153

A HibUl. IM1U.1 ,Vv»« .•»•»».--u, r ), buui :uO ISBN D4H1II ł-7. © by »N TOS >*}

i 10 PROMIENIE KOWALENCYJNE, DŁUGOŚĆ I ENERGIA WIĄZANIA    153

Tablica 4.6. Energia wiązali chemicznych AWb. kj nwl ¹

Wiązanie	Energia	Wiązanie	Energia
Ił—II	432	0-0	494
X 1 r	565	o—o	142
H—Cl	42*	s—0 W SO:	532
H—Br	362	S—0 w SO.	469
H—I	295	c-c	345.6
H—O	462.5	C—c	602
II—s	363	CSC	835
H—N	386	c—o	.358
U 1 r	415	c=o	799
H —Si	318	c-s	272
F—F	154.8	c—s	573
a—a	247	c—N	305
Bi —Bi	190	C=N	615
1—1	149	C=N	887
N—N	167	Si—Si	2>2
N=N	418	Si—O	452
N=N	942	Si —F	565
C 1 7.	201	Si—O	381
N=0	607	Si—Br	310
P—0	335
p=o	ok. 544

lilcktrony opisywane takimi orbitalami przebywają głównie w przestrzeni pomiędzy jądrami łączących się atomów lub w ich najbliższym sąsiedztwie. Prawdopodobieństwo napotkania tych elektronów wokół jąder innych atomów jest bardzo małe. Powiadamy więc. ze mamy w tym przypadku do czynienia z elektronami zlokalizowanymi. Mówimy także o orbitalach zlokalizowanych (dwucentrowych).

Występowanie wiązań zlokalizowanych odznaczających się długością i energią, praktycznie rzecz biorąc, niezależną od składu i budowy reszty cząsteczki jest bardzo częste. Nic jest to jednak bynajmniej regułą. W wielu przypadkach spotykamy się z wiązaniami, których właściwości w wyraźny sposób zalezą od otoczeniu danego wiązania. Wiązania te mają właściwości (w tym długość i energię) pośrednie pomiędzy właściwościami charakterystycznymi dla wiązań pojedynczych a właściwościami charakterystycznymi dla wiązań podwójnych lub też pośrednie pomiędzy właściwościami wiązań podwójnych a wiązań potrójnych W celu opisania właściwości takich wiązań teona orbitali molekularnych wprowadza orbitale cząsteczkowe stanowiące kombinację liniową otbi