544 [1024x768]

554 KOLOIDY

Narzucenie stężeń początkowych |AHJ⁺]₀ = ~, |HC11₀ = c, oraz c₂,

różnych od stężeń równowagowych, wywoła ruch jonów przez membranę w kierunku osiągnięcia stanu równowagi membranowej (przykład b).

a)	(5) (c.)	AHr ci-HCI	(C2)	HCI
	ahj^+	(v)
b)	H*	(Cl +*)	H ^+	(c2-x)
	ci-	(tf+C, +*)	Cl-	(Cj-Jf)

Ruch jonów jest tu ograniczony dwoma czynnikami:

1)    roztwory po obydwu stronach membrany muszą pozostać elektro-obojętne,

2)    potencjały chemiczne HCI muszą być takie same po obydwu stronach membrany.

Załóżmy, że w wyniku ustalenia się równowagi * moli • dm"³ HCI przeszło z prawej strony na lewą. Końcowe stężenia ustaliły się w wyniku osiągnięcia równowagi. Stężenia te spełniają warunek elektroobojętności, zaś równość potencjałów chemicznych kwasu solnego po obydwu stronach membrany możemy zapisać w postaci równania:

4U. -    (7-72)

zgodnie z równaniami (3.113) i (5.29) potencjały chemiczne kwasu solnego możemy przedstawić w postaci:

MAJ, “ /»?,„ + Krin(HCI) - ^,, + y *rin(H-),<cr),

A}i, = /*kc. + y 7?7'ln(H^ł)_J(C|-)i

gdzie: (H*),, (H⁺)₂ oraz (Cl ), i (Cl“)₂ oznaczają jak zawsze aktywności jonów wodorowych i chlorkowych odpowiednio po lewej i prawej stronic membrany. Przyrównanie tych potencjałów chemicznych zgodnie z równaniem (7.72) prowadzi do równości:

(7.73)

<H*), (CI-), = (H+MCI ),