367 [1024x768]
376 ELEKTROCHEMIA
(2) do roztworu (1), a więc w przeciwną stronę, przejdzie /- gramojonów Cl", natomiast gramojonów Na* zostanie przeniesionych z roztworu c, do c,. Sumarycznie mamy: CI-(c,) - a-(ea)
o-oa-(e,)-(i-oa-(c,)
_/4.Na*(cl) - /,Na*(ca)__
/ja-(c,) + Na*(c,)} - MQ-(ca) + Na*(ca)J~
Zgodnie z tym ogólnym procesem zachodzącym w rozważanym ogniwie z przenoszeniem, jego SEM wyniesie:
f In (O-), <Na*)a '* F (O"), (Na*), Ponieważ £ - 0,04477 stąd:
Ogniwa amalgamatowe
W przeciwieństwie do ogniw stężeniowych, w których SEM powstawała w wyniku przeniesienia roztworu z jednego elektrolitu do drugiego, w ogniwach amalgamatowych źródłem fSEM są różne aktywności metalu w elektrodach. Elektrodami są tu roztwory metali (amalgamaty) zaś elektrolit jest zwykle wspólny. Bardzo często stosuje się amalgamaty z rtęcią, jak np. w ogniwie o schemacie:
© Cd w Hg(a,) J CdSO* nasycony | Cd w Hg(a2) 0
w którym a, > a2. Łatwo pokazać, że jego SEM wynosi:
i nie zależy od stężenia elektrolitu w roztworze.
Ogniwo Westona
Międzynarodowym wzorcem SEM jest tzw. nasycone ogniwo Westona (rys. 5.13), którego schemat elektrochemiczny jest następujący:
Ogniwo-
Westona @ qj(w Hg) ( cdSO* • 8/3H,0 nasycony | Hg2S04, Hg ©
Ujemną elektrodą ogniwa Westona jest elektroda amalgamatowa:
©:Cd(w Hg) = Cd2+ + 2e~
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
kscan67 9.3. Reakcje elektrodowe Reakcje elektrodowe dotyczą przepływu ładunku z elektrody do roz305 [1024x768] Właściwościroztworów elektrolitów Charakterystyka roztworów elektrolitów Roztwory ele309 [1024x768] 318 ELEKTROCHEMIA do stężenia równego zeru, Kohlrausch wyznaczył tzw. przewodnictwa r315 [1024x768] 324 ELEKTROCHEMIAElektroliza Do pomiaru przewodnictw elektrolitów stosuje się prąd zmReakcje elektrodowe Reakcje elektrodowe dotyczą przepływu ładunku z elektrody do roztworu lub z roztDSCF6842 142 miedzi sprawdza się przez zanurzenie głębiej elektrod do roztworu lub dodanie do niego306 [1024x768] 316 ELEKTROCHEMIAPrzewodnictwo elektrolitów Przewodnictwo W przeciwieństwie do metali437 [1024x768] 446 ELEKTROCHEMIA tworu 1 do roztworu II t+ gramorównoważników jonu H+ oraz t~ gramor443 [1024x768] 32 452 ELEKTROCHEMIA Do I dm* 0,04 molowego roztworu kwasu solnego dodano 0,102 mola359 [1024x768] 368 ELEKTROCHEMIA obojętnego (Pt), zanurzonego do nasyconego roztworu chinhydronu, czpage0038 28 biera ruch. Zredukowano więc wszystkie własności materyi do ruchu i mimo przeciwnych pozDSC00035 (6) Natężenie prądu w elektrolitachII p , hb&d = n • e• S• (vk + V, ) . jeśii do roztwo09 Tabela 10.7. Skład najczęściej stosowanych buforów do elektroforezy Bufor RoztwórSkan6 bmp XI1. Wstęp teoretyczny £C t £? PoZt Zń Przyłożenie pola elektrycznego do wodnego roztworu318 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ROZTWORÓW E1ZJLTR0UTÓW 327 Elektroliza wodnego roztworu NaCi jest przykła335 [1024x768] 344 ELEKTROCHEMIAWspółczynnik aktywności w bardziej stężonych roztworach Teoria Debye424 [1024x768] POLARYZACJA ELEKTROLITYCZNA I NADNAPIĘCIE 433 Całkowita szybkość docierania jonów dowięcej podobnych podstron