394 [1024x768]

OGNIWA GALWANICZNE 403

= (Wj. + WS.+//S-)-(w£,_cl + y«”,j -9600 = (0+0+H?,.)-(-30 360 +0) skąd

= —39 960 cal/mol

W zupełnie podobny sposób można obliczyć standardowe funkcje termodynamiczne innycb jonów, zamieszczone w tabeli 5.6.

Tabela 5.6

Standardowe wartości funkcji termodynamicznych jonów w roztworach wodnych: temp. 25’C;

Jon			g°29.
	kcal • mol^-1	cal • dcg^-1 md'^1	kcal • mol^-1
H*	0	0	0
Li*	-66,55	+ 3,4	-70,22
Na*	-57,28	+ 14,4	-62,59
K*	-60,04	+ 24,5	-67,47
NHi	-31,74	+ 27,0	-19,00
Ag*	+ 25,31	+ 17,7	+ 18,93
Ca^3*	-129,77	-13,2	‘-132,2
Ba^3*	-128,67	+ 3,0	-134,0
Ce^3*	-173,7	-44	-170,5
U^3*	-176,2	-44	-172,9
OH-	-54,96	-2,52	-37,60
F"	-78,66	-2.3	-66,08
ci-	-40,02	+ 19,2	-31,35
Br"	-28,90	+ 1C.3	-24,57
J*	-13,37	+26,1	-12.35
CN“	+ 36,1	+ 28,2	+ 39,6
NO	- 49,37	+ 35,0	-26,13
soi-	-216,9	+4.1	-177,3

Wartości tych funkcji nie można jednakże interpretować w sposób absolutny, tak jak to ma miejsce w przypadku funkcji termodynamicznych tworzenia. Przyjęcie standardowej entropii jonu wodorowego za równą zeru prowadzi do pojawienia się w przypadku niektórych jonów ujemnych wartości standardowej entropii.