92730

92730



Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 25

ć)H    dH

—— = q.    ~— = —p (dla7-tej współrzędnej uogólnionej)

ópj    ćqj

Uwaga! Kropka nad symbolem oznacza pochodną po czasie.

Dla układu jV-cząstcczkowcgo będzie to 6N równań różniczkowych pierwszego rzędu.

4.    Zalety równań ruchu w postaci Hamiltona:

-    Forma niezależna od układu współrzędnych.

-    Równania są pierwszego rzędu, co ułatwia ich rozwiązanie.

-    Determinuje stan układu poprzez określenie energii, a nie sił (jak w przypadku równań Newtona).

5.    Przykład: ruch ciała w kierunku pionowym w polu grawitacyjnym Ziemi.

Dla współrzędnych (h.p - wysokość, pęd w jednym wymiarze), hamiltonian będzie miał postać

2

H{p,h) = £-+mgh 2 m

Równania Hamiltona mają formę: pl m- h mg =-/>

Całkując drugie równanie po czasie otrzymamy P(t) = p0 -mgt

Podstawiając wynik do pierwszego równania dochodzimy do zależności, h = p0/m-gt

która po scałkowaniu daje związek położenia (wysokości) z czasem

/i(f) = Aj + p0t Im-\gC

Jak widać, rozwiązanie jest identyczne z tym. które zostało otrzymane dawno temu (w liceum) za pomocą równali Newtona.

6.    Stan mechaniczny układu można opisać za pomocą współrzędnych pędu i położenia

(P1.P2.......Pn.qi>q2......qn)- Może on być zwizualizowany poprzez punkt w 6N-wymiarowej

przestrzeni położeń i pędów - tzw. przestrzeni fazowej. Ewolucja układu ^-cząsteczkowego może być zinterpretowana jako trajektoria tego punktu.

7.    Trajektoria fazowa dla przypadku rzutu pionowego Z równania na pęd (pkt. 5), wynika

t=P»~P



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 37 Wykład 10 11.12.2009 1. Równania stanu w te
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 52 Wykład 13 15.01.2010 1.    O
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 32 Wykład 9 4.12.2009 1. Uogólniona funkcja po
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 7 6. Przykład z życia. Chcemy znaleźć temperat
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 38 Chemia fizyczna - termodynamika molekularna
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 43 M(xlel roztworu doskonałego jest stosowany
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 48 ln(? = ln#- kT ^ i Wyrażenie na potencjał
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 53 poprawki i często bywają w ogóle pomijane.
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 8 wnętrze Słońca - 2 000 000 K Czy istnieje sz
Chemia fizyczna • termodynamika molekularna 2009/2010 12 4. W stanic rozważanej równowagi, wszystkie
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 16 występujący w róźnic/cc zupełnej energii
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 20 4.    Sprawdzamy ekstensywno
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 29 Chemia fizyczna - termodynamika molekularna
Chemia fizyczna • termodynamika molekularna 2009/2010 33 Konfiguracyjna funkcja podziału będzie równ
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 1 Wykład 1. 2.10.2009 1.    Pla
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 42 Wykładll 18.12.2008 1. Roztwór doskonały w
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 11 Wykład 4 23.10.2009 1.
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 15 Wykład 5 30.10.2009 1.    Wa
Chemia fizyczna - termodynamika molekularna 2009/2010 19 Wykład 6 5.11.2009 1. Wątpliwość (wyrażona

więcej podobnych podstron