331 [1024x768]
340 ELEKTROCHEMIA zatem
równanie JL. ^ Poi-ssona r2 dr
(5.40)
Otrzymaliśmy w ten sposób równanie Poissona, wiążące potencjał elektryczny pola y> z rozkładem gęstości ładunku w chmurze jonowej q.
W celu znalezienia zależności gęstości ładunku od promienia chmury r (czyli od odległości od jonu centralnego), załóżmy, że rozpatrywanym jonem jest kation o ładunku z+ e; zgodnie z modelem Debye’a-HUckela w jego otoczeniu istnieje pewien obszar, w którym obserwuje się nadmiar jonów przeciwnego znaku. Jony tej chmury znajdują się oczywiście w bezustannym ruchu termicznym. Ponieważ energia /-ego jonu o ładunku e z{ w polu potencjału wynosi e Zj • rp, zatem liczba jonów znajdujących się w odległości r od jonu centralnego dana będzie równaniem Boltzmanna (2.16):
/*<(/•) = rtj • c~eii*lkT
gdzie nt oznacza liczbę jonów „/” w 1 cm3 roztworu. Gęstość ładunku w odległości r od jonu centralnego g(r) otrzymamy mnożąc liczbę jonów przez ich ładunek oraz sumując otrzymane iloczyny po wszystkich jonach znajdujących się w kuli o promieniu r:
Występującą w tym równaniu sumę można obliczyć korzystając z rozwinięcia funkcji wykładniczej w szereg Maclaurina (bliższe dane o szeregu Maclaurina można znaleźć w książce H. Pidek-Łopuszańskiej, W. Ślebodzińskiego, K. Urbanika Matematyka dla chemików. PWN, Warszawa 1958).
W naszym przypadku x = .
Wiadomo, że jeżeli x 4 1, to rozwinięcie można ograniczyć do dwóch pierwszych wyrazów. Takie postępowanie oznacza jednak, że energia oddziaływania jonu o ładunku e z, z polem o potencjale y jest mniejsza od energii termicznej kT, a to z kolei ograniczy zakres stosowalności teorii Debye’a-Hiic-kela tylko do rozcieńczonych roztworów.
Tak więc:
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
332 [1024x768] AKTYWNOŚĆ ELEKTROLITÓW 341 Równanie na zależność gęstości ładunku od odległości r prz2tom250 6. NAPĘD ELEKTRYCZNY 502 ok. 10 razy większą niż jego rezystancja własna. W ten sposób uzwoj333 [1024x768] 342 ELEKTROCHEMIA na-Bnltzmanna i jest równaniem różniczkowym. Jego ogólnym rozwiązan425 [1024x768] 434 ELEKTROCHEMIA Z równania (5.195) wynika, że (5.200) ae _ a0- k —i a0 aQk gdzie k539 [1024x768] WŁAŚCIWOŚCI ELEKTROKINETYCZNF. OKŁADÓW KOLOIDALNYCH 549 zatem (7.64) 4th;c 4 e E Jeże338 [1024x768] AKTYWNOŚĆ ELEKTROLITOM W równaniach tych n, oznacza liczbę moli wody, x + jest ułamki340 [1024x768] AKTYWNOŚĆ ELEKTROLITÓW 349 a korzystając z pojęcia średniego współczynnika aktywności341 [1024x768] 350 ELEKTROCHEMIA Współczynnik aktywności y t może być wyliczony z równania (5.50) —391 [1024x768] 400 ELEKTROCHEMIA ciśnienie osmotyczne roztworu możemy wyrazić za pomocą równania: n393 [1024x768] 402 ELEKTROCHEMIA Ponieważ standardowa SEM tego ogniwa wynosi: E° = 0,2225 V, zatem A401 [1024x768] 410 ELEKTROCHEMIA Całkowite stężenie zasady wynosi: ibhm+ibi = 0,20 • 150 150+K równa410 [1024x768] NIEKTÓRE RÓWNOWAGI W ROZTWORACH ELEKTROLITÓW zatem stopień hydrolizy równa się: (5.17417 [1024x768] 426 ELEKTROCHEMIA — IogA,). Występujące w tym równaniu stężenia wynoszą:skrypt019 (3) Laboratorium Podstaw Elektrotechniki 1 Jeżeli równania wiążące prąd i napięcie idealne1-2010 TRIBOLOGIA 63 trokinetycznych i elektroreologicznych. Zatem o niekonwencjonalnym zachowaWszystkie maszyny elektryczne podlegają tym samym prawom elektrodynamiki - opisanymi równaniami Maxwgeomechana 6 -54- Naprężenie sumaryczne zatem wyniesie O — <Jl + G2 ds dF C — 8 • E + TDSC00067 (2) kości BH i przechodzi przez punkt .4. Ma zatem równanie y—4 «= tm, x--4i 4 20—(k Rozw iwięcej podobnych podstron