251 [1024x768]

258

PODSTAWY TERMODYNAMIKI CHEMICZNEJ

a stąd:

R

-ⁱⁿ"''‘''i

(3.212)

Występujące w tym równaniu funkcje można znaleźć w tablicach.

Przykład

Obliczyć ciepło molowe acetylenu, w temp. 300 i 1000 K. w stałym ciśnieniu, na podstawie następujących częstości oscylacyjnych:

* (cm'¹] wagi statystyczne 612    2

729    2

1973    I

3283    I

3372    I *

Dla każdej cząsteczki chemicznej, traktowanej jak gaz doskonały, mamy

C_p = Cy + R

Ciepło molowe Cy jest oczywiście sumą udziałów: translacyjncgo. rotacyjnego i oscylacyjnego. Z przeprowadzonych poprzednio obliczeń wynika, żc:

3

CV(lr> = — R

oraz

CV< roO = R

Pozostaje nam obliczenie udziału oscylacyjnego (równanie 3.210):

CV(o*c)

Xt t*< xf

(e*<-l)^ł

Tabda 3.4

Wyniki obliczeń udziału oscylacyjnego w cieple molowym acetylenu

Xl	: !	300 K			1000 K
	r(cm ')	X	CV( MC) ,	X	Ck(o.c)
2	612	2.93	2.03	0.88	3.72
>	729	3.49	1.57	1.04	3.63
1	1973	9.46	0.01	2.83	1.06
1	3287	15.76	0.00	4.72	0.40
1	3372	16.17	0,00	4,85	0.37