Chemiazbzad0

Stopień dysocjacji

2. Procesy równowagowe w roztworach

Stopień dysocjacji

Dysocjacja elektrolityczna polega na rozpadzie cząsteczek na jony. Stopień rozpadu cząsteczek na jony, czyli stopień dysocjacji. to stosunek liczby cząsteczek zdysocjowanych na jony - /V_zdys do liczby cząsteczek wprowadzonych do reakcji - JV_Wprow:

Często stopień dysocjacji oblicza się, stosując do tego celu stężenia zamiast liczb cząsteczek:

Stopień dysocjacji podaje się też jako procent cząsteczek, które uległy rozpadowi:

r

Przykład

Oblicz stężenie jonów w 0,5-molowym roztworze siarczanu(VI) sodu, jeśli wiesz, że sól zdysocjowała całkowicie, czyli oc = 100%.

Rozwiązanie

Szukane:

Dane:

C_wprow. = 0,5 mol/dm³ oc = 100%

1    krok. Napisanie równania dysocjacji.

Na₂S0₄ ^ 2 Na⁺ + SOj"

2    krok. Obliczenie stężenia cząsteczek zdysocjowanych.

Ponieważ a = 100%, więc wszystkie cząsteczki soli zdysocjowaly, czyli:

C — C'

^ zdys. ^ wprow.

C_zdy, = 0,5 mol/dm³

3    krok. Porównanie stężenia cząsteczek zdysocjowanych ze stężeniem jonów i obliczenie stężenia jonów.

Ponieważ każda cząsteczka soli wprowadza do roztworu 1 jon siarczanowy(VI), więc: [SO|~] = C_zdys. = 0,5 mol/dm³

Jednocześnie każda cząsteczka soli dysocjuje na 2 jony sodu, zatem stężenie jonów sodu będzie dwa razy większe niż wprowadzonej soli:

[Na⁺j = 2 • C_zdys = 2 • 0,5 mol/dm³ [Na⁺] = 1 mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie jonów w 0,5-molowym roztworze Na₂S0₄ wynosi:

[SO|^_] = 0,5 mol/dm³, [Na⁺] = 1 mol/dm³.

55