. 25°C; ciśnienie 1 atm

Elektroda	Reakcja elektrodowa	£9, v
Li*/Li	Li* + e - Li	-3,025
K*/K	K* + e - K	-2,922
Na*/Na	Na* + e - Na	-2.87
Mg**/Mg	Mg^1* + 2e m Mg	-2,40
Zn^1*/Zn	Zn^1* + 2e - Zn	-0,758
Fe^1*/Fe	Fe^1* + lt - Fe	-0,44
SO«~/PbSO«, Pb	PbSO, + 2* - Pb + SOJ-	-0,355
H*/H2, Pt	2H* + le * Hj	0.000
a-/Aga, Ag	AgCI + e - Ag + a~	+0,2225
a-/Hgaa„ Hg	Hg,Cl, + 2* = 2Hg + 20-	+0,2675
Cu^1*/Cu	Cu^1* + le = Cu	+ 0,344
H*/a QH2pt	Q + 2H* + le = QHj	+ 0,69%
Ag*/Ag	Ag* + € - Ag	+ 0,800
a-/a„pt	aa + ie « 2a-	+ 1,359
H i SO* ^PbO j ,PbSO* ,Pb	PbO, + SOJ" + 4H* + 2e = «= PbS04 + 2HaO	+ 1,68

Chemia liryczna dla przyrodników